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1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性,中性溶液,C(H+)=C(OH-),酸性溶液,C(H+)C(OH-),碱性溶液,C(H+)C(OH-),常温下,适用任何温度下,=1107mol/L,C(H+)1107mol/L,C(H+) 1107mol/L,溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-) 的关系：,二、溶液的酸碱性,有关溶液的酸碱性-正误判断,1、如果C(H+)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离。,3、任何水溶液中都有H+和OH- 。,4、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,5、对水升高温度， C(H+)增大，酸性增强。,练习：,练习1常温时，1
2、10-3mol/L 盐酸中：,（1）溶液中的c(H+)和c(OH-)分别等于多少? （2）水电离出的c(H+)和c(OH-)分别等于多少?,三、溶液中 C(H+)与C(OH-) 的计算,依据：常温，KW= C(H+)C(OH-)=10-14,结论：在酸溶液中， c(H+)近似看成是酸电离出来的H+浓度，,10-3,10-11,10-11,10-11,水电离出的H+可以忽略； c(OH-)则来自于水的电离。,（1）溶液中的c(H+)和c(OH-)分别等于多少? （2）水电离出的c(H+)和c(OH-)分别等于多少?,练习2常温下，110-3mol/L NaOH溶液中：,结论：在碱溶液中， c(O
3、H-)近似看成是碱电离出来的OH-浓度，水电离出的OH-可以忽略； c(H+)则来自于水的电离。,10-11,10-11,10-11,10-3,练习3. 25某溶液中由水电离出的c(H+)= 110-11mol/L， （1）溶液中的c(H+) 和c(OH-)等于多少？ （2）溶液是酸性还是碱性的？,酸性或碱性,1、水的 电离,水的离子积：,影响因素,KW = c(H+) c(OH -) ( 25时，KW = 1.0 10 -14 ),小结,2、溶液的酸碱性：,3、在25时，0.1 molL1 的硫酸中，水的KW值为 A大于11014 B小于11014 C等于11014 D无法确定,4、在下列叙述中，正确的是 A在任何条件下，纯水的c (H)107 molL1 B在任何条件下，纯水都呈中性 C在100时，纯水的 c (H) 107 molL1 D在100时，纯水中 c (H) 107 molL1,C,BD,5、在25时，水的离子积常数KW11014 ，在100时，KW11012 ，说明 A水的电离过程是一个吸热过程 B100时，KW 较大 CKW 与电离平衡无直接关系 D25时的c(H)比100的时c(H)大,6、往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是 ANaCl固体 BNaOH固体 C乙醇 DCH3COOH,AB,BD,
