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1、矛薯自然男中氮循环1.了解氮的固定,掌握氮气的性质。2.掌据NO、NOu的重要性质及其与环城的关系。氮在自然界中的循环1.氮的存在,氮是地球上含量丰富的一种元素,以的形式存在于大气中,以的形式存在于动植物体里、土壤和水体中。2.氧在自然界中的循珑单质化合物土壤中的微生物沙卅唾妤大“气“中“的Na少铉娆E张嫁概无硝酸盐硝化细茧铰盐动物厂一L粮食作物氮g一(D在自然界中豆科植物根部的,把空气中“的氮气转变为等含氮的化合物。动物遗体中的虾自质被微生物分解成、和,又回到土壤,被植物吸收利用。在放电条件下,空气中少量的与化合生成NO,NO和O迅速生成并随水进入土壤和水体。根瘤菌硝酸盐铰离子“硝酸根离子氨
2、氮气“氯气NO。(2)人们通过化学方法把空气中的氮气转化为,再根据需要进一步转化成各种。(3)化石燃料燃烧、森林和农作物枝叶燃烧所产生的通过大气进入陆地和海洋,进入氮循环。(2)氨“含氮化合物如氮肥、信酸等(3)氮氧化合物】臼蒙缥合拓展关于氮气制取的方法分离空气法:空气中约含五分之四(体积分数)的氮气,因此工业上所需的氮气都是从空气中提取的。其方法通常有两种,一是分离液态空气法,即将液态空气减压分馋;二是将可燃物在限定容积的容器内燃烧除去氧气,从而获得氮气。实验室制法:在实验室要制取较纸的氰气,可以加热饱和氰化铰溶液与亚硝酸钠晶体(或饱和溶液)的混合物来制备氮气。由于该反应是放热反应,所以当加热到开始反应时就应停止加热,发生反应的化学方程式为:NaNO2十NHACI=NH4NO2十NaCL加热Nof十2FoO特别提示:1.将空气液化后,升温时先挥发出的气体是沸点低的气体,故先得到氮气。2.实验室制备氡气时;可以发生氯化反应制得(如将氨气与氧化铜加热),也可以发生还原反应制得(如用氡气还原氮的氧化物制取氮气)。】臼麦尝试应用1.下图是氮元素在自然界中的循环示意图,又知1mol氮气与氧气化合生成2molNO气体时需吸收180.7kJ热量。试回答:&怨龙沥4动物微生物续酶循亡仆闪电亨NH人一N-一一一NOi团NO
