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1、武汉大学期末考试无机化学 B 2008-2009(上) 化学类 I、 II 班班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 20 题 40 分 )1. 20 g 水处在 100、标准压力下，若有 18 g 气化为 100、标准压力下的水蒸气，此时 Gibbs 自由能变为（ ）(A) G = 0 (B) G 0 (D) 无法判断 2. 某温度下，反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的 Kc = 0.56，若设法使 (g) = 0.1 2Ncmoldm-3、 (g) = 0.2 moldm-3、 = 0.05 moldm-3，按热力学角度则反应2HcNHc是 （ ）(A) 正向进行 (B)
2、 达到平衡状态(C) 逆向进行 (D) 方向无法判断3. 2 分 (0440)044025时 NaCl 在水中的溶解度约为 6 moldm-3，若在 1 dm3 水中加入 1 molNaCl，则 NaCl(s) + H2O(l) NaCl(aq) 的（ ）(A) S 0，G 0 (B) S 0，G 0，S b c d (B) b a c d(C) b a d c (D) a b d c5. 推测下列气相反应自发的是（ ）(A) Kr+ + He Kr + He+ (B) Si + Cl+ Si+ + C (C) Cl + I I + Cl (D) Cl + F Cl + F 6. 在一定温度下
3、： (1) C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H 1 (2) C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H 2 (3) C(石墨) = C(金刚石 ) H 3 = 1.9 kJmol-1 其中 H 1 和 H 2 的关系是 （ ）(A) H 1H 2 (B) H 1 Na Li (B) O Cl H (C) As P H (D) 三组都对12. 下列反应中释放能量最大的是 （ ）(A) CH4(l) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) (B) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) (C) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g)
4、 + 2H2O(l) (D) CH4(g) + O2(g) CO(g) + 2H2O(l) 3 13. 下列各组离子中，离子的极化力最强的是（ ）(A) K+，Li + (B) Ca2+，Mg 2+ (C) Fe3+，Ti 4+ (D) Sc3+，Y 3+14. 镧系收缩的结果，使得很难分离的一对元素是（ ）(A) Zr 与 Nb (B) Cr 与 W (C) Nb 与 Ta (D) Pd 与 Pt15. 试判断下列说法，正确的是（ ）(A) IA，IIA，IIIA 族金属的 M3+ 阳离子的价电子都是 8 电子构型(B) ds 区元素形成 M+ 和 M2+ 阳离子的价电子是 18+2 电子构
5、型(C) IVA 族元素形成的 M2+ 阳离子是 18 电子构型(D) d 区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9 17 电子构型16. 反应的焓变可代表 NaCl 晶格能的是（ ）(A) Na(g) + Cl(g) = NaCl(s)(B) Na(g) + Cl2(g) = NaCl(s)1(C) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(g)(D) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s)17. 下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿 x 轴方向可形成 键的是 （ ）(A) 2s - 4 (B) 2px- 2px (C) 2py- 2py (D) 3dx
6、y - 3dxy2zd18. 下列键角中最大的是（ ）(A) NH3 中的 HNH (B) PH3 中的HPH (C) AsH3 中的HAsH (D) SbH3 中的HSbH19. 对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（ ）(A) 速率常数 k 变小 (B) 平衡常数 K 变大(C) 正反应速率降低 (D) 逆反应速率降低20. 催化剂的特性是 （ ）(A) 有选择性 (B) 易中毒(C) 可再生 (D) 以上三点都有二、填空题 ( 共 9 题 25 分 )21. 5 分 2NO(g) + 2H2(g) 2H2O(g) + N2(g) 反应的机理如下：(1) 2NO(g) N2O2(g)
