辽宁省2017年高考化学一模试卷( 解析版 )

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1、第 1 页（共 28 页）2017 年辽宁省鞍山一中高考化学一模试卷一、选择题（共 13 小题，每小题只有一个正确的答案，每小题 2 分，共 26 分）1下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）A B C D用品主要成分 H2O2 Na2CO3 Al（OH） 3 NaCl用途 消毒剂 发酵粉 抗酸药 调味品AA BB CC DD2正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A硫的原子结构示意图：BNH 4Br 的电子式：C中子数为 20 的氩原子： 2018ArDBe 2+ 中的质子数和电子数之比为 2：13下列有关胶体性质的叙述不正确的是（）A雾是气溶胶，在阳光下可观察到

2、丁达尔效应B欲制备氢氧化铁胶体，向盛有沸水的烧杯中加 FeCl3 的饱和溶液煮沸得红褐色沉淀C用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐4下列说法正确的是（）A不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B酸性氧化物一定是非金属氧化物C电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成5月球表面土壤里的种非常有用的资源 可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是（）A 3He 和 4He 是同种原子B 3He 和 4He 互为同位素C核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D

3、在 3He 中存在：质子数 =中子数=核外电子数J第 2 页（共 28 页）6铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989 年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制铝在下列使用场合须加以控制的是（）糖果香烟内包装 电线电缆 牙膏皮 氢氧化铝胶囊（作内服药） 用明矾净水 用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 制造炊具和餐具 制防锈漆A B C D全部7将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（）选项 实验现象 结论A 方形金属钠变成小球 方形金属钠反应速率快B 钠浮于水面游动 水的密度大于钠的C 酚酞溶液变成红色 有 NaOH 生成D 钠球游动有吱吱声 有气

4、体生成AA BB CC DD8下列各组物项相互混合进行反应， 既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入 FeCl2 溶液中 过量的 NaOH 溶液和明矾溶液反应少量 CaO 投入过量的 NaHCO3 溶液中 Na2O2 投入到 CuSO4 溶液中A B C D9下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 可以用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液A和 B和 C除了 D除了10下列变化不属于化学变化的是（）皂化反应给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生太

5、阳光照在装有氯水的瓶子上，瓶子里有气泡产生碘受热有紫色蒸气产生碳酸钠晶体的风化向皂化后的溶液中加入氯化钠粉末使肥皂析出铁、铝常温遇浓硫酸发生钝化二氧化氮气体遇冷颜色变浅A B C D11把 0.1mol KOH 固体分别加入到下列 100ml 的液体中，溶液的导电能力无变化的是（ ）A纯净水 B0lmol/LHClC1.0mol/LCH 3COOHD0.5mol/LH 2SO412下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是（）J第 3 页（共 28 页）A B CD13下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项操作 现象 解释或结论A Fe（OH ） 3 胶体通电后阴极区红褐色加

6、深Fe（OH） 3 胶体带正电B Al 箔插入稀 HNO3 中 无现象 Al 箔表面被稀 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜C 将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中最终得红色溶液过氧化钠与水反应生成碱性物质D 将镁粉和铝粉的混合物加入过量的烧碱溶液中仍有未溶解粉末铝粉能与烧碱溶液反应，而镁粉不反应AA BB CC DD二、选择题（共 8 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 24 分）14分类是化学学习和研究的常用手段下列分类结论正确的是（）氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质HClO、浓硫酸、HNO 3 均具有强氧化性，都是氧化性酸Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加

7、热法和电解法冶炼得到HI、 CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质NaF、MgO、AlCl 3 均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金C60、 C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体A B C D15已知阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（）标准状况下，22.4LCHCl 3 中含有的氧原子数目为 3NA 个14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA 个0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA 个1molNaHSO4 晶体中含有的离子总数为 3NA 个标准状况下，NO 和

