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1、高中化学必修一 物质的量浓度单元检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列溶液中物质的量浓度肯定为1 molL1的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1浓盐酸与10 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液2将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4B3 C2 D13下列说法中错误的是()A从1 L 1 mol
2、L1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的4300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A0.4 molL1 B0.3 molL1 C0.2 molL1 D0.1 molL15把12 molL1的
3、盐酸(密度1.19 gcm3)50 mL稀释成6 molL1的盐酸(密度1.10 gcm3)，需加水()A50 mL B50.5 mL C55 mL D59.5 mL6相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()A溶液密度可表示为：B物质的量浓度c可表示为：C溶液的质量分数w%可表示为：D相对分子质量Mr可表示为：7有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它平均分成两份一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀反应中消耗m mol H2SO4、n
4、mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的K的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL18已知某饱和溶液的体积，密度，溶质和溶剂的质量比，溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是()A B C D9某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg2、SO、NO四种离子，其中K与Mg2的个数之比为45，则NO与SO的物质的量之比一定不是()A83 B32 C13 D2310质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a molL1，加热蒸发水使其质量分数变为2n.此时，该溶液中的物质的量浓度为b molL1，则a
5、与b的关系正确的是()Ab2a Ba2b Cb2a Db2a11(2011苏州调研)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度(molL1)为()A. B. C. D.12在5 mL 0.05 molL1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 molL1 AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A1 B2 C3 D4二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)标准状况下，11.2 L HCl
6、溶于水形成500 mL 溶液(1)所得盐酸的物质的量浓度为_(2)向其中加入_ g NaOH才能中和完全(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为_(4)再向其中加入_mL 密度为1.7 g/cm3 ，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀14(12分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 gcm3的混合溶液(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为_ .(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_ molL1.(3)在1000 g水中需加入_ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓
7、度相等(保留1位小数)15(12分)(2011泰安模拟)标准状况下，容积为V mL的烧瓶充满NH3.(1)集满空气时，该烧瓶为a g，则集满NH3时的NH3质量是_g.(2)烧瓶中气体的原子总数是_个(3)用烧瓶中NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为_，物质的量浓度为_ molL1.(溶液的密度为 gmL1)16(16分)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 molL1的稀硫酸(1)若采用18 molL1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 m
8、L容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_定容的正确操作是_用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_(填序号)A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀你认为此法是否正确？_.若不正确，指出其中错误之处 _.参考答案1-5DBDDB, 6-10DDADC, 11-12CC13 (1)1 molL1(2)20(3)1 molL1(4)20014 (1)20%(2)4.0(3)4.315 (1)(2)(3)100% 16 (1)20.0 mL(2)将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中加水至离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切D(3)不正确不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中4
