《【解析版】天津市七校（静海一中，中学，宝坻一中，大港一中等）2018-2019学年高二上学期期中联考化学试卷 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【解析版】天津市七校（静海一中，中学，宝坻一中，大港一中等）2018-2019学年高二上学期期中联考化学试卷 word版含解析（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20182019学年度第一学期期中七校联考高二化学可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 I: 127第I卷 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）1.下列对能源的说法中不正确的是A. 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B. 为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C. 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D. 氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料【答案】B【解析】【详解】A. 化学反应中，不同能量
2、之间可进行转化，化学能可转化为热能、光能、电能等，故A正确；B. 煤、石油等化石能源是不可再生能源，不能无限制的开采，故B错误；C. 新能源汽车以其低能耗、低污染等优势，对减少移动源排放、促进绿色低碳发展具有重要作用，故C正确； D.氢能因燃烧热值高、污染小、水作为其原料，资源实在太丰富了，氢气燃烧产物为水无污染，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料，故D正确；故答案为B。2.下列对于化学反应进行的方向理解正确的是A. 同种物质在气态时熵值最小，固态时最大B. 在密闭条件下，体系可以自发的从无序变为有序C. 大理石在常温下能够自发分解D. 虽然硝酸铵溶于水要吸热，但它能够自发的向水中扩散【答案】D
3、【解析】【详解】A项，气态下分子混乱程度最大，固态下分子排列混乱程度最小，故A项错误；B项，在密闭条件下，体系有自有序转变为无序的倾向，属于熵增过程，是自发过程，故B项错误；C项，大理石分解的过程H0，S0，所以该反应常温下不能自发进行，故C项错误；D项，在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向，因为与有序体系相比，无序体系“更加稳定”。虽然硝酸铵溶于水要吸热，但它能够自发的向水中扩散，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】判断反应进行的方向要用综合判据，若H-TS0，反应能自发进行。通常情况下，混乱度增大的反应和放热反应都有利于自发进行。3.如图所示是25时，N2与H2反应
4、过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，增加了反应的热效应D. 反应开始通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量一定为92kJ【答案】A【解析】【分析】该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol；其中曲线a是反应的活化能降低了，反应的焓变不变。【详解】A.该反应放出的能量大于吸收的能量，所以该反应为放热反应，故A正确；B. 曲线a是反应的活化能降低了，反应的焓变不变，所以是加入了催化剂所致，故B错误；C. 反应
5、体系中加入催化剂，不改变反应的始终态，则不会改变反应的热效应，故C错误；D. 向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量小于92kJ，故D错误；故答案选A。【点睛】本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，反应热的计算，图象的应用能力，注意化学平衡的特征是可逆反应。4.25 和101 kPa时，反应 2A(g)=4B(g)+C(g) H =+56.76kJ/mol，能够自发进行，其原因可能是A. 是熵减少的反应 B. 是放热反应 C. 是吸热反应 D. 熵增大效应大于能量效应【答案】D【解析】【分析】由反应2A(g)=4B(g)+C(g) H =+
6、56.76kJ/mol，可以知道该反应吸热，且熵值增大，根据H-TS判断，反应能自发进行，必须满足H-TS0才可。【详解】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2A(g)=4B(g)+C(g) H =+56.76kJ/mol，可以知道该反应吸热，且熵值增大。根据H-TS判断，反应能自发进行，必须满足H-TS0才可，即熵增大效应大于能量效应。所以D选项是正确的。5.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是A. CH3COOH2OCH3COOHOH B. S2H3O+ HSH2OC. CO322H2O H2CO32OH D. HCO3OH CO32H2O【答案】A【解析】【详解】A.
7、表示醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成醋酸，属于水解反应，故A正确；B. 若两边各去掉一个水分子，可以看出，这属于正盐和酸反应生成酸式盐，故B错误；C. 碳酸是多元弱酸，多元弱酸盐的酸根离子的水解是分步进行的，故C错误；D.碳酸氢根离子和氢氧根离子的反应为酸式盐和碱的反应，不是水解反应，故D错误；故答案选A。【点睛】水解反应的实质是弱碱阳离子或弱酸根离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，解答本题，要紧紧抓住盐类水解的实质，才能区分电离和水解的离子方程式的不同。6.下列过程或现象与盐类水解无关的是A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D.
