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1、,第二单元复习课,指阳中学,课时一:复习目标,知道空气的组成和保护措施; 掌握空气中氧气含量的测定。,:空气,空气,重要性 成分: 污染及防治,生物赖以生存的必需物质 重要自然资源(用途),氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质 (氧气含量测定),污染物 污染的危害 防治措施,知识网络,1、 法国化学家_用定量的方法研究空气的组成,他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后,发现一部分银白色的汞变成了 ,同时容器内的空气体积减少了 。将得到的物质再加强热,得到 和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后,所得气体的性质和空气的性质_。,拉瓦锡,粉红色粉末,1/5体积,汞,完全一样,实验方法及原理
2、:,一、空气中氧气含量的测定,2、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:_ b、装置要求:气密性良好 c、现象:_ _ d、结论:空气是混合物; O2约占1/5,可支 持燃烧;N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水,足量且产物是固体:选择红磷,广口瓶内液面上升约1/5体积。,有大量白烟产生,,e、探究: 液面上升小于1/5 原因:_ _,装置漏气,,红磷量不足,未冷却完全。,能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:_ 能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:_,铁、铝不能在空气中燃烧,产物是气体,不能产生压强差,红磷在空气中燃烧的化学方程式:,4P + 5O2 点燃 2P2O5(白色固体),小结
3、:空气中氧气含量测定实验: (1)、原理:利用红磷燃烧,将瓶中的氧气消耗完,生成五氧化二磷固体,使瓶内气压减少,冷却后打开止水夹,外界气压将水压入瓶中,占去消耗氧气的体积。 (2)、对反应物的要求:反应物只能与空气中的氧气反应,不能与空气中的其它成份反应。 (3)、对生成物的要求:生成物为固体或液体,若为气体则必需要用试剂吸收。 (4)、实验误差分析:(1):红磷要足量,才能将瓶中的氧气耗尽。(2):装置的气密性要强,不能漏气;(3):冷却后才能打开止水夹。,1、已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如下图所示。 (1)红磷在集气瓶中发生反应 的
4、化学方程式为: ; 该实验中红磷需稍过量。目的是 。 (2)待燃烧停止,白烟消失并冷却后,打开止水夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终接近刻度1处。由此可知,氧气约占空气总体积的 。由本实验还可推知氮气的哪一些性质? (3)若将红磷换成碳粉,该实验能否获得成功? (填“能”或“否”)理由是: 。,检测,检测2:下图是由A、B两上注射器组成的密闭系统,其中存有30mL空气,给装有螺旋细铜丝的玻璃管加热,同时交替推动两个注射器的活塞,观察到的现象是 ,发生反应的化学方程式为: _ 。停止加热后冷却至室温,将气体全部推至B注射器中,推测注射器B中气体的体积约为 mL(玻璃管的体积可以不考虑)
5、,你的结论是 。,铜丝由红色,铜丝表面变黑,24,空气中氧气的体积约占五分之一。,二;空气是一种宝贵的自然资源,1、空气的成分和组成,空气中氮气和稀有气体各有什么样 的性质,并有哪些用途?,21%,78%,0.03%,0.94%,0.03%,稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称),化学性质不活泼 无色无味的气体, 难溶于水,密度 比空气略小,常用作保护气; 医疗上用作冷冻麻醉;制硝酸和化肥的重要原料等,无色无味的气体,通电时能发出不同颜色的光 化学性质很不活泼,利用惰性作保护气;用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源;用于激光技术,制 造低温环境等,稀有气体,氮气,三、空气污染的危害、保护
6、: 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等.,对空气造成污染的主要是_ (CO、SO2、氮的氧化物)和_等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。,有害气体,烟尘,目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等),保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等。,课堂检测,1、下列关于空气的有关叙述正确的是( ) (A)空气中大约含有21%的氧气是指100g空气中含有21g
7、氧气。 (B)人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大的污染源。 (C)在通常状况下,无色无味的气体一定是空气。 (D)空气的主要成分比较固定,主要是由氮气和氧气组成。,D,2、小明在商店购卖了一包“上好佳”天然薯片,发现里面鼓鼓的,充了气体。,提出问题:里面充的是什么气体?,提出猜想:猜想一:氧气; 猜想二:氮气; 猜想三: 。,小华提出,猜想一肯定不可能,他的理由是:,设计实验:验证哪种猜想是正确的?,反思与应用:你认为能充当食品保护气的气体,要满足哪些条件?,二氧化碳,氧气会与食品反应,加快食品的腐蚀。,无毒;化学性质稳定不与食品反应;来源要广。,3、氮气由于化学性质 ,所以可作书画、粮食、蔬
8、菜的保护气或充填电灯泡。 4、空气中含量最多的气体是 ,澄清石灰水露置空气中会渐变浑浊,这说明了空气中含有 ;盛有冰水的杯子,放在常温的空气中,外壁会潮湿,这说明了空气中含有 。,不活泼,氮气,二氧化碳,水,课时二:复习目标,掌握氧气的性质; 掌握氧气的制法; 理解化合反应、分解反应、氧化反应的含义及区别。,二、氧气,氧 气,性质 制法 用途,与单质反应 与化合物反应,氧化反应,剧烈氧化 缓慢氧化,实验药品 反应原理 实验装置 收集方法 验满方法 检验方法 注意事项,供给呼吸 支持燃烧,工业制法,实验室制法,氧气是一种化学性质_的气体,它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应。,无
