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1、http:/ 东莞化学教研网资料广东省肇庆市2012届高三级第一次模拟测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O-16 Na-23 Cl -35.5第卷（选择题，共36分）一、单项选择题（每小题4分，共24分。每小题只有1个选项符合题意）7. 下列化学与生活的相关叙述正确的是（ ）ANO2 、CO2和SO2都是大气污染物B. 维生素C易失电子，在人体内起抗氧化作用C石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D顺丁橡胶、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得8下列叙述错误的是()A二氧化硅是制造光导纤维的材料B电解食盐水时，溶液中的OH-向阳极移动C共价键既可以存在于化合物又可以
2、存在于单质中DNa、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱9X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的（ ）XYZWAY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B原子半径由小到大的顺序为：XZYWC与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈DX的氧化物不能与Z单质反应10设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子 B16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NAC在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA D58.5g的氯化
3、钠固体中含有NA个氯化钠分子11下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（ ）A无色溶液中：H+、Na+、I、ClOBFeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3、ClD常温条件下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO3212.下列有关实验原理、方法和结论错误的是（ ）A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B25时Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016，因此 AgCl可以转化为AgI C除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液D除去CO2中的
4、少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2个选项符合题意） 22.下列说法正确的是 ( ) A用水可鉴别苯、乙醇、溴苯 B中和滴定时用量筒量取待测溶液CNa2CO3溶液中 c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)D密闭容器中H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，改变平衡混合物浓度，平衡一定移动23关于下列各装置图的叙述中，正确的是 （ ）A制取及观察Fe(OH)2 FeSO4溶液煤油NaOH溶液Na2CO3NaHCO3澄 清石灰水B比较两种物质的热稳定性 温度计冷凝水D分离沸点不同且互溶
5、的液体混合物NH4Cl固体碱石灰C实验室制取NH3第卷（非选择题，共64分）30（15分）“魔棒”常用于晚会气氛的渲染，其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后发光。草酸二酯（CPPO）结构简式如右下图所示，请回答下列问题：（1）草酸（乙二酸）的结构简式为 。（2）关于CPPO以下说法正确的是 （双选）。A草酸二酯是芳香化合物 B1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应 C1mol草酸二酯在铂催化下最多可与6molH2加成D草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6 （3）草酸、戊醇和芳香化合物M（ ）在催化剂和适当条件下可以生成CPPO，则：生成CPPO的反应
6、类型为 ；戊醇的醇类的同分异构体有 种；在灼热的Cu催化下，1-戊醇被O2氧化成醛的化学方程式为 。芳香化合物M可以由物质N氧化得到。已知苯酚和甲醛可以发生反应： ， 与(CH3)2C=CH2也可以发生类似的反应生成N，则N结构简式为 （写出其中的一种）。31.（15分）“硫碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：.SO22H2OI2=H2SO42HI；.2HIH2I2； . 2H2SO4 2SO2O22H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是_（单选）。a反应是在常温下进行 b反应中SO2氧化性比I2强c循环过程中需补充H2O d循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2（2）一定
7、温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如右图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。该温度下，的逆反应 H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K_。（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)，若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHCO3（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJ/mol某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率
8、为_。32（17分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O废渣粉碎NaCl高温空气酸浸调pH升高至34滤渣过滤CuCl22H2O废气4mol/L盐酸试剂A滤液B的流程如下：请回答下列问题：高温（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为 。（2）高温煅烧时CuS发生的反应为： CuS + NaCl + O2 CuCl2 + Na2SO4 ，配平该反应方程式。（3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为 。（4）试剂A最好选用下列三种物质中的 （填序号）：a.NaClO b.Cl2 c.浓硫酸理由是 。（5）分析右图溶解度曲线回答
9、：为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、_、滤液冷却结晶、过滤得到产品。“冷却结晶”过程中，析出CuCl22H2O晶体的合适温度或温度范围是 。33（17分） I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：A1BCDE浓H2SO4Na2SO3A2浓H2SO4铜片碘水H2S溶液氨水（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ；C中反应的离子方程式为 。（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是 （写2点）。II：用氨水吸收尾气中
10、的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答：（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程为 。（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白
11、色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 。 步骤3： 。 化学试题参考答案、评分细则及说明选择题: 选择题: 7.B（化学与生活） 8.D 9.C 10.B 11.D 12.A 22. AC （B中和滴定量取溶液用量筒不精确；C碱性溶液H+浓度最小，且OH先与游离的H+反应、再与HS反应；D反应物和生成物同时相同比例改变浓度,平衡可能不移动）23. AC30（15分）（1）（2分）HOOCCOOH（或HOOCCOOH、 。写化学式0分）（2）（4分）AC（3）（9分）Cu取代反应（或酯化反应，2分） 8（2分） 2CH3(CH2)3CH2OH+O22CH3(CH2)3CHO+2H2O（3分） （方程式若是3分，化学式正确
