《内蒙古鄂尔多斯市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古鄂尔多斯市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、鄂尔多斯市20182019学年第一学期期中考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、P-31、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Zn-65 第卷一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是()AH10，H20BH10，H20CH10，H20 DH10，H202准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A50 mL量筒B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管3.已知2SO2O22SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，则
2、下列式子正确的是()A2v(SO3)v(O2) Bv(SO2)v(O2)v(SO3)C.v(SO2)v(O2)Dv(O2)2v(SO2)4.在下列各说法中，正确的是()AH0表示放热反应，H0)()AA(g)2B(g)=C(l)Ha kJ/molBA2B=CHa kJ/molCA(g)2B(g)=C(l)Ha kJDA(g)2B(g)=C(l)Ha kJ/mol9.已知在25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的结论正确的是()A等质量的O2比O3能量
3、低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应10. 某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如右图所示，对图中曲线的描述正确的是()AOA段表示开始时，反应速率较快BAB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用CBC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多DOC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大11.对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Hn，Q0 Bmnp，Q0Cmnp，Qn，Q01325时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的
4、是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B将水加热，Kw增大，pH不变 C向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低14.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离出的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、Cl、HCO、KCc(H)/c(OH)11012的溶液中：NH、Cl、NO、Al3Dc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN15.如右图所示装置，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A
5、、B、C应是下列各组中的()AA是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4BA是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4CA是Fe，B是Ag，C为AgNO3液DA是Ag，B是Fe，C为AgNO3液16.常温下，下列有关叙述正确的是()ANa2CO3溶液中，2c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B-)9.910-7mol/LCpH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)大小顺序：D10mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的CH3COOH至pH刚好等于7，所得溶液体积V (总)20mL17.在用Zn、Cu片和稀H2S
6、O4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 ()A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H2SO4 的物质的量减少D.电解液的PH保持不变18.将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,下列几种说法正确的是()用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1 A.B.C.D.19.如图是电
7、解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是()A.电解过程中,d电极质量增加B.电解过程中,氯离子浓度不变C.a为负极,b为正极D.a为阳极,b为阴极20.根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是 ( )第卷二、非选择题（除特殊说明外，每空2分，共计40分）21.(10分)(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol
8、 H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/mol(a)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/mol(b)C2H5
9、OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol(c)若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_ kJ。碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有_。22.（8分）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)2CO2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H0温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的
10、平均相对分子质量将_。某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)O2(g)2N2O5(g)H0的影响。（1）图像中T1和T2的关系是T1_T2(填“”、“”或“”)。（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是_(填字母)。23.（8分）水煤气 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；H =+131.3kJmol1（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表
11、所示。请填写表中相应的空格。（每空1分）容器编号c(H2O)/molL1c(CO)/molL1c(H2)/molL1V正、V逆比较I0.060.600.10V正=V逆II0.060.500.40？III0.120.400.80V正V逆IV0.120.30？V正=V逆（2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将（填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为。 24.（14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_。a和b用导线连接，Cu极为原电池_极(填“正”或“负”)（1分），电极反应式是_，Zn极发生_(填“氧化”或“还原”) （1分）反应，溶液中的H移向_(填“Cu”或“Zn”)极（1分）。无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻_g。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”) （1分）电极，该极的电极反应式为：_
