《2017_2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键配位键与金属键课件鲁科版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键配位键与金属键课件鲁科版选修（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
,第二章 第三节 离子键、配位键与金属键,阴、阳离子通过静电作用形成的化学键,一、离子键的定义,实质,成键微粒,阴、阳离子,静电作用,二、离子键的形成,请用电子式表示MgCl2的形成过程,1. 根据组成元素的类别,三、离子化合物的判断方法,2. 根据组成元素的电负性,（1）活泼金属+活泼非金属,（2）活泼金属+酸根离子（OH-）,（3）NH4+酸根离子,一般：电负性差值1.7,练习,HCl MgCl2 NH4Cl Cl2 CO2 Na2SO4 NaOH Na2O2 CH3COOH 共价化合物 ， 离子化合物 。,单质,交流.研讨,由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析影响离子键强弱的因素。,练习 比较离子键强弱：Na2S K2S Na2O MgO,五、离子键的特征,未成对电子数决定了共价键的数目，具有饱和性,无饱和性 （离子键的实质是静电作用）,为了满足轨道的最大程度重叠， 具有方向性,无方向性 （离子电荷分布呈球形对称）,NaCl的晶体结构示意图,CsCl的晶体结构示意图,性质,离子化合物内部的特殊结构,离子化合物的物理性质（熔沸点）,影响因素,离子半径,课堂小结:,结构,离子键,离子电荷数,决定,无饱和性,无方向性,离子键的特征,氯化钠晶体的结构,
