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1、第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素山东省菖南县第三中学高二化学组张琛2010.09.28回忆:化学反应的碰撞理论:(0、化学反应的实质是:旧的化学键断梁,新的化学键形成(2)、化学反应发生的先决条件:反应物分子相互接触和碰撞注意:反应物分子之间的碰撞次数很大,但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。在化学上;抚能答发生化学友应的碟撞叫有致碟撞;之能发生化学及怀的碧撞叫无攸碍撑;有数碰撞沧数越多,及怀速率超快。反应物分子要具有什么条件才能发生有效碟撞?Q、有足够的能童使旧犍靳裂、硅撞时要有合理的取白JH一(3)、在化学上,把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子,特点是:G、活化分子
2、具有较高的能量,能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子、在温度不变时,对栋一个反应来说,活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的,且与温度十正比。活化分子百分数:(活化分子数/反应物分子数)X10026胎醚办|动知EEc:活化分子所具有的最低能量Ee:所有分子的平均能量Ea:活化能Esec能垂图8-2分子的能星分布曲线化学反应发E的条什分子具有足“活化分孙_相互L一够的能量一一分子-合适的取向运动碰搬一、有一一有效碰撞一一一发生化学反应*化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数(有效碰撞频率)有关。思考:浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响?浓度对反应速率的影响-活化分于
3、人-l立物浓度增大:窒藿襟积禺蔓应物薯e多“单位体积内活化分子总数数增大子数增加一一一朋散坂撞次_反应速率加快1、浓度对化学反应速率的影响。原因:在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子百分数是一定的,即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时,单位体积内的分子数增多,活化分子数也相应的增多,反应速率也必然增大。规律:其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大反应速率;减小反应物的浓度,可以减小化学反应的速率。注意:a、此规律只适用于气体或溶液的反应,对于纯固体或液体的反应物,一般情诉下其浓度是常数,因此改变它们的量不会改变化学反应速率。b、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此,若随着浓度的改变,物质的松质发生了变化,那么反应速率的含义也不同了。如:硫酸与铁的反应
