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1、典型晶体结构(1)金刚石晶体每个C原子与4个C原子紧邻。由5个碳原子形成正四面体结构单元。(见图丙)。伟A109“281图丙(1)金刚石晶体思考:1.由共价键构成要小玟状结构中有_6_个碳原子,不在同一平面上。2.晶体中每个碳原子被_12个最小碳环共有;3.晶体中C原子数与共价键数之比为_1:2;4.晶体中c原子数与六元环数之比为_1:2_;(2)二氧化硅晶体Si02晶体是一种立体网状结构。每个Si与4个0形成4个共价键,前者位于正四面体的中心.后者位于正四面体的顶点;每个Si周围又有4个0,每个0的周围有2个Si,实际上Si0:晶体是由Si原子和0原子按1:2的比例组成的原子晶体(见图了),
2、二氧化硅晶体思考:1.由共价键构成最小环状结构中有_12个原子;2.晶体中每个硅原子被12个最小环共忘;3.晶体中3i原子数与共价键数之比为_4_;(3)二氧化碳晶体干冰晶体是一个立方面心结构,每8个C0,分子构成立方体且再在6个面的中心又各占1个C02。(见图已)。思考;在每个C0,周围最近且等距离的C0,有12个该晶胞相当于有_4_个C0分子。(4)氮化钠晶体氯化钠是一种简单立方体结构,Na+、C1-交替占据立方体的顶点而向空间延伸。(见图甲)。(4)氮化钠晶体另外晶体的观察还可以按不同的层去观察,比如若中心离子是钠,最近的等距的氯离子有6个可以国成以钠为国心的球,氰均匀地分布在球上。在往外是钠层。oNa+。C思考:图甲在每个Na*周围最近且等距离的CI-有_个,在每个C1-周=_最近的等距离的Na+有6_个,每个Na+*周围最近的等距离的Na+有_东个,在每个C1-周围最近且等距离的C1-有鱼个该氰化钠晶胞相当于句_个“NaCI“分子。
