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1、高考热点中的重点知识梳理(二)二、电离平衡、水解平衡及电化学特别提醒1.掌握电解质和非电解质的概念以及电解质的电离。能区别常见的强电解质和弱电解质，能正确书写强弱电解质的电离方程式；2.了解电离平衡的概念。3.掌握PH值的涵义，并能对氢离子浓度、氢氧根离子浓度与溶液PH值进行简单换算。pH相同时：弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度；中和碱的能力弱酸强于强酸；稀释相同的倍数时，强酸的pH变化值大于弱酸(注意图象中曲线的变化情况)；与活泼金属反应时，开始放出气体的速率相同，后来弱酸一直比强酸快。强碱与弱碱也同样分折物质的量浓度相同时：强酸的pH小于弱酸的pH；强碱的pH大于弱碱的pH；稀释同
2、等倍数时，强酸(碱)的pH变化快些；中和碱(或酸)的能力一样。与相同量的同种活泼金属反应时，强酸快于弱酸。4.掌握酸碱指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙）在酸性、碱性溶液中的变色情况。了解酸碱滴定的概念。5.理解并能应用盐类的水解原理，判断强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐溶液的酸碱性。“盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。”书写水解方程式时一定要注意“”、“”、“”、“=”等符号的应用；多元弱酸根离子必须分步水解；6.理解原电池和电解池的原理，并运用氧化还原反应解释电极反应。了解立式隔膜电解槽示意图。掌握电解原理的应用。书写电极反应式时一定要“
3、看电极材料”、“看电解质溶液”、“看连接的电源极别”等，然后根据总方程式或其中一极的电极反应写出其它电极的反应式。7.电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：NaHHCO3-2CO32-OH-物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na)：n(c)1:1，推出：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)质子守
4、恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。一、选择题：( C)1.下列关于溶液中离子的说法正确的是A.0.1 molL1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)c(NH4+)c(H
5、+)c(OH-)C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO)D.常温下，pH=1的溶液中，Fe2+、I、ClO、NO能够大量共存( C )2.在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A.c(Na+)2c(CO32- B.c(OH-)2c(H+)C.c(HCO3-)c(H2CO3) D.c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)(CD)3.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+ c(C2O42) B.c(HC2O
6、4)+ c(C2O42)=0.1mol/LC.c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42) D.c(C2O42)c(H2C2O4)( A )4.在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A.c(Na+)c(Ac)c(H+)c(OH) B.c(Na+)c(Ac)c(OH)c(H+)C.c(Na+)c(Ac)c(HAC) D.c(Na+)c(H+)c(Ac)c(OH)( A)5.将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是A.c(HCO3-)略大于c(CO32
7、-) B.c(HCO3)等于c(CO32)C.c(Na+)等于c(CO32)与c(HCO3)之和 D.c(HCO3)略小于c(CO32)(BD)6.将0.1molL-1 醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)B.c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C.c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)D.c(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)(BC)7.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY-的水解程度
8、。下列有关叙述中正确的是A. HY的水解方程式为：HY+ H2OH3O+ + Y2B. H2Y的电离方程式为：H2Y+ H2O HY+ H3O+C.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(HY)c(OH)c(H+)D.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H+)(AC)8.经测定某溶液中只含NH4+、Cl、H+、OH 四种离子，下列说法错误的是A.溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.若溶液中粒子间满足：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，则溶液中溶质一定为：NH3H2O和
9、NH4Cl。C.若溶液中粒子间满足：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl。D.若溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，则该溶液一定显中性。( B )9.将a g锌粒与足量稀硫酸反应，产生气体的量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同条件下，a g含杂质的锌粒(杂质与酸不反应)与同浓度的稀硫酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。正确的是气体的量时间(A)气体的量时间(B)气体的量时间(C)气体的量时间(D)( B )10.电解氯化铜溶液时，实验测得其溶液的pH变化如图所示：下列有关说法中不正确的是pH3.02.01.005 10 15 20 tA电解
10、A.电解氯化铜溶液的方程式为：CuCl2 Cu+Cl2 B.在电解过程中，溶液中H 浓度逐渐减小 C.随着电解的进行，溶液中Cu2 浓度逐渐减小，由Cu2 水解产生的H 越来越少 D.电解时阳极上产生的氯气溶于水，生成HClO和HCl，使氢离子浓度增大，pH变小( C )11.pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中它们的A.H 的物质的量相同 B.物质的量浓度相同 C.OH 的物质的量浓度相同 D.OH 的物质的量浓度不同(C )13.将pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na+)和c(CH3COO)的正确关系是A.c(Na+) c(CH3COO) B.c(N
11、a+)=c(CH3COO) C.c(Na+)c(CH3COO) D.不能确定(C )14.已知稀盐酸的物质的量浓度为amolL1，稀NaOH溶液的物质的量浓度为bmolL1，告两种溶液等体积混和后，所得溶液的去pH=2(混合溶液的体积视为原溶液体积和)，则a和b的关系为 A.a=b1/2 B .b=a/2 C.a=b+0.02 D.a=b+0.01( D )15.,体积相同、浓度均为0.1molL1的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为 A.4m=n B.m=n C.mn( C)16.pH=6的盐酸和NH4Cl中，由水电离出的c(H+)为xmolL1
12、和ymolL1，两者关系是 A.相等 B.xy C.x=102y D.x=102y(BC)17.25时，某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH)的乘积为11018，下列说法正确的是 A.该溶液pH一定为9 B.该溶液pH可能为5 C.该溶液的pH不可能为7 D.没有这样的溶液( C )18.向10mLpH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色，这种酸是 A.pH=2的硫酸 B.0.01mol/l的甲酸 C.pH=2的醋酸 D.0.01molL1的醋酸( A)19.25时，向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，溶液中Cl的物质的量恰好等于
13、Na+的物质的量，则(a+b)的值为 A.13 B.14 C.15 D.12(AD)20.将0.2moLL1的CH3COONa溶液与0.1molL1的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下粒子的物质的量浓度的关系正确的是 A.C(CH3COO)+ C (NO3) +C (OH)= C (H+) + C (Na+)B.C(CH3COO)= C (Na+)= C (NO3) C(CH3COOH) C (H+) C (Na+)C.C(CH3COO) C (NO3) C(CH3COOH) = C (Na+) C (H+) (OH)D.C (Na+)C(CH3COO) C (NO3)C(CH3COOH) C (H+) C (OH)( A )21.用0.01molL1HNO3完全中和pH11的下列溶液各100 mL，需HNO3溶液体积最大的是 A. 氨水 B.氢氧化钡 C.氢氧化钠 D.氢氧化钾( A )22.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.使温度都升高20后，两溶液的pH均不变 C
