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1、初三化学中考总复习知识点汇总(一份耕耘,一份收获)(绪言)1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以 为基础自然科学。物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是: 。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 (空气)1、空气中氧气含量的测定:实验现象:红磷(不能用 等代替)
2、燃烧时有 生成,同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约 体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是: 2、法国化学家 提出了空气主要是由 和 组成的。3、空气的成分按 计算,大约是氮气为 、氧气为 (氮气比氧气约为 )、稀有气体(混合物)为 、二氧化碳为 、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于 。4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是 ,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。(水)1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而
3、且分布很不均匀。2、水的污染来自于 生产中的废渣、废水、废气, 的任意排放, 中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:加强对水质的监测,工业“三废”要经过 再排放,农业上要 使用化肥和农药等。4、电解水实验可证明:水是由 组成的;在化学变化中, 5、电解水中正极产生 ,负极产生 ,体积比(分子个数比)为 ,质量比为 ,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来 。通的是 。(O2、H2、CO2、CO、C)1、氧气是无色无味,密度比空气 , 溶于水,液氧是 的。氢气是无色无味,密度 , 溶于水。二氧化碳是无色无味,密度比空气 , 溶于水。干冰是 固体
4、。一氧化碳是无色无味,密度比空气 , 溶于水。甲烷是无色无味,密度比空气 , 溶于水。俗名 (天然气的主要成分是 )2、 是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的 ,焦炭用于 ,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是: 。生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是: 。3、反应物是固体,需加热,制气体时则用 的发生装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用 的发生装置。 密度比空气大用向 排空气法 难或不溶于水用 收集 密度比空气小用向 排空气法 CO2、HCl、NH3只
5、能用向上排空气法 、N2、 、只能用排水法4、实验室制O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)KClO3 KMnO4 工业上制制O2的方法是: ( )原理:利用N2、 O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是 (贮存在天蓝色钢瓶中)。 实验室制H2的方法是:常用 (不能用浓硫酸和硝酸,原因:氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)Zn+H2SO4 Zn+HCl 实验室制CO2的方法是: 。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。
6、 CaCO3+ HCl ,工业上制CO2的方法是: CaCO3 5、氧气是一种比较活泼的气体,具有 、 ,是一种常用的氧化剂。( )C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出 。( )S和O2反应的现象是:在空气中 火焰,在氧气中 的火焰,生成刺激性气味的气体。( )P和O2反应的现象是:冒 ,生成 P2O5。(用于 )( )Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出 ,生成一种 氧化镁。(用于照明弹等)( )Fe和O2反应的现象是: , ,生成 ,注意点:预先放入少量水或一层沙, 。H2和O2的现象是:发出 的火焰。CO和O2的现象是:发出 的火焰。CH4和O2的现象是:发出 火
7、焰。酒精燃烧 C2H5OH+ O2 6、H2、CO、C具有相似的化学性质:可燃性还原性 可燃性 H2+ O2 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2 H2的爆炸极限为474.2% C+ O2 (氧气充足) C+ O2 (氧气不足) 还原性 H2+CuO ,同时有 出现C+ CuO ,同时产生 CO+CuO ,产生 7、CO2 与水反应: CO2+H2O (紫色石蕊变 )与碱反应: CO2+Ca(OH)2 (检验 的方程式)与灼热的碳反应:CO2+C ( ,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂)_x0001_ 除杂:COCO2 CO2+Ca(OH)2 CO2CO CO+CuO Ca
8、OCaCO3 CaCO3 检验:CaOCaCO3 CaCO3+ HCl 鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体: H2、O2、CO2:用 (H2、CO2),(O2、CO2),(CO、CO2)用 8、酒精 ,又名 ,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,醋酸又名乙酸, ,同碳酸一样,能使紫色石蕊变 。无水醋酸又称冰醋酸。当今世界上最重要的三大矿物燃料是: ;煤是工业的粮食,石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是:天然气,固体矿物燃料是煤, 是理想燃料(来源广,放热多, )。(铁)1、铁的物理性质: 金属光泽, ,有良好的延性和展性,是电和热的导体。2、铁生绣实际上是 等物质相互作用,铁锈的主要成分是
9、 ( 色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。3、防止铁制品生绣的方法:保持铁制品表面的 ,在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是:在其表面 ,在其表面 ,金属制品表面 ,通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。4、黑色金属:Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属:除前三种以外都是,如Cu、Zn、Al5、合金( ):是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有:生铁和钢( )生铁的含碳量在2%4.3%之间,钢的含碳量在0.03%2%之间。6、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是 。原理:在高温条件下,用还原剂 从铁的氧化物中将铁 出来。
10、(不是 反应)7、导电性:银铜铝,铝和锌在空气中能形成 ,可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。(溶液)1、溶液的特征: 。 加水升温饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外_x0001_ 增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是: 对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2、20时,易溶物质的溶解度为10g,可溶物质的溶解度1g10g,微溶物质的溶解度为0.01g1g,难溶物质的溶解度为0.01g。3、分离:KCl和MnO2方法为过滤,步骤: ,NaCl和KNO3方法为结晶,步骤: 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如 )。对溶解度受温度变化比较大的物质采用 的方法来得到晶体(如 )冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO45H2O。4、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl,石灰水中溶质为Ca(OH)2,食盐水中溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,胆矾CuSO45H2O溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为C2H5OH。(组成与结构)1、分子是保持物质化学性质的最小