《江苏省2018化学学业水平测试复习考点梳理：第3讲 离子反应 离子方程式 离子共存 答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2018化学学业水平测试复习考点梳理：第3讲 离子反应 离子方程式 离子共存 答案（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、参考答案第一部分考点梳理第1讲物质的分类和转化知识梳理考点11气态液态固态可溶性微溶性难溶性2溶液胶体浊液酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物含氧酸、无氧酸一元酸、二元酸、多元酸可溶性碱、不溶性碱可溶性盐、不溶性盐正盐、酸式盐、碱式盐离子化合物、共价化合物电解质、非电解质3一种或几种物质分散质分散剂丁达尔效应吸附性明矾的净水 4.NaOHCa(OH)2CaCO3CaOCH4CO和H2Na2CO3NaHCO3CaSO42H2O2CaSO4H2OBaSO4KAl(SO4)212H2OFeSO47H2OCuSO45H2OCa(ClO)2 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3Fe3O4【例1】A【考点训练1】
2、C【考点训练2】B【例2】A【考点训练3】A【考点训练4】A考点21物理变化化学变化新物质物理变化2.复分解沉淀气体弱电解质【例3】D【考点训练5】B【考点训练6】C【例4】A【考点训练7】C【考点训练8】A第2讲阿伏加德罗常数知识梳理考点11一定数目微粒n摩尔mol0.012 kg20.012 kg12CNAmol16.021023 mol1NnNA3单位物质的量MMm/ngmol1或g/mol相对原子质量或相对分子质量4等于【例1】C【考点训练1】D【考点训练2】D【例2】A【考点训练3】D【考点训练4】D考点21单位物质的量VmVmV/nLmol12气体3正正正4单位体积溶液里所含溶质B
3、的物质的量cBmolL15.【例3】A【考点训练5】C【考点训练6】D【考点训练7】D【例4】A【考点训练8】C考点31(1)cB(2)质量物质的量c1V1c2V2(3)m1w1m2w2m混w混c1V1c2V2c混V混(4)c，w(单位：g/mL)(5)不相同气体的体积和水的体积之和V2漏液不能不能3(1)2.0质量体积1000 mL4.0 g(2)托盘天平量筒或滴定管(3)烧杯玻璃棒冷却至室温(4)玻璃棒容量瓶下(5)23混合均匀(6)12 cm胶头滴管凹液面最底部正好与刻度线相切偏低偏高(7)上下【例5】D【考点训练9】C【例6】(1)5.4 mL(2)量筒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头
4、滴管、玻璃棒(3)偏低偏高偏高无影响【考点训练10】A第3讲离子反应离子方程式离子共存知识梳理考点11水溶液熔融化合物酸碱盐在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物蔗糖乙醇SO22完全电离部分电离3自由移动的离子?【例1】C【考点训练1】C【例2】D【考点训练2】C考点21参加或生成2离子的符号来表示离子反应的式子4某个具体的反应同一类型HOH=H2O【例3】B【考点训练3】B【考点训练4】A考点31不发生反应大量共存2有气体生成有难溶物质生成有水(难电离的物质)生成(1)OH、HCO、CO、HSO、SO、CH3COO、ClO等H、Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、NH、HCO等(2)Fe
5、2、Fe3、Cu2、MnO等3加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水时溶液呈血红色加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体AgNO3溶液、稀硝酸BaCl2溶液、稀盐酸4黄紫蓝色钴玻璃片稀盐酸【例4】D【考点训练5】B【考点训练6】C【例5】A【考点训练7】D【考点训练8】C【例6】A【考点训练9】D【考点训练10】A第4讲氧化还原反应知识梳理考点11电子转移元素化合价的升降电子的转移2化合反应分解反应置换反应复分解反应3.【例1】C【考点训练1】D【考点训练2】C考点21得到降低氧化失去升高还原3(1)F2、Cl2、Br2、I2、O2KMnO4、HNO3、Fe3、浓硫酸Mn
6、O2、H2O2、Na2O2(2)Na、K、Zn、Fe等H2、C、SiCO、SO2、SO、Fe2等【例2】B【考点训练3】D【考点训练4】B考点3【例3】B【考点训练5】B【考点训练6】D第5讲钠及其化合物知识梳理考点11银白色低小大良好 2.三IA失去1强还原很活泼3(1)白色暗4NaO2=2Na2O熔化黄淡黄2NaO2Na2O22NaCl22NaCl(白色晶体)(2)钠和水反应的现象体现钠的性质密度比水小反应剧烈，产生气体反应剧烈，有气体产生反应放热，钠的熔点较低生成碱性物质2Na2H2O=2NaOHH22Na2H2O=2Na2OHH2(4)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2慢
