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1、20182019年度高二期中考试 化学试卷(理)考试范围：选修四第一章第三章第三节 时间：90分钟 满分：100第I卷（选择题，共44分）一、单项选题（每题2分，共44分）1.决定化学反应速率的本质因素是A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 反应物质的性质【答案】D【解析】分析：根据决定化学反应速率的根本原因(内因)和外界因素分析判断。详解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故选D。2.下列过程放出热量的是A. 液氨汽化 B. 碳酸钙分解 C. 铝热反应 D. 化学键断裂【答案】C【解析】A、液氨汽化是由液体吸收热量转化为气体，故A是吸热
2、过程，则A错误；B、碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故B错误；C、铝热反应属于高温下的置换反应，放出大量的热，属于放热反应，故C正确；D、化学键的断裂需要吸收热量的，所以是吸热过程，故D错误。本题正确答案为C。3.常温下，下列物质在水溶液中促进了水的电离的是A. NaHSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. HClO【答案】B【解析】【分析】H2O的电离方程式为H2OHOH，促进水的电离因素有：升温、加入弱酸根、加入弱碱根。【详解】H2O的电离方程式为H2OHOH，A、NaHSO4在水中电离方程式为NaHSO4=NaHSO42，c(H)增大，抑制水的电离，故A不符合题意；B、CuS
3、O4属于强酸弱碱盐，Cu2发生水解反应，促进水的电离，故B符合题意；C、NaCl不影响水的电离，故C错误；D、HClO属于酸，抑制水的电离，故D不符合题意。4.反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1min1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1，该反应进行的快慢顺序为A. B. D. 【答案】A【解析】【详解】首先将速率的单位统一，v(A)0.45 molL1min1=0.0075 molL1s1，然后都用A物质表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知
4、反应速率分别是（molL1s1）0.0075、0.2、0.2、0.225，则反应速率大小关系是，答案选A。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。5.对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g），下列说法正确的是A. 压强能够增大反应速率B. 升高温度不能影响反应速率C. 物质A的浓度增大，会减慢反应速率D. 在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C【答案】A【解析】A. 该反应有气体参
5、与，所以增大压强能够增大反应速率，A正确；B. 升高温度能加快化学反应速率，B不正确；C. 增大物质A的浓度，会加快反应速率，C不正确；D. A与B不能100%转化为C，可逆反应总有一定的限度，D不正确。本题选A。6.一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入NH3和O2各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是A. NO和H2O浓度比不再变化 B. v(NH3)正v(NH3)逆C. 气体的密度不再变化 D. v(NH3)正v(O2)逆【答案】B【解析】【详解】A、该反应过程中NO和H2O浓度比始终保持不变，则NO和
6、H2O浓度比不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B、根据化学平衡状态的定义，当正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故B正确；C、容积不变，气体体积不变，组分都是气体，气体质量保持不变，根据密度的定义，反应任何时刻，密度都相等，即密度不变，不能说明反应达到平衡，故C错误；D、NH3和O2的速率之比等于4：5，因此 v(NH3)正v(O2)逆不能说明反应达到平衡，故D错误。【点睛】易错点为选项D，用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应的方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，如本题 v(NH3)正说明反应向正反应方向进行，v(O2)逆说明反应向逆反应方向进行，但两者速率之比
7、不等于化学计量数之比，因此选项D不能说明反应达到平衡。7.25时，NH4Cl和NH3H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法确定【答案】C【解析】【详解】25时，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7.氯化铵和氨水的混合溶液的pH为7，说明溶液显中性，故选C。8.勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是A. NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B. 对2HI(g) H2(g)I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C. 合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D. 配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑
8、以防止氧化【答案】A【解析】【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【详解】A、存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于平衡移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A正确；B、加压，两边气体的计量数相等，所以加压平衡不移动，所以不可以用平衡移动原理解释，故B错误；C、合成氨工业采用高温条件是为了加快
