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1、易错点06 离子反应模拟题训练离子共存:1下列各溶液中一定能大量共存的离子组是A 常温下,c(H+)=10-13molL-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO42-B 使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、NO3-、Cl-C 加入铝粉有氢气生成的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+D 常温下,由水电离出的c(H+)c(OH-)=1.010-26mol/L的溶液中:K+ 、 Na+ 、HCO3-、Ca2+【答案】A2下列离子组能够大量共存的是A Fe3、SO42、NH4+、SCN B Fe2、Cl、Ba2、OHC Na、Mg2+、Cl、SO42 D H、Fe2、Cl、NO【答
2、案】C【解析】A项,Fe3+和SCN-可结合生成络离子,如Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,所以不能大量共存,故A错误;B项,Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2沉淀,所以不能大量共存,故B错误;C项,Na、Mg2+、Cl、SO42四种离子之间不发生任何反应,可以大量共存,故C正确;D项,H+、Fe2+、NO3-三者在一起发生氧化还原反应:3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O,所以不能大量共存,故D错误。3X溶液中含有下表离子中的某5种,且其浓度均为 0. 1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后 阴离子种类没有变化
3、。下列叙述不正确的是阳离子阴离子Na+ 、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe2+ 、Fe3+OH、CO32、HCO3、Cl、NO3、SO42A 生成无色气体的离子方程式为:3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2OB X溶液中不可能含有HCO3或CO32C 根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+D X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子【答案】D4下列离子在溶液中能大量共存的是A Na+、Mg2+、I、Fe3+ B Na+ 、K+ 、HCO3、OHC NH4、H、NO3、HCO3 D K+ 、Al3+、SO42 、NH4+【答案】D【解析】A.Fe3在溶液中能氧化I,不能大量共存,故A
4、错误;B. HCO3与OH-发生反应生成碳酸根离子和水,不能大量存在,故B错误;C.H与HCO3-反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,故C错误,D.离子间不发生离子反应,能大量共存,故D正确。5室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 25时,由水电离产生的c(H+)为 110-9的溶液中:Mg2、Cu2、SO32、NO3B c(H+)/c(OH) 1012的溶液中:NH4+、NO3、Cl、Fe3+C 加酚酞呈红色的溶液中:CO32、Cl、F、NH4+D pH12的溶液中:Na、NH4、MnO4、CO32【答案】B6下列微粒在所给条件下,一定可以大量共存的是A 透明溶液中:SCN、
5、SO42、Na+、Fe3+B 能使甲基橙变红的溶液中:Cu2、Mg2、SO42、ClC 与铝反应能产生大量氢气的溶液中:HCO3、K+、NH4 、CH3COOD 1.0 molL1 的 KNO3 溶液中:Fe2、H、Cl、I【答案】B【解析】A. 透明溶液中:SCN、Fe3+发生络合反应,透明溶液中:SCN、SO42、Na+、Fe3+不能大量共存,故A错误;B. 能使甲基橙变红的溶液中:Cu2、Mg2、SO42、Cl,不发生反应,故B正确;C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中可能酸性,也可能是碱性:HCO3酸性和碱性均不能大量共存、NH4 碱性不能大量共存、CH3COO酸性不能大量共存,故C错
6、误;D. 1.0 molL1 的 KNO3 溶液中的NO3与H组成硝酸,将Fe2、I氧化,故D错误。7常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-B c(H+)=110-13mol/L溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C 0.1 mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D 0.1 mol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-【答案】C【解析】A. pH=1的溶液显酸性,CO32-与H+不能大量共存,A错误;B. c(H+)=110-13mol/L溶液显碱性,则Mg2+
7、、Cu2+与OH-不能大量共存,B错误;C. K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子间能够共存,且四种离子与NH4+、HCO-3也能大量共存,C正确;D. Fe3+ 与SCN-易形成络合物,不能大量共存,D错误;综上所述,本题选C。8溶液X中含有右表离子中的某5种,且其浓度均为0.1 molL1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子阴离子Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+OH、NO3、HCO3、CO32、SO42、ClA X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子B X溶液中不可能含有
8、HCO3 或CO32C 生成无色气体的离子方程式为:3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2OD 根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+【答案】A9常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 澄清透明的中性溶液中:Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B 使甲基橙变黄色的溶液中: Na+、AlO2-、SO42-、Cl-C Kw/c(H+)=110-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl、S2、ClO【答案】C【解析】A、澄清透明的中性溶液中Fe3+不能大量存在,故A不符合题意;B、甲基橙的变色范围:pH