7、4化合煤油隔绝空气与水52NaCl(熔融)2NaCl2TiCl44NaTi4NaCl高压钠黄钠钾【例1】C【考点训练1】C【考点训练2】A考点21.物质氧化钠过氧化钠氧化物类型氧的价态21阴、阳离子个数比1212颜色、状态白色淡黄色化学键类型只有离子键有离子键和共价键电子式与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O22.火碱、烧碱、苛性钠离子键NaOH=NaOHHOH=H2OCH3COOHOH=CH3COOH2O2NaOHCO2=Na2CO3H2ONaOHCO2=NaHCO3【例2】C
8、【考点训练3】D【考点训练4】A考点31碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO3色态白色粉末细小白色粉末俗名纯碱(或者苏打)小苏打水溶性溶溶溶液的酸碱性碱性碱性热稳定性稳定不稳定与盐酸反应化学方程式Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2与CaCl2溶液反应化学方程式Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl不反应2.(1)NaHCO3Na2CO3(2)Na2CO3NaHCO3NaHCO3Na2CO3Na2CO3NaHCO33.混合物(括号内的为杂质)除杂方法及所用试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通
9、CO2Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH【例3】B【考点训练5】(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3【考点训练6】C第6讲从铝土矿到铝金属知识梳理考点11银白固态低小很好良好2第三周期第A族升高还原性致密的氧化膜钝化致密的氧化膜3铝箔加热时与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜，使内部的铝被Al2O2包裹着，所以熔化的铝不易滴下2Al3Cl22AlCl32Al2OH2H2O=2AlO3H22AlFe2O32FeAl2O34(1)白不熔点耐火(2)酸强碱盐和水两性Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O
10、Al2O32OH=2AlOH2OAl2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O36H=2Al33H2O【例1】A【考点训练1】C【考点训练2】C考点21(1)白(2)Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O2Al(OH)3Al2O33H2O(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2(1)阳离子阴离子KAl(SO4)212H2O(2)Al33H2O?Al(OH)3(胶体)3H难白吸附净水3(1)Al3Al(OH)3：Al33OH(少量)=Al(OH)3或Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)Al(OH)3Al3：Al(OH)33H=Al33H2O(
11、3)Al3AlO：Al34OH=AlO2H2O(4)AlOAl3：AlO4H=Al32H2O(5)AlOAl(OH)3：AlOH(少量)H2O=Al(OH)3或2AlOCO2(少量)3H2O=2Al(OH)3CO或AlOCO2(过量)2H2O=Al(OH)3HCO(6)Al(OH)3AlO：Al(OH)3OH=AlO2H2O4(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(2)OH、AlO、CO、HCOH、Al3、Fe3、Mg2(3)强碱强碱强碱5(2)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAl2O32OH=2AlOH2OCO2(过量)NaAl
12、O22H2O=Al(OH)3NaHCO3AlOCO2(过量)2H2O=Al(OH)3HCO2Al(OH)3Al2O33H2O2Al2O34Al3O2【例2】C【考点训练3】C【考点训练4】D【例3】A【考点训练5】A【考点训练6】C第7讲铁、铜的获取及应用知识梳理考点11银白磁铁2(1)Fe2O33Fe2O2Fe3O4黑色2Fe3Cl22FeCl3棕(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(3)Fe2H=Fe2H2钝化(4)FeCu2=Fe2Cu2Fe3Fe=3Fe23Fe2O33CO2Fe3CO2【例1】D【考点训练1】D【考点训练2】D考点21.化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色