9、化学反应速率，不能使化学平衡正向移动，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D、配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉目的是防止亚铁离子被氧化成铁离子，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；故选A。9.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的A. Na2CO3晶体 B. NaOH晶体 C. CH3COONa晶体 D. CuSO4溶液【答案】C【解析】【详解】A、Na2CO3与盐酸发生反应：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，盐酸少量，加入Na2CO3消耗盐酸，产生H2的量减少，故A不符合题意；B、加入NaOH晶体，消耗盐酸，产生H2的量减少，故
10、B不符合题意；C、CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH，c(H)减少，化学反应速率减缓，但H总量不变，产生H2的量不变，故C符合题意；D、铁置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故D不符合题意。10.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32- )、c(HCO3)都减少，其方法是A. 加入氢氧化钠固体 B. 加氯化钠固体 C. 通入二氧化碳气体 D. 加入氢氧化钡固体【答案】D【解析】【分析】NaHCO3溶液中存在：HCO3HCO32，然后进行逐一分析即可。【详解】A、加入NaOH固体，发生NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，c(CO32)增大，故A不符合题
11、意；B、加入NaCl，不影响c(H)、c(CO32)、c(HCO3)，故B不符合题意；C、通入CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3电离出H和HCO3，H和HCO3的浓度增大，故C不符合题意；D、加入Ba(OH)2，发生Ba(OH)2NaHCO3=BaCO3H2ONaOH，c(H)、c(CO32)、c(HCO3)减少，故D符合题意。11.下列数据不一定随着温度升高而增大的是A. 盐类水解常数Kh B. 弱电解质的电离平衡常数KC. 化学平衡常数K D. 水的离子积Kw【答案】C【解析】A、盐类水解是吸热过程，升高温度，促进水解，水解常数增大，故A正确；B、弱电解质的电离是吸热过程
12、，升高温度促进弱电离，电离平衡常数增大，故B正确；C、对于放热的化学反应，升高温度K减小，故C错误；D、水的电离为吸热过程，升高温度,促进电离，水的离子积常数KW增大，故D正确。故选C。点睛：吸热过程，升高温度，平衡向右移动，K增大。12.下列各化合物中，均为弱电解质的一组是A. H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B. FeCl3 HCl C2H5OH NH4ClC. CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O D. HCl KNO3 H2CO3 H2SO4【答案】C【解析】【详解】A. Ba(OH)2 是强碱，属于强电解质，K2S是盐，属于强电解质；B. HCl是强酸，
13、属于强电解质，FeCl3、NH4Cl是盐，属于强电解质，C2H5OH不能电离，属于非电解质；C. 乙酸、碳酸、水、Cu(OH)2部分电离，属于弱电解质；D. HCl、H2SO4是强酸，属于强电解质，KNO3是盐，属于强电解质。故选C。【点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，能导电是电解质自身能电离出自由移动的离子；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子；弱电解质是指，在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质，包括弱酸，弱碱、水与少数盐。13.已知0.1 molL1 FeCl3溶液与0.01 molL1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl33KSCN Fe(SCN)
14、33KCl，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是A. 向溶液中加入少量KCl晶体 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液C. 向溶液中加入少量AgNO3固体 D. 向溶液中滴加几滴1 molL1 FeCl3溶液【答案】B【解析】【分析】该反应的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3，根据勒夏特列原理进行分析。【详解】该反应的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3，A、根据离子反应方程式，K、Cl不参与反应，因此加入氯化钾固体不影响溶液颜色的变化，故A不符合题意；B、虽然K和Cl不参与反应，但加入的是KCl溶液，对原来溶液稀释，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅，故B符合题意；C、加入AgNO3固体，Ag与Cl发生反应生成AgCl，Cl不参与化学平衡的反应，因此加入AgNO3固体，溶液的颜色不变浅，故C不符合题意；D、加入FeCl3溶液，溶液中c(Fe3)增大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变深，故D不符合题意。【点睛】易错点选项A，应把化学反应方程式拆写成离子方程式，判断出Cl和K不参与反应，对平衡无影响。14.己知反应CH4(g)+C02(g) 2CO(g)+2H2(g) H 0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压【答案】A【解析】【详解】A. H0，升高温度，平衡右移，CH4平衡转化率增大；降