8、O2 各 11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75NA 个1L 1mol/L FeCl3 完全水解生成 NA 个胶体粒子101kPa4时 18mL 水和 202kPa27时 32g O2 所含分子数均为 NA 个常温常压下，4.9L 的 CO、O 2、CO 2 混合气体含分子数共 0.2NA 个A只有 B除外 C除外 D只有16下列物质均为 Wg，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到过量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为 Wg 的是（）J第 4 页（共 28 页）CO H2 CH4 HCHO CH3COOH HCOOHA B C D17下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是

9、（）A碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO 3+2H+Ca2+CO2+H2OB向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，出现白色沉淀：Ba 2+SO2+H2OBaSO 3+2H+C向 H2O2 溶液中滴加酸化的 KMnO4 溶液，KMnO 4 溶液褪色：2MnO 4+7H2O2+6H+2Mn2+6O2+10H2OD将等物质的量浓度、等体积的 Ba（OH） 2 溶液和 NaHSO4 溶液混合，生成白色沉淀：Ba2+SO42+H+OHBaSO 4+H2O18下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：K +、Cu 2+、Na +、SO 42pH=11 的溶液中

10、： CO32、Na +、AlO 2、NO 3加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl 、HCO 3、NO 3、Na +含有大量 NH4+的溶液中：K +、Ba 2+、Cl 、H +能使甲基橙变红的溶液：Na +、Cl 、SiO 32、K +酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3、Cl A B C D19如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是（）A常压下五种元素的单质中， Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的氢化物的稳定性比 X 的氢化物的稳定性高DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强20已知反

11、应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）J第 5 页（共 28 页）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应 中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2molC反应 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1D氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO 3Cl 2Br 221某溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的 H+、OH ）：H+、NH 4+、K +、Mg 2+、Cu 2+、Al3+，NO 3、CO 32、SO 42，现取三份 100mL

12、溶液进行如下实验：第一份加足量 AgNO3 溶液后，有白色沉淀产生第二份加足里 BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为 6.99g第三份逐滴滴加 NaOH溶液，测得沉淀与 NaOH 溶液的体积关系如图根据上述实验，以下推测不正确的是（）A依据电荷守恒，原溶液中 NO3的物质的量应为 0.03molB原溶液一定不存在 H+、Cu 2+、CO 32C原溶液确定含 Mg2+、Al 3+、NH 4+，且 n（Mg 2+）：n（Al 3+）：n（NH 4+）=1：1：2D实验所加的 NaOH 的浓度为 2molL1三、非选择题22化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的

13、一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能请按照要求完成下列方程式生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：（2）用 ClO2 进行饮用水处理比使用 Cl2 具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的 Fe2+、Mn 2+请写出 ClO2 除去饮用水中 Mn2+的离子反应方程式（已知 Mn2+转变为 MnO2； ClO2 转变为 ClO2）根据体系中的物质及物质的性质我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N 2O、 FeSO4、Fe（NO

14、3）3、HNO 3、Fe 2（SO 4） 3 和 H2O写出该反应的化学方程式J第 6 页（共 28 页）（2）将 NaClO 溶液逐滴滴入含淀粉的 NaI 溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根写出上述变化过程的两个离子反应方程式、 给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）+化合物（l ）=化合物（2）+单质（2） 请写出满足以下要求的 2 个有金属单质参与的置换反应化学方程式：所涉及的元素都是短周期元素；4 种单质分属 4 个不同的主族23 （1）实验室需要 450ml 0.02mol/L 酸性 KMnO4 标准溶液，现有仪器：托盘天平 玻璃棒 药匙 200ml 烧杯 量筒，还需要 玻璃仪器才能完成配制，需称量 KMnO4 固体 g（2）下列操作会使配制的 KMnO4 溶液浓度偏大的是 （填写编号，假设其他操作均正确） A没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容B使用容量瓶配制溶液，定容时，俯视刻度线C没有用蒸馏水洗涤烧杯 23 次，并将溶液移入容量瓶中D容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来