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1、镁铝练习卷一、选择题：每小题只有一个选项正确 1氧化镁和氧化铝都是白色固体，它们常用于A制粉笔 B制坩埚C制白油漆D制耐火砖2下列物质中属于复盐的是A重晶石 B光卤石C冰晶石D绿矾3下列说法正确的是A金属氧化物一定是碱性氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物 D酸性氧化物一定是非金属氧化物4下列变化不可能通过一步实验直接完成的是AAlAlO2- BAl2O3Al(OH)3CAl(OH)3Al2O3 DAl3+AlO2-5下列实验中有Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3发生的是A向铝盐溶液中不断地加入NaOH溶液 B向NaOH溶液中不断地加入铝盐C向铝盐溶液
2、中不断地加入Na2CO3溶液 D向铝盐溶液中不断地加入小苏打溶液6某温度下，向硫酸镁饱和溶液（此时溶液的溶质质量分数为25）中加入l g无水硫酸镁，可析出3.15gMgSO4nH2O晶体，则n值为A3B5 C7 D107向100ml0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入的金属钠的质量是A3.45 gB2.3 gC1.15 g D0.575 g85下列关于铝的叙述中正确的是A铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属B铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短C铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车D铝的导
3、电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆9同样条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后三种溶液的质量相等，则投入Mg、Al、Fe的质量关系为AMgAlFeBMgAlFeCFeMgAL DFeMgAl10用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是A用氯化铝与纯硝酸反应 B用氯化铝溶液和硝酸钡溶液反应C用氯化铝溶液与氢氧化钠反应，过滤得沉淀再加纯硝酸D用氯化铝溶液和氨水反应，过滤得沉淀再加纯硝酸11制备卤磷酸钙萤光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去此沉淀剂最好选用A氢氧化钙乳浆
4、 B碳酸钠溶液C碳酸氢钠溶液 D氢氧化钠溶液12某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质取11.1 g样品溶解，得无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7 g沉淀样品所含杂质的正确结论是A一定无碳酸钠，可能有氯化铁 B可能有碳酸钠和氯化钠C一定有氯化镁，可能有氯化钠 D一定有氯化钠13将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为A0.1mol/L B0.2mol/L C0.4mol/L D0.8mol/L14某白色固体
5、可能是由NH4ClAlCl3NaClAgNO3KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成对原固体的判断不正确的是A肯定存在 B至少存在和C无法确定是否有D至少存在、二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意15下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是AFe2O3 BMgOCMnO2DP2O516在一定温度下，一定量的水中，Mg(OH)2悬浊液里有如下平衡：Mg(OH)2(固) Mg2+2OH-，当向混合物中加入少量MgO粉末时，下列说法中正确的是AMg2+数目减少 BMg2+浓度增大C溶液pH不变 DMg(OH)2固体质量不变1
6、7有100ml3mol/L的NaOH溶液和100ml1mol/L的AlCl3溶液若将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌）若将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌）上述两种做法的整个过程现象与最后生成的Al(OH)3沉淀量符合下列哪种说法A现象相同，沉淀量相等 B现象不同，沉淀量相等C现象相同，沉淀量不等 D现象不同，沉淀量不等18某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知A当X，Y都是金属时，X一定比Y活泼B当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属192008年北京奥运会主体育
7、场鸟巢，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。鸟巢运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。有关说法正确的是A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知Ga处于A主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂20将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是 AMgO和C BMgO CMgCl2和C DMg(OH)221右图是向AlCl3和MgCl2混合溶液中加入a或b时，沉淀的物质的量n与加入的a和b体积V（mL）
8、的关系图，由此图所得出的结论不正确的是（）A混合液中AlCl3: MgCl2=1:1B混合液中AlCl3: MgCl2=3:1Ct之前加NaOH溶液，t之后加盐酸D这种盐酸与NaOH溶液物质的量浓度相同22在pH0的无色透明溶液中，可以大量共存的离子组是（）AK+、Na+、MnO4-、SO42- BK+、Na+、Cl-、ClO-CK+、Na+、NO3-、SO42- DNa+、Al3+、NO3-、SO42-四、23分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化：供选用的药品和仪器：明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯（1）证明明矾发生了水解反应_（
9、2）证明其水解反应是一个吸热反应_24镁是很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO22MgO+Si+372kJ，同时有副反应2Mg+SiMg2Si发生Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定，易分解的气体（1）图中是进行Mg与SiO2反应的实验装置由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气，X气体应选用_（填标号）aH2 bN2 cCO2实验开始时，必须先通入X气体后，再接通电源加热反应物，其理由是_当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是_反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加
10、入稀盐酸，可观察到导管口A处有闪亮的火星，据此现象可推知_在空气中能自燃（2）图所示装置进行的实验如下，先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着淡黄色物质实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为_停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯橡胶气胆B在实验中的作用是_C中全部反应产物有_、_、_（填化学式）五、25A和都是同一周期的元素，A和在下图所示的各步反应中，最后生成的D和均为白色沉淀试推断：A是_，B是_，C是_，D是_；是_，是_，是_，是_26A、B均是
11、正盐，由A的溶液和B的溶液出发，可以发生下列的一系列变化（各步所试剂均足量）根据实验，回答有关问题（1）写出反应和的离子反应方程式：反应_；反应_（2）写出A和B的化学式：A_；B_（3）写出反应的化学方程式_六、27已知，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀，但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2，是一种两性氢氧化物现有4组离子，每组有2种金属离子请各选用1种试剂，将它们两者分开可供选用的试剂有:A硫酸 B盐酸C硝酸D氢氧化钠溶液 E氨水请填写下表：（填写时用
12、字母代号）离子组选用的试剂（代号）沉淀物的化学式保留在溶液中的离子（1）和（2）和（3）和（4）和28在有固体Al(OH)3存在的饱和溶液中，存在如下平衡：H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-，其它条件不变，分别加入NaOH溶液，盐酸溶液，已分别用NaOH和Hg(NO3)2溶液处理过的铝条，水，根据平衡原理回答：（1）使固体Al(OH)3质量增加的是_，（2）使AlO2-的物质的量增加的是_，（3）使Al3+的物质的量增加的是_七、29向30.0 mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210 mL，且收集到气体0.672 L（标准状况）据此计算：（1）加入铝粉的质量（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度30a g Mg在盛有b L（标准状况）CO2和O2混合气的密闭容器中燃烧（1）若反应容器中CO2有剩余，则容器内的固体物质一定含有_（2）若反应容器中O2有剩余，则容器内固体物质的质量为_，此时在b L CO2和O2的混合气体中氧气体积V（O2）必须满足的条件是_（3）若反应后容器中无气体剩余
