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1、20182019学年高三期中考试化学试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷（非选择题）两部分,共100分。考试时间90分钟。注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。3考试结束，将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S: 32 Cl：35.5 K：39 Si：28第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列物质分类正确的是（ ）A. SiO
2、2、NO2均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C. 烧碱、乙醇均为电解质 D. 水玻璃、冰醋酸均为混合物【答案】B【解析】【详解】A. NO2不属于酸性氧化物，故A错误；B.稀豆浆、淀粉溶液中的有机大分子的直径处于1nm100nm范围内，故它们属于胶体，故B正确；C.乙醇为非电解质，故C错误；D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，但冰醋酸为纯的乙酸，为纯净物，故D错误；答案选B。【点睛】本题主要考查了物质的分类，涉及到酸性氧化物、分散系、电解质与非电解质等类别。2.某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料.下列说法正确
3、的是A. 电极A表面反应之一为NO2e+H2O= NO3_+2H+B. 电极B附近的c(NO3_)增大C. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反D. 该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O2【答案】A【解析】试题分析：A、电极A通入的是汽车尾气，则二氧化氮发生氧化反应，与氢离子结合为硝酸，正确；B、电极B通入的氧气，则氧气得到电子与氢离子结合生成水，所以硝酸根离子的物质的量浓度减小，错误；C、A为负极，B为正极，则电解质溶液中的电流是从A到B，外电路中电流从B到A，电子从A到B，错误；D、该电池工作时，每转移4mol电子，则消耗1mol氧气，标准状况下的体积是22.
4、4L，错误，答案选A。考点：考查原电池反应原理的判断3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个B. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根数目为0.1NAC. 110 g Na2S2中含有的离子数为3NAD. 1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为NA个【答案】C【解析】【详解】A、酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子个数小于NA个，故A错误；B、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA个，故B错误；C、110gNa2S2的物质的量为1
5、mol，而Na2S2由2个钠离子和1个S22-离子构成，故1molNa2S2中含3NA个离子，故C正确；D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，则断裂的Cl-Cl键个数小于NA个，故D错误；故选C。4.下列结论正确的是（ ）微粒半径：r(K+)r(Al3+)r(S2-)r(Cl-) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：I-Br-Cl-Fe2+ 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaKA. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随
6、着原子序数增大而减小，钾离子、硫离子和氯离子都有3个电子层，铝离子有2个电子层，所以微粒半径：r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Al3+)，故错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FClSPSi，所以氢化物的稳定性HFHClH2SPH3SiH4，故正确；溴单质能够氧化亚铁离子，则还原性Fe2+Br-，正确的还原性强弱为：S2-Fe2+Br-Cl-，故错误；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性ClSSeTe，所以氧化性：Cl2SSeTe，故正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性SPCB，所以酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO
7、3，故正确；同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性ONPSi，故正确；同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性：BeMgCaK，故正确；故选C。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确同一周期、同一主族元素性质及原子结构递变规律是解题的关键。本题的易错点为，要注意结合元素化合物知识分析判断。5.下列有关实验的操作正确的是（ ）A. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可以加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干B. 二氧化碳气体中混有氯化氢气
8、体，可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶进行洗气，然后再干燥C. 海带提碘：将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和双氧水D. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质【答案】B【解析】【详解】A加入过量NaOH溶液，引入新杂质，碳酸氢钠不稳定，可用加热的方法除杂，故A错误；B二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可用于除杂，故B正确；C海带中的碘不溶于水，提碘时，应该先将海带灼烧成海带灰，故C错误；D蒸发时，碘易升华而损失，应用萃取、分液的方法分离，故D错误；故选B。6.NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的
9、寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/kJ/mol946154.8283.0下列说法中正确的是（ ）A. 过程N2(g)2N(g)放出能量B. 过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C. 反应N2(g)3F2(g)=2NF3(g)的H0D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【答案】B【解析】【详解】AN2(g)2N(g)为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；BN(g)+3F(g)NF3(g)为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；C反应N2(g)+3F2(g)2NF3(g) H=(946+3154.8-283.06)kJm
10、ol-1=-287.6kJmol-1，H0，为放热反应，故C错误；DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，无化学变化的发生，故D错误；故选B。【点睛】本题考查反应热与焓变。把握化学键与焓变、化学反应与键能的关系为解答的关键。本题的易错点为CD，C中要注意焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，D中要注意化学反应的本质。7.下列反应的离子方程式正确的是 ( )A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3C. 氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl
11、-+ ClO-D. 少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2OHHCO3-CaCO3H2O【答案】A【解析】【详解】A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应，离子方程式：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，故A正确；B氢氧化亚铁在空气中的变化，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，故B错误；C次氯酸为弱酸，氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故C错误；D少量Ca(OH)2和NaHCO3反应，离子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3- CaCO3+2H2O+CO32-，故D错误；故选A。8.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，
12、应用前景广阔，一种制Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 =2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2 对此反应下列说法不正确的是（ ）A. Na2O2在反应中只作氧化剂 B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. O2是氧化产物 D. 2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移【答案】A【解析】分析：从化合价变化的角度分析氧化还原反应中的有关概念的判断，根据化合价升降的数目计算反应中的电子转移数目。详解：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2反应中，铁元素
13、的化合价升高，由+2价升高到+3价，Na2O2中元素的化合价既升高又降低。A. Na2O2中元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B. FeSO4 Na2FeO4，铁的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2 Na2FeO4，氧元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，故B正确；C. Na2O2 O2，氧元素化合价升高，O2是氧化产物，故C正确；D.反应中化合价升高的元素有Fe，由+3价+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-2价0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol3+1mol4=10mol电子转移，故D正确。故答案选A。9.下列说法错误的是（ ）
14、A. 食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂B. 铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物C. 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂D. 生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致【答案】A【解析】【详解】A、食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，如咸菜的腌制；糖和食醋也可用于食品的防腐，如果脯的制作等，故A错误；B、铝、氧化铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，氯化钠能破坏铝表面的氧化膜的结构，铝制餐具也不能长时间存放咸的食物，故B正确；C、“地沟油”中主要含有油脂，油脂碱性条件下水解成为皂化反应，可以生产肥皂；油脂燃烧值较高，可做生物
15、柴油，故C正确；D、生活中钢铁制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主要发生吸氧腐蚀，故D正确；故选A。10.次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是（ ）A. H3PO2中磷元素的化合价为+1 B. H3PO2的电离方程式为H3PO2H+H2PO2-C. H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D. NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐【答案】D【解析】AH3PO2中H为+1价，O为-2价，则磷元素的化合价为+1，选项A正确；B次磷酸是一元弱酸，一元弱酸部分电
