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1、化学必修1第三章知识点归纳1、自然界中的大多数金属以 态存在,少数不金属能以 态存在。金属的通性是金属都是 和 的良导体, 大多数金属都有 性。 和 的导电性最好。2、在化学反应中,金属容易 最外层电子,变成金属阳离子,表现出 。金属作 剂。3、在空气中切开一小块金属钠,可以看到断面呈_色,具有_ ,但断面很快变_ _,主要是由于_ _ 。实验室里将少量的钠保存在 ,钠着火时应用 来灭火4、将金属钠投入水中,观察到的现象是:钠 在水面上(钠的密度比水小),很快熔成闪亮的小圆球(钠与水反应 热,钠的熔点 ),钠在水面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声(反应中有 生成),滴加酚酞溶液变成 色(反应生成
2、 物质)。钠与水剧烈反应,生成 和 ,表现 性,Na是强 剂;钠与水反应化学方程式:2Na2H2O=2NaOHH25、钠在自然界里不能以 态存在,只能以 态存在,这是因为 。钠放置在空气中会被氧气氧化生成 。若将钠点燃,则生成 。取一小块金属钠放在坩埚中加热,现象为钠先熔化后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体反应方程式为: 6、由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应,通常将钠保存在 里,以使钠与 、 等物质隔绝。7、过氧化钠中氧元素的化合价为1。过氧化钠是 色的固体,能与 、 反应生成氧气,可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。过氧化钠与水反应反应方程式为: 。过氧化钠与二氧化碳反
3、应方程式为: 。在过氧化钠与二氧化碳或与水反应中,过氧化钠都既是氧化剂又是还原剂。8 、铝是地壳里含量 的金属元素,在参加化学反应时,铝容易失去 个电子成为阳离子。9、铝的化学性质比较活泼,能与非金属、酸和强碱反应。铝与稀盐酸反应生成 和 。反应方程式为: 。铝与氢氧化钠反应生成 和 。反应方程式为: 。 10、在常温下,铝能与空气中的氧气发生反应,生成一层 薄膜。加热时,生成白色固体,化学方程式为:4Al3O22Al2O3。11、向一个铝制易拉罐中充满CO2,然后往罐中注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,不多会儿听到罐内“咔、咔”作响,发现易拉罐变瘪,再过一会儿易拉罐又鼓起来。易拉罐
4、变瘪的原因是_ NaOH溶液吸收CO2,罐内压强减小,外界气压将易拉罐压瘪.(反应的离子方程式为:CO22OH=COH2O。)易拉罐又鼓起来的原因是Al表面氧化膜溶解后,Al与NaOH溶液反应产生H2,(离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。)12、铁不能与冷水、热水反应,但高温能与水蒸气反应,化学反应方程式为:3Fe4H2O(g)Fe3O44H213、酸与金属活动性顺序表中氢以前的金属发生置换反应生成盐和氢气。金属越活泼,反应越剧烈。14、物质在发生化学反应时它们的质量反应前后一定相等;它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比。15、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火
5、焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应。16、钠或 灼烧时火焰呈现 色,钾或 灼烧时火焰呈现 色。观察钾的焰色反应的颜色需要透过 色的钴玻璃。焰色反应所用的金属铂丝在使用前应先用 洗涤,再将铂丝放在火焰上方灼烧,直至变成原色。17、焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素。钾元素的紫色火焰比较弱,而且容易受到干扰,需要透过蓝色钴玻璃才能观察。不透过蓝色钴玻璃观察,黄色火焰会掩盖钾元素的紫色火焰,所以观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素18、Na2CO3俗名,也叫,NaHCO3俗名,都属于盐类,但却被用作食用碱。19、Na2CO3和NaHCO3均 溶于水,但在水中的溶
6、解度: Na2CO3 NaHCO3。Na2CO3和NaHCO3水溶液均显 性, 且 性 Na2CO3 NaHCO3。Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强,Na2CO3性质稳定,NaHCO3不稳定,受热易分解,反应方程式为:。碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠,除去的方法是 。Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应 , 与盐酸反应更剧烈。(反应的离子方程式为: )20、氧化铝是两性 ,氢氧化铝是两性 ,既能与 反应又能与 溶液反应,生成盐和水。(反应的离子方程式为: )21、实验室用氯化铝或硫酸铝等可溶铝盐与弱碱氨水溶液反应制取 。 22、明矾化学式是 。明矾水解产生的胶状的 的吸附能力很强,可
7、以吸附水里的杂质,所以明矾常作 剂。23、用AlCl3制备Al(OH)3,用NaOH溶液好还是用氨水好?为什么?用氨水好。因为过量的NaOH溶液可与氢氧化铝反应,NaOH溶液用量不易控制。24、既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液发生反应的物质常见的有:金属Al、Al2O3、Al(OH)3 等。 Al、Al2O3、Al(OH)3 跟酸反应都生成 铝盐(Al3+)跟碱反应都生成偏铝酸盐(AlO2-)25、铁在地壳中的含量仅次于 , , 居第四位。主要以价和 价化合物的形式存在。在化学反应中容易失去 个电子形成亚铁离子,也能失去 个电子形成铁离子。铁与氯气反应生成 ,铁与盐酸反应生成 ,铁与硫反应生
8、成 ,铁与水气反应生成 。化学方程式为: 。26、铁的氧化物有 ;FeO是不溶于水的黑色固体;Fe2O3俗称 ,是一种不溶于水的 色固体,Fe3O4俗名 ,是一种不溶于水的 色固体。27、铁的氢氧化物有 Fe(OH)2 和Fe(OH)3, 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液时,生成的 色絮状沉淀迅速变成 色最后变成 色,这是因为 色 Fe(OH)2 被空气中的氧气氧化成了 色的Fe(OH)3 。28、Fe2(亚铁盐)和Fe3(铁盐)的检验方法:观察法:含Fe2溶液呈 色,含Fe3溶液呈 色;加NaOH溶液,生成的 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的是亚铁盐,生成的 红褐色沉淀的是铁盐;
9、滴加KSCN(硫氰化钾),含Fe2溶液呈 色,含Fe3溶液呈 色;29、Fe只具有还原性,可以被氧化剂氧化成Fe2和Fe3; Fe2(亚铁离子)既具有氧化性又具有还原性,可以被氧化为Fe3(铁离子),也可以被还原为Fe。30、配制FeSO4溶液时,溶液中的Fe2易被氧化,加入铁粉后可防止Fe2被氧化。除去FeCl2溶液中的少量FeCl3可加入_ _;除去FeCl3溶液中的少量FeCl2可加入_ _;31、铜化学性质,使用铜器皿比较安全。32、铜盐属于,铜盐溶液都有毒,因为Cu2与蛋白质作用,使蛋白质 而失去生理活性。33、铜绿的主要成分是:(碱式碳酸铜)。34、合金是由两种或两种以上金属(或金
10、属跟非金属)熔合而成的具有 的物质。合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。如多数合金的熔点一般比它的各成分金属的 ,多数合金的硬度一般比它的各成分的金属的硬度 。因使用不同的原料,改变原料的 ,改变生成合金的 等,可以制得具有不同性能的合金。35、在我国,使用最早的合金是 。36、目前用量最大,用途最广泛的合金是 ,根据其化学成分,可分为 和 两大类。38、等量的铝与足量的盐酸或NaOH溶液发生反应,生成的H2的体积 。39、为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入 溶液。40、向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,现象为 ,继续加入过量的NaOH溶液,现象为 ;在AlCl3溶液中滴加37、在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀下来,应加入的试剂为 少量NaOH溶液,现象为 ,继续加入过量的NaOH溶液,现象为 。7