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1、2014中考溶解度（2009包头）下列关于溶液的说法正确的是（ ）A20时，在100 g水中溶解了30 g氯化钠，则20时氯化钠的溶解度是30 gB气体物质的溶解度，随温度的升高而减小，随压强的增大而增大C在20时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量不变D饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大（2009包头）右图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 （1）t1时a、b、c的溶解度大小顺序是_。（2）如果从a与b的混合物中分离出a，采用的方法是_。（3）取t3时a、b、c的饱和溶液各100 g分别降温至t1，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺
2、序是_，此时，三种溶液中含溶剂质量最少的是_溶液。（2010包头）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图（1）M点表示的意义是_ _（2）要从甲的饱和溶液中析出晶体甲，可采用的方法是 _（3）取t1时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3，三者所得溶液中溶质的质量分数大小关系为_ _（用“”、“”或“=”表示）（2011包头）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图甲所示：(1) t1 时A、B、C的溶解度由大到小的顺序是_。(用“”“”或“”表示，下同)(2) 取t3 A、B、C的饱和溶液分别降温到t1 ，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_。(3) 图2乙所示的试管中盛有A、B、C三种物质中
3、某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，该物质是_。（2012包头）是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) 溶解度/g温度/图1A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2时，甲、乙溶液中的溶质质量分数一定相等C将t1时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2，所得溶液中溶质质量分数乙甲丙D将t2时甲、乙饱和溶液分别降温至t1，甲析出的晶体一定比乙多（2013包头）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A. 已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解其他物质B. 20时，50克水中溶解了18克氯化钠，则20时氯化钠的溶解度为18克C. 任何饱和溶
4、液，在温度升高时，一定会变成不饱和溶液D. 相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓（2014包头）下列图像中有关量的变化与对应叙述不相符的是（ ）1、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图（1）将t1时甲、乙的饱和溶液同时升温至t2所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为_（不考虑水的蒸发）（2）t2时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为_（3）t2时，将50g甲放入50g水中充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为_解：（1）甲乙的溶解度随温度的升高而增大，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式溶解度溶解度+100g100%可知：溶解度相等则溶质的质量分
5、数相等，t1时甲乙的溶解度相等，所以甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数A=B；将t1的甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2时，其溶液中溶质、溶剂的质量不变，故所得溶液中溶质质量分数的关系为甲=乙；（2）t2时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配成饱和溶液，乙需要的水多，则所得溶液质量的大小关系为甲小于乙；（3）t2时甲的溶解度是60g，所以将50g甲放入50g水中充分搅拌后最多溶解30g，所得溶液中溶质的质量分数为30g80g100%=37.5%；故答案为：（1）甲=乙；（2）甲乙；（3）37.5%2、右图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线在t3时，
6、甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)，进行下列操作，下列说法不正确的是( )At3时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水析出晶体最多的是甲Bt3时，将三种等质量的饱和溶液分别降温到t1析出晶体最多的是甲Ct3时，将三种饱和溶液分别降温到t1，所得溶液中溶质质量分数大小顺序为乙甲=丙D甲中有少量的丙时，可以用降温结晶的方法提纯甲C这里的答案应选CA、t3时，甲物质的溶解度大于乙、丙，此时将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水析出晶体度最多的是甲；故A正确；B、将温度从t3降到t1时，丙物质的溶解度随降温而增大，至t1时溶液变不不饱和溶液，没有晶体析出；而甲、乙丙物质饱和溶液质量没有明确
7、因此无法对比析出晶体的多少；故B不正确；C、将温度从t3降到t1时，甲、乙两物质的溶解度随降温而减小，降温时析出晶体，至t1时溶液仍为饱和溶液；丙物质的溶解度随降温而增大，至t1时溶液变不不饱和溶液，其溶质质量分数不变；由于t1时乙物质的溶解度大于甲，它们都大于t3时C物质的溶解度，根据饱和溶液的质量分数=溶解度/（100+溶解度）100%，可知降温到t1，所得溶液中溶质质量分数大小顺序为乙甲丙；故C不正确；D、由于丙物质的溶解度随温度降低而增大，因此对其饱和溶液降温时并不能得到丙物质的晶体；故D不正确；温度/2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.23、向100g
8、水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液。下列说法正确的是（ ） 资料：A的溶解度A的溶液为饱和溶液 B中A的质量分数相等C中A的质量分数最大 D为不饱和溶液A试 题分析：20是A的溶解度为37.2g，根据表可知，A的溶解度随温度的升高而增大，故25，A的溶解度在37.2g至41.4g之间，故25 时，100g水中加入37.2gA物质，所得溶液为不饱和溶液，为饱和溶液；60是A的溶解度为55.2g，那么为不饱和溶液；在加入9gA后， 溶质的质量为50.4g，仍为不饱和溶液；50是A的溶解度为50.4g，故降温到50所得是恰好为饱和溶液。故选A。4、甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲
9、线如图所示。下列说法正确的是A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B甲的溶解度受温度影响较小Ct1时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gDt2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数CA、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故错误；B、由图象可知甲的溶解度随温度变化的更明显一些，图象更陡，故错误；C、t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g,故正确D、由于不知两溶液是否饱和，故无法比较t2时
10、，甲乙溶液的溶质质量分数的大小，故错误故选C5、下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：温度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据判断，下列说法不正确的是ANaCl和KNO3的溶解度曲线在2030温度范围内会相交B在40时，100g NaCl饱和溶液中的溶剂质量大于100gKNO3饱和溶液中的溶剂质量C在50时，NaCl和KNO3各30g分别加入两只各盛有50g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液D在60时，向52.5g KNO3饱和溶液中加入47.5g水，溶液中溶质的质量分数为
11、27.5C试题分析：A 由表格可知NaCl和KNO3的溶解度曲线在2030温度范围内会相交；B在40时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数较大，所以该温度下相同质量的饱和溶液中氯化钠溶剂较小；C在50时，30gNaCl加入50g水中可以形成饱和溶液；D在60时，向52.5g KNO3饱和溶液中加入47.5g水，溶液中溶质的质量分数为。点评：关于溶解度的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心6、小刚同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线（1）A物质在温度为t2时的溶解度是_；温度为t1时，A物质与B物质的溶解度是（填“相等”或“不相等”或“不能比较”）_（2）溶解度受温度影响变化较小的固体物质，宜采用_的方法结晶（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐据此你认为图中（填字母）_曲线与纯碱的溶解度曲线相似（1）可从曲线图查出：A物质在温度为t2时的溶解度是ag回答时需要带上单位“g”故选Ag；t1时，A物质与B物质的曲线相交，说明此时溶解度相等故选：相等；（2）溶解度受温度影响变化较小的固体物质，采用蒸发溶剂析出晶体的方法结晶故答：蒸发溶剂；（3）从题中“冬天捞碱”可知Na2CO3的溶解度受温度影响较大，温度降低析出纯碱，属冷却结晶，与A相似故选A