8、利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈【答案】B【解析】【分析】纯碱为强碱弱酸盐，氯化铁为强酸弱碱盐，明矾中含有铝离子，对应的水溶液都能水解，铁在潮湿的环境下生锈为金属的电化学腐蚀，与盐类水解无关。【详解】A.纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B.为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B选；C. 实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体，与盐类水解有关，故C不选；D. 明矾溶液显酸性：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，铜锈是Cu2(OH)2CO3，可以和H+反应，故D不选。故答案选B。7.在0.1 molL1CH3COOH
9、溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A. 加热，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量0.05 molL1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不变C. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D. 加入少量水，水的电离平衡不移动【答案】C【解析】【详解】A、弱电解质电离是吸热过程，加热促进电离，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、硫酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故B错误；C、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，所以C选项是正确的；D、加入水时，
10、溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故D错误；所以C选项是正确的。8.在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是A. 化学平衡常数不变，平衡不移动 B. 向正反应方向移动C. 向逆反应方向移动 D. 容器内压强始终保持原来的2倍【答案】B【解析】【分析】从题给数据可知，两次加料量是相同的，若为等温等压条件，则能建立等效平衡，但由于是等温等容，则相当于增大压强对
11、平衡的影响，由于正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强平衡向正反应方向移动，以此分析解答。【详解】A. 平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变，但平衡向正向移动，故A错误； B. 等温等容条件下，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则相当于加压，平衡向正反应方向移动，故B正确；C. 根据以上分析，平衡向正反应方向移动，故C错误； D. 平衡向正反应方向移动，气体物质的量减小，压强也发生改变，故D错误；故答案选B。9.下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A. 加入催化剂有利于合成氨的反应B. 500 比室温更有利于合成氨的反应（已知合
12、成氨反应是放热反应）C. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D. 阴暗处密封有利于氯水的储存【答案】D【解析】【详解】A、使用催化剂不能使化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、由于合成氨反应的正反应是放热反应，故从平衡移动分析低温比高温更有利于合成氨，而采用500是考虑到反应速率和催化剂的活性问题，故B不选；C、体系颜色加深是因为I2的浓度增大，而加压平衡并未移动，不能用勒夏特列原理解释，故C不选；D项，氯阴暗处密封有利于氯水的储存，因为氯气与水反应生成次氯酸，该反应是可逆反应，而次氯酸见光易分解，如果不避光平衡正向移动，氯水就变成盐酸，可用勒夏特列
13、原理解释，故D选；故答案选D。【点睛】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且改变条件后平衡发生了移动，本题易错选项BC，要从原理上分析把握。10.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A. 读取滴定管读数 B. 排除滴定管内气泡C. 酸碱中和滴定 D. 中和热的测定【答案】B【解析】【详解】A、读数时，视线应在凹液面的最低点处，而且要与液面成水平，故A错误；B、排除碱式滴定管内气泡的方法是：将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故B正确；C、不能用酸式滴定管盛装碱液，故C错误；D、中和热测定时温度计要测反应混合液的最高温度，因此温
14、度计要在小烧杯中，故D错误；故选B。11.已知室温时Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)2.5109。下列说法中不正确的是A. BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂（提示：可溶性重金属钡盐是剧毒物质）B. 虽然BaSO4和BaCO3溶解度相差较小，但BaCO3可以转化为BaSO4C. 室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)4.4102D. 分别用等体积的水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大【答案】A【解析】【详解】A.由于BaCO3能与胃酸的成分盐酸反应，生成
15、可溶性钡盐，会引起中毒，所以不能用做胃病患者的钡餐试剂，故A错误；B. 由题给数据可知，Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)，溶度积较小的可以转化成溶度积更小的，故B正确；C. 室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，溶液中Ba2浓度相等，根据溶度积常数可以求出，当两种沉淀共存时c(SO42-)/c(CO32-)=Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)1.110102.51094.410-2，故C正确；D.硫酸钡溶于存在溶解平衡，电离出钡离子和硫酸根离子，硫酸溶液中含有硫酸根离子，能抑制硫酸钡溶解，所以用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量，故D正确；故答案选A。12.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）H0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、）如图所示。下列说法中不正确的是A. t0t1时，v(
