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1、下图中各量之间可相互计算，试填写求算时的计算方法 物质的质量m 微观粒子数N 物质的量n 气体的体积V 物质的量浓渡CB（注：每步计算都可反向进行，请思考计算方法）1. 现有标准状况下的HCl气体11.2升，试关于其完成下列计算（1）求其物质的量。（2）求其中所含分子个数。（3）求其质量。（4）若将其溶于水配成100mL溶液，求此溶液的物质的量浓度。（5）若第（4）步所得溶液密度为1.1g/cm3，求其溶质的质量分数。2. 用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为 ；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，在这100mL溶液中含NaOH的质量为 。
2、3.市售浓盐酸溶质的质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3，求（1）其物质的量浓度。（2）此盐酸由标准状况下的多少升HCl气体溶于1升水制得？4.实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是 ，偏低的是 ，无影响的是 。A.称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢B.称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）C.溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面D.移液前，容量瓶中有少量蒸馏水E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁F、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外G、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出H、定容时，俯视刻度线5.若实验室用5m
3、ol/L的NaOH溶液配制100mL0.5mol/L的 NaOH溶液，需5mol/L的NaOH溶液 mL.在用量筒量取上述NaOH溶液时，下述各做法分别会使所配溶液浓度有何变化？（答偏高、偏低或无影响）量取NaOH溶液前，量筒用水洗涤，未干燥就开始量取。 把量好的NaOH溶液倒入烧杯后，洗涤量筒，把洗涤液也倒入烧杯。 量取NaOH溶液时，俯视刻度与液面相切。 能力拓展1.V mL Al2(SO4)3溶液中含a g SO42-,若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为 。2.将标准状况下的V L HCl溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为p g/cm3，则该
4、盐酸的物质的量浓度为 。3.等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2 、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为 。4.某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O , 实验室里有一瓶4.0 molL-1的NaOH溶液,一瓶14%的NaOH溶液 (密度为1.14gmL-1) 。求：这两种溶液各多少升才能分别与2.24L（STP）的氯气恰好完全反应？5.在无土栽培中需用浓度为0.5 mol/L NH4Cl溶液、0.16 mol/L KCl溶液、0.
5、24mol/LK2SO4溶液作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是（）A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol6.浓度为0.50molL-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40molL-1的NaOH溶液12.50mL恰好完全反应生成沉淀，则n等于（）A. 1 B. 2 C. 3 D. 47. 取50.0 mL NaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。
