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1、1- +ab dc负 极 区负 极 区 正 极 区正 极 区浓浓 Na2SO4溶 液溶 液稀稀 Na2SO4溶 液溶 液7pHN M0 V(盐 酸盐 酸 )/mL新课标2016 年普通高等学校全国统一考试理科综合能力测试化学卷编制：张达远 班级： 高二（ ）班 姓名： 一、选择题：7化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%8设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 molN
2、2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAC1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 LCCl 4 含有的共价键数为 0.4NA9下列关于有机化合物的说法正确的是A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC 4H9Cl 有 3 种同分异构体 D油脂和蛋白质都属于高分子化合物10下列实验操作能达到实验目的的是A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl211三室式电渗析法
3、处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极， ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的 SO42 离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大B该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品C负极反应为 2 H2O4e=O2+4H+，负极区溶液 pH 降低D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2 生成12298K 时，在 20.0mL 0.10mol 氨水中滴入 0.10 mol 的盐酸，溶液的 pH
4、与所加盐酸的体1L 1L积关系如图所示。已知 0.10 mol 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中 c(NH4 )c(Cl )c(H )c(OH )DN 点处的溶液中 pHXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸26(14 分)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将 NOx还原生成N2，某同学在实验室中对 NH3 与 NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备A B C D E Fabc d碱 石 灰碱 石
5、 灰 ef ghi水水水水氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子K1、K 2 夹好) 。在一定温度下按图示装置进行实验。 X K1 K2YZNaOH溶 液溶 液操作步骤 实验现象 解释原因打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中Y 管中_ 反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝
6、集打开 K2 _ _27. (15 分)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4(绿色)、Cr 2O72(橙红色)、CrO 42(黄色)等形式存在，Cr(OH) 3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_。(2)CrO42和 Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL1的 Na2CrO4 溶液中3c(Cr2O72)随 c(H+)的变化如下图所示。用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大
7、，CrO 42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”) 。根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 _。升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，则该反应的 H_(填“大于” “小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的 Cl，利用 Ag+与 CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl恰好完全沉淀 (浓度等于 1.0105 molL1)时，溶液中 c(Ag+)为_molL 1，此时溶液中 c(CrO42)等于_ molL 1。(已知 Ag2 CrO4、AgCl的 Ksp 分别为 2.01012和 2.01
8、010)。(4)+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，反应的离子方程式为_ 。28(14 分)NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：反 应反 应硫 酸 、硫 酸 、 SO2NaClO3回 收回 收NaHSO4ClO2 尾 气 回 收尾 气 回 收食 盐 水食 盐 水电 解电 解 Cl2NaOH、 2O2结 晶 、 干 燥结 晶 、 干 燥 NaClO2产 品产 品成 品 液成 品 液回答下列问题：(1)NaClO2 中 Cl 的化合价为_ _。(2)写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式_ _
9、。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是_ _。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。 NaClO2 的有效氯含量为_ _。(计算结果保留两位小数)36.化学选修 2：化学与技术 （15 分）高锰酸钾（ ）是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成4KMnO分为 ）
10、为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：21.02.03.04.05.06.00.10.20.30.40.5c(Cr2O72-)/(molL-1)c(H+)/(molL-1)A4回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是1:_。（2） “平炉”中发生反应的化学方程式为 。（3） “平炉”中需要加压，其目的是 。（4）将 转化为 的生产有两种工艺。24KMnO4n“ 歧化法 ”是传统工艺，即在 溶液中通入 气体，使体系呈中性或弱酸性，C24KMnO2C发生歧化反应。反应中生成 和_（写化学式） 。24 2、“电解法”为现代工艺，即电解 水溶液。
11、电解槽中阳极发生的电极反应为_，24阴极逸出的气体是_。“电解法”和“ 歧化法”中， 的理论利用率之比为_。2n（5）高锰酸钾纯度的测定：称取 样品，溶解后定容于 容量瓶中，摇匀。取浓度为1.08g10mL的 标准溶液 ，加入稀硫酸酸化，用 溶液平行滴定三次，平均10.2molL24HCOmL4KMnO消耗的体积为 。该样品的纯度为_（列出计算式即可，已知.8） 。24 2Mn6MnCOH38. 化学选修 5：有机化学基础 （15 分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：C8H10O4生 物 催 化生 物 催 化HOCCOHH2Pd/C催
12、 化 剂催 化 剂 COHHOC C3OH+秸 杆秸 杆 C2H43COH3Pd/CCOH3H3COA B CDE乙 二 醇乙 二 醇催 化 剂催 化 剂PET(顺顺 ,顺顺 )-2,4-己 二 烯 二 酸己 二 烯 二 酸 (反反 ,反反 )-2,4-己 二 烯 二 酸己 二 烯 二 酸COHHOC 1,4-丁 二 醇丁 二 醇催 化 剂催 化 剂 聚 酯聚 酯F G回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。 （填标号）a.糖类都有甜味，具有 CnH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子
13、化合物（2）B 生成 C 的反应类型为_。（3）D 中官能团名称为_ ，D 生成 E 的反应类型为 _。（4）F 的化学名称是_，由 F 生成 G 的化学方程式为_。5（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0.5 mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44 gCO2，W 共有_种（不含立体结构） ，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4- 己二烯和 C2H4 为原料（无机试剂任选） ，设计制备对二苯二甲酸的合成路线_。新课标2016 年普通高等学校全国统一考试理科综合能力测试化学答题卷班级： 姓名： 成绩： 题号 7 8 9 10 11 12 13 得分选项26(14 分)(1) ； ；(2)； ； 27. (15 分)(1) ；(2) 2 ； ； ； ；(3) ； ；(4) 。28(14 分)(1)；(2) ；(3)； ； ；(4)；