7、快(2) H2(g) + N2O2(g) N2O(g) + H2O(g) 慢 (3) N2O(g) + H2(g) N2(g) + H2O(g) 快 则此反应的速率方程是_；总反应级数为_。22. 3 分 若浓度的单位是 moldm-3，时间的单位是 s，一个服从速率定律、速率为 k AB1/2 的反应，其速率的单位是_；速率常数的单位是_。23. 2 分H2O(l) H+(aq) + OH-(aq) Kw = 1.0 10-14CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq) Ka = 1.8 10-5那么 CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) +
8、 OH-(aq)的平衡常数 K = _。24. 4 分 已知：S 2 的 为 85.80 kJmol-1，HS 的 为 12.05kJmol-1，则 H2S 的第mfGmfG二级电离常数为_。25. 3 分反应 2O3(g) 3O2(g) 的活化能为 117 kJmol-1，O 3 的 为 142 kJmol-1，mf则该反应的反应热为_；逆反应的活化能为_。26. 2 分 硼酸晶体是一种层状结构的分子晶体，在晶体的一层之内，硼酸分子通过 连结成巨大的平面网状结构，而层与层之间则是通过 结合的。27. 2 分 基态 He+ 的电离能是_ J。 (R = 2.18 10-18 J )28. 2
9、分 下列物种中，亲核试剂是 ，亲电试剂是 。NH3，Cl ，Ag +，S 2-，Al 3+29. 2 分 Fe3+、Cl 、H +、SO 3 中能作路易斯酸的是 _，能作路易斯碱的是_。三、计算题 ( 共 2 题 15 分 )30. 10 分 已知气态氨的标准摩尔生成焓为 -46.04 kJmol-1，固态氯化铵的标准摩尔生成焓为 -314.4 kJmol-1，氯化铵的晶格能为 663 kJmol-1，H 2(g) 和 Cl2(g) 的键能分别为436，243 kJmol-1，H(g) 的电离能为 1312 kJmol-1，Cl(g) 的电子亲和能为348.7kJmol-1 。 设计一个热力学
10、循环， 计算气态氨的质子亲和焓。31. 5 分 (3632)某一含酸的 CaF2 饱和溶液中，测得其 pH = 2.00，求此溶液中 CaF2 的溶解度。(Ka(HF) = 3.5 10-4，K sp(CaF2) = 3.4 10-11)四、问答题 ( 共 3 题 20 分 )32. 5 分 下列物质中哪些属于 Brnsted-Lowry 酸，哪些属于 Brnsted-Lowry 碱？请写出他们各自的共轭酸碱形式。(1) HCNO(aq)；(2) HClO3(aq)；(3) ClNH 2(aq)；(4) OBr (aq)；(5) (aq)；(6) HONH2(aq)CHN33. 5 分化学反应
11、的级数和反应分子数的区别是什么？34. 10 分 已知在 298K，100 kPa 下PCl3(g) P(白) P(红) Cl2(g)/ kJmol-1 -287.0 0 -17.6 0mfH / JK-1mol-1 311.67 41.09 22.80 222.96mS2P(s，白) + 3Cl2(g) 2PCl3(g) (1)mrH2P(s，红) + 3Cl2(g) 2PCl3(g) (2)问：(1) (1) 和 (2) 哪个大?mrHmr(2)温度升高时， (2) 是增大还是减小?为什么?G(3)温度升高时，反应(2)的平衡常数 是增大还是减小?为什么?pK一、选择题 ( 共 20 题
12、37 分 )1. A 2.C 3.B 4.B 5.B 6.A 7.D 8.C 9.B 10.C 11.B 12.C 13.C 14.C 15.D 16.D 17.B 18.A 19.C 20.D二、填空题 ( 共 9 题 20 分 )21.v = k (NO)2 (H2)，3。22.moldm-3s-1； mol-1/2dm3/2s-1。23.5.6 10-1024.1.13 10-1325.-284 kJmol-1；401 kJmol -1。26.氢键，范德华力27.8.72 10-1828.亲核试剂：NH 3，Cl -，S 2-；亲电试剂：Ag +，Al 3+29.Fe3+， H+，SO 3；Cl；三、计算题 ( 共 2 题 15 分 )30. 10 分 (3442)3442N2(g) + H2(g) + H2(g) + Cl2(g) NH4Cl(s)1311
