《2019版高考化学新课堂一轮总复习（课时练+小专题练+单元检测）：第六单元 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学新课堂一轮总复习（课时练+小专题练+单元检测）：第六单元 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡 word版含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4节难溶电解质的溶解平衡一、选择题1(2018届上海杨浦一模)如下图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO3固体还有剩余(忽略体积、温度的变化)，下列数值变小的是()。Ac(Ca2) Bc(CO)Cc(H) D碳酸钙的溶解度2(2018届湖北襄阳五中月考)已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()。AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S3(2017届新疆乌鲁木齐三模)已知
2、：T 时，Ksp(CaSO4)4.90105、Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(PbCO3)8.41014，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，pMlgc(阴离子)、pNlgc(阳离子)。下列说法正确的是()。Aa线代表的是PbCO3BT 时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2)c(Pb2)3105Cd点可以代表CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)DT 时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化4(2018届吉林长春实验中学月考)25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现
3、象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：物质AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是()。A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同5(2018届河南百校联盟质检)T1和T2温度下(T1T2)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是()。AT1时，c点有沉淀生成BT2时，蒸发溶剂可能由d点变到b点CT2时，
4、由a点开始加入BaCl2固体，Ksp增大DBaSO4的溶解度随温度升高而增大6(2018届安徽江淮十校联考)25 时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示已知Ksp(AgCl)1.81010。下列说法正确的是()。A根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)9109B向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点C反应Ag2CO3(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CO(aq)的化学平衡常数K2.5108D在0.001 molL1 AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO先沉淀7(2018届湖南师大附中摸底)在含有Ag的酸性溶液中，以铁铵矾NH4
5、Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag。已知：AgSCN(白色，s)=AgSCN，Ksp1.01012Fe3SCNFeSCN2(红色)，K138下列说法不正确的是()。A边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B当Ag定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3生成红色配合物，即为终点C上述实验采用相同指示剂，可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定AgD滴定时，必须控制溶液的酸性，防止Fe3水解，影响终点的观察二、非选择题8(2017届山东潍坊一模)方铅矿(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag)是提炼铅及其化合物的重要矿物，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)流
6、程中“趁热”过滤的原因是_，滤渣的主要成分是_。(2)该工艺流程中可循环利用的物质是_。(3)PbSO4与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为_。(4)药性论中有关铅丹(Pb3O4)的描述是：“治惊悸狂走，呕逆，消渴。”将PbO高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO与Al2O3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程式是_。(5)以石墨为电极，电解Pb(NO3)2溶液制备PbO2，电解过程中阳极的电极反应式为_；若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23.9 g时(忽略副反应)，理论上蓄电池负极增重_g。(6)取一定量含有Pb2、Cu2的工业废水，向其中滴加
7、Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中_。已知Ksp(PbS)3.41028，Ksp(CuS)1.310369钙及其化合物在生产、生活中的应用比较广泛。回答下列问题：(1)草酸钙(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。将草酸钙溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再加入KMnO4溶液发生氧化还原反应。此反应的氧化产物为_(填化学式)。(2)碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。已知：反应：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1178.3 kJmol1反应：CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)H2402.0 kJmol1反应：2CaSO3(s)O2(g)=2CaSO4(s)H32314.8 kJmol
8、1反应2CaCO3(s)2SO2(g)O2(g)=2CaSO4(s)2CO2(g)的H_kJmol1。 甲 乙向某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间(t)的变化关系如图甲所示，x可能是_(任写两个)。(3) 将Ca(OH)2加入Na2WO4碱性溶液中，发生反应：WO(aq)Ca(OH)2(s)CaWO4(s)2OH(aq)。反应在较高温度下才能自发进行，则S_0(填“”“”或“”，下同)，H_0。T1时，Ksp(CaWO4)11010，KspCa(OH)21108，反应：WO(aq)Ca(OH)2(s)CaWO4(s)2OH(aq)的平衡常数
9、K_；请在图乙中画出T1下Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。制取CaWO4时，为了提高WO的转化率，常需要适时向反应混合液中添加少量的某种稀酸，该稀酸可能为_(填选项字母)。A稀盐酸 B稀硝酸C稀硫酸 D碳酸10(2018届安徽黄山屯溪一中月考)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：金属离子Fe3Cu2Cr3开始沉淀的pH2.14.74.3完全沉淀的pH3.26.7a(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有_。(2)在除铁操作中
10、，需要除去Fe3和CaSO4，请完成相关操作：加入石灰乳调节pH范围为_，检验Fe3已经除尽的操作是_。将浊液加热到80 ，_。(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式：_，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_。(4)当离子浓度小于或等于1105 molL1时可认为沉淀完全，若要使Cr3完全沉淀则要保持c(OH)_已知：KspCr(OH)36.31031，4.0。11(2018届湖北华中师大新高考联盟质检)CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2
11、O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：(1)“550 焙烧”的目的是_。(2)“浸出液”的主要成分是_。(3)“钴浸出”过程中Co3转化为Co2，反应的离子方程式为_。(4) “净化除杂1”过程中，需在40 50 加入H2O2溶液，其目的是_(用离子方程式表示)；再升温至80 85 ，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣1”的主要成分是_。(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2)1.0105 molL1，则c(Mg2)为_已知Ksp(MgF2)7.351011、Ksp(CaF2)1.051010。(6)为测定制得的CoC2
12、O4产品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵(NH4)2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000 molL1高锰酸钾溶液滴定，当_时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00 mL，该产品的纯度为_。第4节难溶电解质的溶解平衡1B解析：碳酸钙饱和溶液中存在CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，加入盐酸，c(H)增大，消耗CO，c(CO)减小，平衡正向移动，c(Ca2)增大，碳酸钙溶解度增大，故B正确。2C解析：因ZnS比Zn(OH)2难溶，S2和Zn2应先结合成ZnS沉淀，而不是相互水解，故C错误。3C解析：离子浓度越大，则lgc(离子)越小，所以a对应的是CaSO4，b对应的是CaCO3，c对应的是PbCO3，故A错误；CaCO3、PbCO3的饱和溶液中，c(Ca2)c(Pb2)3.3104，故B错误；根据Ksp(CaCO3)2.8109，d点c(Ca2)c(CO)，可以代表CaCO3的饱和溶液，故C正确；T 时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，氯化铵水解呈酸性，会消耗碳酸根离子，使得溶解平衡正向移动，所以c(Ca2)增加，d点向着e点转化，故D错误。4C解析：沉淀转化
