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1、辽宁省大连渤海高级中学2018届高三上学期期末考试化学试题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2试题答案全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Cl35.5 Ca40第卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）1. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A. Ts是第七周期第A族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱
2、 D. 中子数为176的Ts核素符号是【答案】D【解析】A、117号元素位于第七周期VIIA族，故A说法正确；B、同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子，对原子来说，质子数等于电子数，因此Ts的同位素具有相同的电子数，故B说法正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，因此Ts在同主族中非金属性最弱，故C说法正确；D、左上角为质量数，应为293，故D说法错误。2. 根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3
3、溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，Fe3+将SO2氧化为硫酸根离子，生成的硫酸根离子与Ba2+生成难溶性的BaSO4白色沉淀，说明SO2有还原性，A错误；SO2通入H2S溶液，产生黄色沉淀的硫磺沉淀，反应方程式为：SO2 +2H2S =3S +2H2O，说明SO2有氧化性，B错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色溶液褪色，酸性KMnO4被二氧化硫还原为Mn2+，说明SO2有还原性，C错误；SO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀（H2SiO3），因为亚硫酸的酸性强于硅酸
4、，故D正确。3. 下列化学反应的离子方程式正确的是A. 向氨水中滴加氯化铝溶液：B. 用稀HNO3溶解FeS固体：C. 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：【答案】D【解析】A. 向氨水中滴加氯化铝溶液，反应的离子方程式为：，选项A错误；B. HNO3能与发主氧化还原反应，选项B错误；C. 碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2+，选项C错误；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，反应的离子方程式为：，选项D正确。答案选D。4. 下列事实对应的化学用语正确的是A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O= Na+ 2OH-+ H2B.
5、 用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2OC. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+ 2H2O + CO32-D. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ CaCO3= CO2+ Ca2+ H2O【答案】B【解析】试题分析：A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2 Na+2H2O2Na+ 2OH- + H2，A错误；B、氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确，B正确；C、将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为H
6、CO3-+Ca2+OH-CaCO3+ H2O，C错误；D、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，D错误，答案选B。考点：考查离子方程式正误判断5. 关于0.1molL-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A. 溶质水解反应：HCO3-H2OH3OCO32B. 离子浓度关系：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)c(CO32)C. 微粒浓度关系：c(Na)c(HCO3) c(H2CO3)c(CO32)D. 微粒浓度关系：c(Na)=2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)【答案】C【解析】试题分析：A溶质水解反应的方程式为HCO3H2OH2CO3OH，A错误；B根据电荷守恒可知离子浓度关
7、系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，B错误；C由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则微粒浓度关系为c(Na) c(HCO3)c(H2CO3) c(CO32)，C正确；D根据物料守恒可知微粒浓度关系：c(Na)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)，D错误，答案选C。考点：考查碳酸钠溶液中微粒浓度关系判断6. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H D. 等体积的两溶液分别与0.01molL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：【答案】B【解析】试题分析：PH相同，两溶液中c(OH)都等于，故A正确；氨水是弱电解质，部分电离，溶液的物质的量浓度大于
8、0.01molL-1，故B错误；PH=12的氨水溶液加水稀释10倍，12PH11，PH=12的氢氧化钠溶液加水稀释10倍， PH=11，稀释后溶液的pH：，故C正确；PH相同，两溶液的浓度，所以等体积的两溶液分别与0.01molL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：，故D正确。考点：本题考查强弱电解质。11. 工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是A. CN-中碳元素的化合价为+2B. 该反应的产物之一是无毒的N2C. 当1 molCN-参与反应时，转移3 mol e-D. 处理含0.1mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况
9、下Cl2的体积为 5.6L【答案】C【解析】试题分析：一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体，则根据原子守恒可知无毒气体应该是氮气和CO2，则反应的离子方程式为4H2O5Cl22CNN22CO28H10Cl。则ACN-中氮元素是3价，则碳元素的化合价为+2价，A正确；B根据以上分析可知该反应的产物之一是无毒的N2，B正确；C根据方程式可知只有氯气是氧化剂，当1 molCN-参与反应时，转移5mole-，C错误；D处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为0.25mol22.4L/mol5.6L，D正确，答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关判断12. 下述实验
10、方案能达到实验目的的是编号ABCD实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：A、实验室制备乙酸乙酯时，为防止倒吸右端导管口应位于饱和碳酸钠溶液的液面上，错误；B、乙酸可与水互溶，不能用分液的方法分离，错误；C、溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液、加热的条件下生成乙烯，乙醇易挥发、易溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故先将混合气体通过水除去乙醇蒸气，然后再通入酸性高锰酸钾溶液检验发生消去反应产生的乙烯，正确；D、乙烯的密度和空气接近，不能用排空气法收集，错误。考点：考查化学实验方案的分析、评价，有机物的性质。13. 工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)
