《湖南省2016-2017学年高一上学期第一次阶段性检测化学试题含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2016-2017学年高一上学期第一次阶段性检测化学试题含答案.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题有20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列都是生活中的常见物质，其中属于纯净物的是A.葡萄酒 B.冰水混合物 C.食醋 D.碘盐2、下列做法存在安全隐患的是将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌 实验室制取O2时，先撤导管再撤酒精灯 家用电器使用时不慎着火，用泡沫灭火器扑灭 夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风 油锅起火立即用水扑灭A. B. C. D. 全部3、下列实验操作均要用到玻璃棒，其
2、中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和4、下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离目的的是A把石油分馏分离成为汽油煤油和柴油等B煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D做饭洗米时淘去米中的沙5、 下列实验操作或说法正确的是A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用如图装置乙加热分解NaHCO3固体
3、6、胶体区别于其他分散系的本质是A胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象7、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.100ml0.1molL-1Na2SO4溶液中，微粒总数是0.03NAB标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定C常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为17NAD标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5NA8、下列实验操作或记录正确的是A. 用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90
4、gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g9、 同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积分别为xL和yL，则x 与y的比值为A21 B12 C41 D1410、 如图，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等 温度恢复到原来温度。（已知反应：HCl+NH3=NH4Cl（固体）下列说法正确的是（）A.反应后瓶内压强是反应前的1/10 B.装置中氢元素的总质量为0.42gC.生成物的分子
5、数目为0.1NA D.反应结束后，两个集气瓶很容易分开11、 属于测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4 58，则K+与SO42-的物质的量浓度之比为A23 B41 C43 D2112、下列能达到实验目的的是A.在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用澄清的石灰水检验CO中混有的CO2C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质13、下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必
6、相等C1 L一氧化碳的质量一定比1 L氧气质量小D等体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中所含的H+数一定相等14、某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中A.一定含有SO42- B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-、 Ag+或CO32- D.可能含有SO42-或Ag+15、如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是AC2H4 BCH4 CCO2 DNO16、下列除杂方案正确的是A.氢氧化钠溶液中混有氢氧化钡（硫酸铜溶液）B.二氧化碳气体中混有氯化氢（氢氧化钠溶液）C.硝酸铜溶液中混有硝酸银（铜粉）
7、D.氧化钙中混有碳酸钠（稀盐酸）17、 把300ml含有氯化钡和氯化钠的混合溶液分成三等份，取一份加入含x mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含y mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钠离子的 物质的量浓度为A0.1（y-2x）mol/L B10（2x-y）mol/L C20.10（y-x）mol/L D10（y-2x）mol/L 18、下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确的是 19、 有FeO、Fe2O3 的混合物若干克，在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻 1.6g；欲将等质量的原混合物
8、与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1molL1的盐酸的体积至少为A0.5 L B0.1 L C0.2 L D1 L20、 为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO2+ 2NaOH2NaNO3+ NO + H2O；NO2+ NO + 2NaOH2NaNO2）。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L二、填空题（本题共有3个小题，共30分）21.（4分）如图是用自来水制取少
9、量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的的实验 完全相同。回答下列问题： （1） 左边的试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_；（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_。22、 （14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.51mol/L硫酸溶液500ml，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 _（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪 器是_（填仪器名称）。 (2)容量瓶上需标有以下6项中的_（填序号） 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式 （3）容量瓶不_（填序号）。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
10、 B贮存溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液 E用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/ 的浓硫酸的体积为：_mL(计算结果保留一位小数)。在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有_（填代号）。未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线23、 （12分）研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。现需要纯净的氯化钠固
11、体，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：(1)操作中发生反应的化学方程式是_。（已知NH4HCO3受热后没有固体剩余，产生的气体中有一种能使红色石蕊试纸变蓝）(2)操作中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液_(填“能”或“不能”)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：_。(3)操作的目的是_；请你用实验方法确认操作中碳酸钙碳酸钙已过量：_。(4)操作的目的是_。三、计算题（10分）24、（7分）将6.5g锌投入100ml2mol/L的稀硫酸（已知溶液密度为1.12g/cm3）中充分反应。试计算（1）产生的氢气在标准状况下
12、的体积。（2）反应后所得溶液的质量。（3）现有2mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100ml，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为23，求加入铁的质量。25、（3分）已知甲烷（CH4）在一定条件下催化氧化可以生成乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）气体（水和其他产物忽略不计）。取一定量甲烷经催化氧化得到的混合气体在标准状况下的密度为0.85 g/L,实验测得反应中甲烷4消耗了40.0%，求所得混合气体中乙烯的体积百分含量。1、 选择题15 BCDDB 610 ACDDB 1115 CBBDC 1620 CDDCB2、 填空题（每空2分，共30分）21. （4分）（1）防暴沸 （2）冷凝水蒸气22. （14分）（1）AC 烧杯、玻璃棒 （2） （3）BCE（4）2.0 13.6 23. （12分）NH4HCO3 NH3+CO2+H20（2）不能 选用Ba（NO3）2溶液会引入新的杂质离子NO3-（3）除去过量的Ba2+待沉淀完全后，静置，取出上层清夜少量，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量（其他合理的答案均给分）（4） 除去溶解在溶液中的CO2气体和HCl3、 计算题24、 （7分）（1）2.24L（2分）（2）118.3g（2分）（3）8.4g（3分）25、（3分）23%
