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1、不管要去的地方如何，要记得带上自己的阳关。第三单元：化学能与电能的转化命制：黄志华 曹晓莉校对：王子凯 杨春飞审核：王志明 穆新平第一课时：化学能转化为电能原电池学习目标1. 理解原电池的工作原理氧化还原反应。2. 会写电极反应式，能够判断原电池正负极。3. 会设计简单的原电池教学重难点 原电池工作原理课前准备 电与我们的生活息息相关，说到电的来源，你可能知道风力发电，火力发电，核力发电，那么用我们生活中常见的各种水果、蔬菜可以发电吗？比如土豆？ 新课指导一、原电池1. 原电池原电池：2.原电池的电极名称负极：电子流出（电流流入）的一极（较活泼金属），发生氧化反应。正极：电子流入（电流流出）的
2、一极（较不活泼金属），发生还原反应。3.原电池的工作原理（以铜锌硫酸电池为例）由于_活泼，容易_电子,锌原子失去电子被_成Zn2+进入溶液，锌片的质量减小,失去的电子通过导线流向铜片, 溶液中的_从铜片得到电子而被_形成氢原子, 氢原子再结合成氢气分子从铜片上逸出。也就是将氧化还原反应中的 反应和 反应分在两个不同的区域中进行，使 转移具有方向性，从而在装置中形成 负极：发生 反应；电子流 ，电极质量 ，电极大小变 ，电流流 ，溶液中的 离子移向负极。正极：发生 反应，电子流 ，电极质量 、电极大小变 或有 放出，电流流 ，溶液中的 离子移向正极。电池总反应： 4原电池的构成条件（两极一液一连
3、线）：理论上，自发的 反应均可构成原电池，即原电池化学反应本质是能自发进行的氧化还原反应。具体条件是：具有 的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)溶液：两电极均插入 溶液中导线：两极用导线相连或 ，形成闭合回路。硫酸铜AAZnCu稀硫酸BAZnC酒精DAZnCu稀硫酸EAZnZn稀硫酸ZnCuA稀硫酸FCuZn练习：(1)下列哪些装置可以构成原电池？并写出电池总反应。（2）在伦敦上流社会，有一位贵族夫人格林太太，幼年时因蛀牙补过一颗不锈钢的假牙。不料后来，她又因为车祸掉了一颗牙，为了显示她的富有，她装了一颗黄金假牙。自此以后，她就经常出现头痛、失眠、心情烦躁等症状。更奇怪的是，众多的医
4、学专家为她检查后，都找不到病因。格林太太的病因到底是什么呢？你能用今天所学的知识帮她解决吗？5.电极反应式的书写 （1） 负极反应式 （2） 正极反应式6.原电池原理的应用（具体知识见优化指导35页）（1）比较金属的活动性强弱（2）加快反应速率（3）设计原电池二、钢铁的腐蚀1金属腐蚀“两类型”：(1)电化学腐蚀：不纯的金属或合金发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化引起的腐蚀。(2)化学腐蚀：未形成原电池，而是金属与其他物质直接接触形成的腐蚀。定义金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象本质金属原子失去电子而被氧化的过程类型化学腐蚀金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引
5、起的腐蚀电化学腐蚀不纯的金属或合金发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀2电化学腐蚀“两类型”类型析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜性质酸性较强酸性很弱或呈中性负极反应Fe2e=Fe2正极反应2H2e=H2O24e2H2O=4OH其他反应及产物4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O普遍性吸氧腐蚀更普遍铁锈的形成： Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3比较：析氢腐蚀与吸氧腐蚀的“三不同”(1)条件不同：酸性较强时发生析氢腐蚀，否则为吸氧腐蚀。(2)正极反应不同：2H2e=H2(析氢)O24e2H2O=4OH(吸氧)(3)电池反应不
6、同：Fe2H=Fe2H2(析氢)2FeO22H2O=2Fe(OH)2(吸氧)析氢腐蚀与吸氧腐蚀的“三同”(1)负极相同：均为Fe，电极反应：Fe2e=Fe2。(2)正极材料相同：均为碳。(3)最终产物相同：最终都形成铁锈，主要成分为Fe2O3nH2O。3金属腐蚀快慢顺序电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池正极电解池的阴极。【归纳总结】：原电池正负极判定方法依据原电池两极材料：负极一般为 金属，正极一般为活泼性 的金属或 ，根据电流方向或电子流向：电流(内电路)由 极流向 极；电子则由 极经外电路流向原电池的 极。根据电解质溶液中离子迁移方向：阳离子移向原电池 极，阴离子移向 极。根据原电池中
7、反应类型：正极：_电子，发生_反应，现象是伴随金属的析出或H2的放出。负极：_电子，发生_反应，现象则是电极本身的消耗，质量减小。 巩固练习一、 选择题1下列说法正确的是 （ ）A原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池中的阳离子向正极移动D原电池两极均发生氧化还原反应2下列反应，在理论上可设计成原电池的是 （ ）AC(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)；H0BBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+2NH3H2O(l)+8H2O (l)；H0 CCaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)；H0DCH
8、4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O (l)；HBC BACB CBAC DBCA7下列各装置能构成原电池的是 （ ） A B C D8如右图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是 ( )Aa是锌，b是铜，c是硫酸溶液Ba是铁，b是银，c是硝酸银溶液Ca是银，b是铁，c是硝酸银溶液Da是铁，b是碳，c是氯化铜溶液9下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铝片和镁片紧靠在一起浸入NaOH溶液中，镁片表面出现气泡C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡
9、放出速率加快10对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4+H2(g)；H0的化学反应，下列叙述正确的是 （ ）A反应过程中能量关系如右图所示B1mol锌的所含能量高于1molH2所含的能量C若将该反应设计成原电池，锌为正极D若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11. 2L二、填空题11由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是 。（2）装置乙中正极的电极反应式是 。（3）装置丙中溶液的c(H+) （填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）四种金属活泼性
10、由强到弱的顺序是 。12某学生用0.110253，质量分数99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表： 1min2min5min15min20min3mol/L HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5 mol/LH2SO4均无明显现象（只有少量气泡）（1）写出铝片与酸反应的离子方程式 。（2）反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想： 猜想一： 。 猜想二： 。13（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反式： ；银片上发生的电极反式： 。（2）若该电池中两
