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1、第四章电化学基础第-节原甲沁复习回颂E标31“原电池是“将化学能转化为电能_的装医、原电池反应的本质是-氧化还厚反厌_反应。2、如右图所示,组成的原电池:G(1)当电解质溶液为稀804时:zn电极是烈-填“正“或,*负“)极,其电攘反应为如=28-二20.-,该反应是-根化(壤*氧化“或“还原,下同)Cu电极是-步-极,其电概反应为_2击+2e-_=i_,该反应是延厚-反应。(2当电解质溶液为CuS0溶液时:Zn电极是成-极,熹辊极反应为.又=2e“_=Zn2+该反应是-里化-反应;CA电极是-止-极,其电极反应为57“+26_“一Cu_,该反应-还原反应.原电池原理失e,沿导线传递,有电流产
2、生试化反柿还原反应负极,Zn-2e=Zn2+氧化反应正极:Cu2+2e-=Cu(还原反应)7总反应:Zn+Cu2+=Zn2+Cu(禽子方程式)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(化学方程式弓阎茹丑与原电池相关的概念电子流向:失电子的一极向得电子的一极1.电路外电路电流方向:与电子流动方向相反l内电路明离子流动方向与电子流动方向一致阳离子流动方向与电流方向一致负极:电子流出的一极2电极:|正极,申子流入的一极负极:Zn一2e-二Zn2+3.电极反应式:正极:2H+2e-二Hof4.总反应式:Zn+2H+二Zn2+H,f锌铜原电池工作原理此电池的优点:能产生持续、稳定的电流。ZnS04“CuS04
3、盐桥制法,1D)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙),将冷却后的U形管浸泡在KCI或NHuNO的饱和溶液中即可。2)将KC丨或NH4NO的饱和溶液装入U形管用棉花都住管口即可。盐桥的作用:(1)使整个装置构成通路,代替两溶液直接接触。(2平衡电荷。(3)使阴阳极独立起来。在整个装置的电流回路中,溶液中的电流通路是靠离子迁移完成的。取出盐桥,Zn失去电子形成的Zn2进入2nS04溶液,ZnS04溶液因Zn2“增多而带正电荷。同时,CuS0贝u由于Cu份变为Cu使得S042相对较多而带负电荷。溶液不保持电口性这两种因素均会阻止电子从铼片流向铜片,造成电流中断。由于盐桥(如KC1的存在,其中阮离子CL向2nS04溶液扩散和迁移,阳离子K则向CuS04溶液扩散和迁移,分别中和过剩的电荷,保持溶液的电口性四而放电作用不间断地进行,一直到锌片全部溶解或CuS04溶液中的Cu2“儿乎完全沉淀下来。若电解质溶液与KC1溶液反应产生沉淀,可用NHuN0代替KC1作盐桥。二、呼验探究形成原2电池的条件s日城圭形成条件一活泼性不同的两个电极Cfnroo贵楚;较活溃的会属正极:较不活泼的金属、石墨等Fe万0(可以)(不可以形成条件二:电极需插进电解质溶液中;