9、在3.1之前为红色;pH在3.14.4之间为橙色;pH在4.4以后为黄色,所以使甲基橙变黄色的溶液可能为弱酸性、中性或碱性,AlO2-在弱酸和中性条件下不能大量存在,故B不符合题意;C、Kw/c(H+)=110-13mol/L的溶液为酸性溶液,在酸性溶液中NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-之间不发生离子反应,能够大量共存,故C符合题意;D、能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性,S2具有还原性、ClO具有氧化性,两者可发生氧化还原反应而不能大量共存,故D错误;综上所述,本题应选C。10常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A 由水电离产生的c(OH)=11012mol/L的溶液中:H
10、CO3、K+、Na+、SO42B 含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、OH、Br、Na+C pH=0的溶液中:Na+、K+、S2-、SO32-D 能使酚酞变红色的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-【答案】D离子方程式:11下列离子方程式正确的是A 大理石与醋酸反应:CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2B 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnO4+4Cl+8H+=Mn2+2Cl2+4H2OC 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-=SO42+Cl+2H+D 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O【答案】D【解析
11、】A项,CaCO3难溶,书写离子方程式时不要拆分,故A项错误;B项,等式两端电荷不守恒,正确的式子应为2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O,故B项错误;C项,漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-,故C项错误。D项,氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应,生成碳酸钙沉淀,故D项正确;综上所述,本题正确答案为D。12能正确表示下列反应的离子方程式是A 用石墨作电极电解CuCl2溶液:2Cl-+ 2H2O2OH-+Cl2+H2B 0.01mol/L NH4A1(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(O
12、H)2溶液等体积混合:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OC CaCO3溶于CH3COOH :CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O【答案】C13下列离子方程式中正确的是A 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3+3H2OFe(OH)33H+B 小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3OHCO2H2OC NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性:H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OD 二氧化锰和浓盐酸共
13、热:MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O【答案】D【解析】A项,向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体,离子方程式为:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+,故A错误;B项,小苏打与氢氧化钠溶液混合,反应离子方程式为:HCO3OHCO32-H2O,故B错误;C项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性,反应离子方程式为:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,故C错误;D项,二氧化锰和浓盐酸共热,生成氯化锰、氯气和水,书写离子方程式时,可溶性的强电解质拆成离子形式,所以离子方程式为:MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2O,故D正确。14下
14、列反应的离子方程式书写正确的是A 盐酸与氨水反应:H+OH-=H2OB 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+C Cl2与H2O的反应:Cl2+ H2O2H+ Cl+ClOD 碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:CO32-+2H+=H2O+CO2【答案】B【解析】A.氨水是弱电解质不能改写成离子,离子方程式为:NH3H2O+H+=NH4+ +H2O,故A错误;B.氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵,离子方程式为:Al3+ +3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+,故B正确;C.Cl2与H2O反应生成的次氯酸是弱酸不能改写成离子:离子方程式为:Cl2+H2O H+Cl-+HClO,故C错误;D.碳酸钙是难溶于水的沉淀,不能改写成离子,离子方程式为:CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2+H2O,故D错误。15下列化学用语正确的是( )A H2SO3的电离方程式:H2SO32HSO32B NaHSO4在水溶液中的电离方程式: NaHSO4 NaHSO42C Na2CO3的水解CO322H2OH2CO32OHD NH4Cl的水解:NH4+H2O NH3H2OH【答案】B16下列反应的离子方程式书