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1、静安区2017学年第二学期教学质量检测高三化学试卷考生注意：1本试卷满分100分，考试时间60分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1下列过程不涉及化学变化的是 A用氨气做制冷剂 B用氢氧化铝治疗胃酸
2、过多 C用糯米酿制甜酒 D用食醋除去水壶中的水垢 22017年9月美俄科学家利用计算机模拟设计出密度比水还小的超轻晶体铝，这种晶体铝属于A. 电解质 B. 有机物 C. 单质 D. 化合物3属于同位素的两种微粒是AH2和D2B2He和3He CCH4和C2H6 DO2和O34有关化学用语的表示中正确的是 A羟基电子式 BS2的结构示意图 C乙烯的结构简式CH2CH2 D原子核内有20个中子的氯原子 5. 属于极性分子的是ACO2 BH2O CCCl4 DN2 6. 下列过程的热效应属于吸热的是A. 碘蒸气的凝华 B.化学反应中化学键的形成 C. 铝热反应 D. 氯化铵的水解7有关性质的比较中，
3、不能用元素周期律解释的是A热稳定性：HC1HBr B金属性：MgBeC碱性：KOHCa(OH)2 D酸性：H2SO4HClO 8两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是 ANaC1和HC1 BNaOH和Na2O CC3H8和H2O2 DSO2和SiO29. 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是AH+的浓度 BCl的浓度C溶液的温度 D体系的压强10某有机物加氢反应后生成 ，该有机物可能是A乙醛的同系物 B戊醛的同分异构体 C丙醇的同系物 D丁醇的同分异构体11ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以
4、下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O关于此反应的说法正确的是AKClO3发生化合价降低，失电子 B反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C反应中H2C2O4被氧化 D产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强12在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-，该溶液还可能大量存在的离子是ANH4+ BCO32- CHCO3- DAl3+13将下列物质溶于水，能促进水的电离的是 ANaHSO4 BNa2CO3 CSO2 DNaOH14实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如右图所示，下列判断正确的是A通电使氯化钠发生电离
5、 BA电极上发生还原反应CB电极上有C12产生 D通电一段时间后，阴极区pH上升15下列图示的实验设计能达到相应实验目的的是 A检验溴乙烷消去的产物 B检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+ C检验亚硫酸钠溶液是否变质 D验证钢铁的析氢腐蚀16关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是A它们都能以游离态存在于自然界中B二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等气体，但不能干燥NH3D加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应17 已知C2H2 (g) + O2 (g) 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是A1 份
6、乙炔完全燃烧可放热1256 kJB反应中乙炔做还原剂、被还原C乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJD若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O2 18小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是A HCO3HH2CO3B HCO3+ H2O H2CO3 + OH C CO32+ H2O HCO3+ OHD HCO3+ H2O CO32+ H3O+19实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是选项操作所选仪器A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗
7、20有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是A两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B过量乙酸可提高1-丁醇的转化率 C制备乙酸乙酯时乙醇应过量 D提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：21. 氮原子核外电子排布式为 ，其最外层有 种运动状态不同的电子；氮气的电子式为 ；氨气分子的空间构型是 。22. 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH
8、3)2CO(aq) + Q(Q0)该反应的化学平衡常数表达式K= ；欲使K值变大，可采取的措施是 。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有 (选填序号)。 a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强23. 消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因_。为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。24. 某
9、研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为 ，该富液中的溶质是 （填化学式），各离子的浓度关系正确的是 。ac(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)b3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)cc(K+)c(OH)c(HCO3)c(CO32)c(H+)（二）(本题共15分) X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.07
10、00.0660.032主要化合价+1+3+6，2+7，1+5，32+1完成下列填空：25.上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。W和R按原子个数比14构成的阳离子所含的化学键是 。26. 表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是 (填化学式)，其电离方程式为 。27. M与Z相比，非金属性较强的是 （填元素名称），请从原子结构的角度说明理由 。28. 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下： KMnO4 H2O2+H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2O请配平
11、，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为_。（三）（本题共15分）晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。碳酸镁晶须（MgCO3nH2O，n = 15的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图： 完成下列填空：29. 步骤1必须将反应的温度控制在50，较好的加热方法是 ；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3nH2O沉淀外，同时生成的产物还有 。30. 步骤2是 、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是 。 为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性） 31. 装置A中盛放的溶液是 。装置D中盛放的固体是
