《广东省第二师范学院番禺附属中学2014高中化学1.2元素周期律（第二课时）课件新人教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省第二师范学院番禺附属中学2014高中化学1.2元素周期律（第二课时）课件新人教版必修（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【小 测】按要求默写1-20号元素的符号,第二节 元素周期律（第二课时）,同一主族：下 上,元素金属性,金属性越强，单质与水（酸）反应越 。,最高价氧化物的水化物的碱性越 。,剧烈,强,对比实验钠、镁分别与水反应，做完实验马上填下表,现象,化学方程式,结论,Na,Mg,金属性Na Mg,与冷水反应剧烈，放出H2 （浮、游、熔、响、红、热）,与冷水反应缓慢；与沸水反应迅速，有H2放出；,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2,现象,化学方程式,结论,Al,Mg,金属性Mg Al,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,学生活动：对比
2、实验镁、铝分别与酸反应，做完马上填下表 思考问题： 实验前，为什么要用砂纸打磨镁带或铝带？ 镁带、铝带分别与盐酸反应的实验中，这个对比实验，应如何控制试剂的用量？,与酸反应剧烈，放出H2,缓和反应，放出H2,2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2,Na,Mg,Al,与水（或酸）反应,与冷水反应：反应剧烈， 有H2放出 （浮、游、熔、响、红、热）,与冷水反应缓慢；与沸水反应迅速，有H2放出； 与酸反应剧烈 放出H2,与酸反应： 缓和反应，放出H2,最高价氧化物对应的水化物碱性强弱,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,强碱,中强碱,两性氢氧化物,通过以上实验和讨论，你能推断出钠、镁
3、、铝的金属性强弱吗？,金属性：钠 镁 铝,减弱,同一周期：左 右,同一主族：下上,左下方最强,元素金属性,同一主族：上 下,元素非金属性,非金属性越强，越 与H2化合。,非金属性越强，生成的氢化物越 。,最高价氧化物的水化物的酸性越 。,容易,稳定,强,单质与氢气反应的条件,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱,Si,P,S,Cl,高温,磷蒸气与氢气能反应,加热,光照或点燃时 发生爆炸而化合,H2SiO3 弱酸,H3PO4 中强酸,H2SO4 强酸,HClO4 强酸 （比H2SO4酸性强）,通过以上资料和讨论，你能推断出硅、磷、硫、氯的非金属性强弱吗？,非金属性：硅 磷 硫 氯,同一周期：右 左,第三周期：Na Mg Al Si P S Cl,减弱，,增强,对其他周期元素性质进行研究，得到同样类似的结论；随着原子序数的递增,元素的性质呈现周期性变化,元素周期律：,
