《【解析版】内蒙古2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【解析版】内蒙古2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 word版含解析（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、巴市一中2018-2019学年第一学期期中考试高二年级化学试题 A卷可能用到的元素的相对原子质量有：C:12; H:1第卷 （选择题 共60分）一、单选题(共30小题,每小题2分,共60分)1.下列说法不正确的是A. 增加反应物的物质的量，反应速率不一定能加快B. 可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大C. 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素【答案】C【解析】【详解】A. 如果增加固体反应物的物质的量，反应速率不变，故A正确；B. 因为可逆反应A(g)B(g)+C(g)
2、，各物质都是气体，所以增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，故B正确；C. 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率也减小，只是减小的比正反应少，所以平衡逆向移动，故C错误；D. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，故D正确；答案：C。2.下列热化学方程式中，正确的是A. 甲烷的燃烧热H=890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=890.3 kJmol-1B. 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，其热化学
3、方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=38.6 kJmol-1C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）H=571.6 kJmol-1D. HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热H=2（57.3）kJmol-1【答案】C【解析】试题分析：燃烧热是生成液态水放出的能量，故A错误；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应可逆，0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应，生成NH3的物质的量小于1m
4、ol，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，选项D错误。答案选A。视频7.下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（）A. N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He【答案】B【解析】试题分析：A.增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向逆反应移动，但NO2浓度增大，颜色加深；若恒容下加入N2O4，平衡向正反应移动，NO
5、2浓度增大，颜色加深，所以平衡不一定向正反应移动，A项错误；B.单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1：2，处于平衡状态，大于1：2，说明氢气的消耗速率大于生成速率，反应未到达平衡状态，反应向正反应进行，B项正确；C.增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，NH3的体积分数增大，增大氨气的浓度平衡向逆反应移动，移动的结果是降低氨气浓度增大的趋势，平衡时仍比原来的浓度高，所以平衡不一定向正反应移动，C项错误；D.恒温恒压充入He，体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，D项错误；答案选B。考点：考查影响化学平衡的因素。8.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A. 加入催化剂有
6、利于合成氨的反应B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C. 500 时比室温更有利于合成氨的反应D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应【答案】D【解析】【详解】A. 催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡移动，故A错误；B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后气体的体积减小颜色变深，平衡没有移动，不能用勒夏特列原理解释。故B错误；C.根据勒夏特列原理，温度越低，NH3的产率越高，采取500，主要考虑催化剂的活性和反应速率问题，故C错误；D.将混合气体中的氨液化，相当于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，有利于合成氨反应，符合勒夏特列原
7、理。故D正确9.已知428 时，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常数是A. 1/49 B. 1/7 C. 492 D. 无法确定【答案】A【解析】【详解】448时反应H2(g)I2(g)2HI(g),平衡常数K=c2(HI)/c(I2)c(H2)=49;反应2HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常数K= c(I2)c(H2)/ c2(HI)=1/49；所以A选项符合题意，答案：A。【点睛】平衡常数等于化学平衡时的生成物平衡浓度的系数次幂的乘积除以反应物平衡浓度的系数次幂的乘积。10.下列关系中能说明可逆反应N2+3H2 2NH3
8、已达到平衡状态的是A. 正(N2)=逆(NH3) B. 正(N2)=3逆(H2)C. 3正(N2)=正(H2) D. 2正(H2)=3逆(NH3)【答案】D【解析】【分析】根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）【详解】因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），A、正(N2)/逆(NH3)不等于1/2，故A错误；B. 正(N2)/逆(H2)不等于1/3，故B错误；C. 正(N2)/正(H2)等于1/3 ，但是均为正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故C错误；D. 正(H2)/逆(NH3)=3/2，符合要求，说明正反应速率等于逆反应速率，故D正确；故选D。11.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)12O2(g) H266 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A. CO的燃烧热为283 kJB. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H532 kJmol1D. CO(g)与Na2O2(s