9、色无味的气体,_溶于水。标准状况下,密度为1.429克/升,密度比空气_(空气密度1.293克/升)。加压降温条件下为_液体、_雪花状固体。,氧气物理性质,氧气化学性质,不易,略大,淡蓝色,淡蓝色,比较活泼,在空气中保持红热,在氧气中燃烧更旺,发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体。,剧烈燃烧,产生大量白烟(不是白雾),在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,放出大量的热量 并产生有刺激性气味的气体,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4),在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,2Mg + O2
10、 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 C + O2 点燃 CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2,化合反应 基本类型,不是基本 氧化反应,问题:1、做可燃物在氧气中燃烧的实验时,为什么要将它们慢慢伸入瓶底?,2、在做铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧时,为什么预先要在瓶底装些水,它们的作用有何不同?,操作注意,缓慢氧化:,化合反应与氧化反应的关系,化合反应不一定是氧化反应,氧化反 应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应。,有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢
11、氧化。通常无发光现象,但会放出热量。如:动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。,课堂检测,1、下列属于化合反应的是( ),属于氧化反应( ) A.氢气+氧气 水 B.氨气+氯化氢 氯化铵 C.碱试碳酸铜 氧化铜+水+二氧化碳 D.甲烷+氧气 二氧化碳+水,A、B,A、D,2将木条插入一瓶无色气体中,木条剧烈燃烧,说明这种气体是( ) A氮气 B空气 C氧气 3细铁丝在氧气中燃烧时的现象( ) A产生光彩夺目的火焰,生成黑色固体 B产生蓝色火焰,生成黑色固体 C剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热 D铁丝红热,熔化 4硫在空气中燃烧发出微弱的 _火焰,而在氧气中发出 _色火焰,生成有
12、 _气味的气体。 5氧气的化学性质( ) A比较活泼,在高温下能与许多物质发生剧烈的化学反应 B很活泼,在常温下能与所有的物质发生剧烈的化学反应 C不活泼,常温时不与其他物质发生化学反应 D很不活泼,高温时难与其他物质发生化学反应,C,C,淡蓝色,明亮的蓝紫,刺激性,A,二、氧气的制备:,2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 紫黑色 2KClO3MnO22KCl+3O2,工业制氧气,分离液态空气法,实验室制氧气原理:,(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化),催化剂(触媒):在化学反应中能_其他物质的化学反应速率,而本身的_ _性质在反应
13、前后都没有发生变化的物质。(一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,改变,质量,和化学性质,1.催化剂只能加快反应速率? 2.二氧化锰是催化剂? 3.没有催化剂反应不能发生? 4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化? 5.使用催化剂可以增加生成物的产量?,实验探究:小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验:,(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格,反应慢,2H2O2=2H2O + O2,二氧化锰加入水中不产生氧气。,向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条,有大量气泡产生,带火星的木条迅速复
14、燃,(2)在小丽的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是 。 (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明。 第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是: ; 第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象、结论是:,对比(或对照等),比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量,倾倒掉反应后的液体,向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液,有大量气泡产生,说明MnO2的化学性质没变。,小结,催化剂的探究步骤: 探究出“一变”、“二不变” (1):称量反应前该物质的质量; (2):设计对比实验(控制变量),探险究该物质能否改变反应速率; (3):反应结束后,经溶解、过滤、洗涤、洪干,再次称量,通过比较探究该物质反应前后的质量是否发生改变; (4):设计实验,探究该物质的化学性质反应前后是否发生改变(可将反应后该物质再加入到反应物中,看能否继续改变反应速率来设计)。,例:已知化学反应:氯酸钾 氯化钾氧气,其中氯酸钾和氯化钾均为固体,则下列图中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分