《2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡第2课时课后达标检测课件新人教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡第2课时课后达标检测课件新人教版选修（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、基础巩固1.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是()Q热纯碱溶波洗涤油污的能力强)误将钡盐BaCb、Ba(NOa)。当作食盐食用后,常用0.5%的Nas8Ou溶液解毒)溶洞的形成碳酸钡不能作“钢餐“而硫酸钢能G)泡沫灭火器灭火A.OGQb儿目伯9C.OD全部解析:选A。GD利用的是水解原理,G)利用两种离子水解的相互促进作用,)G)体现的均是沉淀溶解平衡原理。neezececece吴吴2.在下列溶液中,BaSO4的溶解量最大的是()&A.1moUL硫酸B.2moUL硫酸C.纯水D.0.1moyL硫酸解析:选C。册为在BaSOu饱和溶液中,c(Ba“).c(SO3)一Rs(BasS0)
2、起一人矩余世ct3CD赶八,Eads24的流解量越小。四个选项中只有纯水中c(SO3)最小,所以在纯水中BaSO4的溶解量最大。_cncccneeceece3.在BaSOu饱和溶液中加入少量的BaChb溶液产生BaSO4沉淀,若以Ke表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中()Ae(BazJ=ce(SOi)=(Ko关B.c(Ba“).c(SOiJRKp,c(Ba“)=c(SOi)C.eBarye(30“7z怡,6口zC(S0Oi7D.c(Bare(S0i)大Ka,c(Ba“)ce(SOin)答案:Cnuezecececee4.已知如下物质的溶度积常数:FeS:R二6.3X10“5:CuS:R
3、Ka二6.3X10“%。下列说法正确的是()A同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度卫.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Naus固体后,K(FeS)变小C.向含有等物质的量的FeCh和CuCh的混合溶滦中逐滴加入NauS溶液,最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu“,可以选用FeS作沉淀剂nneezeeeecee吴吴解析:选D。A项由于FeS的Ko大,且FeS与CuS的R表达式是相同类型的,因此FeS的溶解度比CuS大;D项向含有Cuz*的工业废水中加入FeS,Fes会转化为更难溶的CuS,可以用Fes作呈j刃|B3巾F切认余大屋怀frT84a安只与渡度有关;C项先达到CuS的K
4、y,先出现CuS沉清。_cennzezeceeeeeo5.下列说法不正确的是()e只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Kp(ZnsS)久Kp(CuS),所以ZnS沉涉在一定条件下可转化为CuS沉沸C.其他条件不变,丽孔浇度改取时,Re不变D难溶电解质的Ks越小,溶解度越小_cesezecececee解析:选D。s只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量和离子的浓度无关,A、C正确;相同类型的难溶电解质,沉淀向溶解度更小的方向笈仆,疃正确只有相同类型的难溶电解质,Kp越才;蓉解度才小壬锗芝琦匠仁_cnnneezeceeeceo命吴6.在2miL物质的量浓度相等的NaCI和Nal溶液中滴入几滴
5、AgNOs溶液,发生的反应为()A只有AgC1沉淀生成B-.只有AgI沉清生成C.生成等物质的量的AgCI和AgI沉淀D-两种沉浓深叶厄LAa河至解析:选D。在同浓度的NaCI和Nal溶液中c(CL)=c),但滴入几滴AgNO3溶液后,由于Ko(AgD一Ks(AgCD,所以生成的沉清以AgI为主,旦先生成AgI沉清。7.(2017.包头高二月考)已知:Ko(Zns)丿K(CuS),在有白色固体Zn$存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液,产生的实验现象是()A固体逐渐溶解,最后消失卫,固体由白仪叔3要C.固体颜色变化但质量不变D固体逐渐增多,但颜色不变neezececece吴吴解析:选B,ZnS和CuS的阴、阳离子个数比为1:1,且Ko(Zns)一Ko(CuS),可得ZnS溶解度大于CuS,因此在Zns饱和溶液中JCusO诊友会顶为王专生或刹5L05沉清。_cneeszzee=eeeo
