《2019版高考化学新课堂一轮总复习（课时练+小专题练+单元检测）：第十单元 化学实验基础 第3节 物质的制备 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学新课堂一轮总复习（课时练+小专题练+单元检测）：第十单元 化学实验基础 第3节 物质的制备 word版含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节物质的制备一、选择题1(2018届河北衡水中学调研)下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是()。A制取CuSO4：CuCuSO4B制取Cu(NO3)2：Cu Cu(NO3)2C制取Al(OH)3：Al Al(OH)3D制取Na2CO3：Na Na2CO32(2018届辽宁铁岭协作体联考)用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是()。 图1 图2 图3 图4A用图1所示装置制取少量H2B用图2所示装置分离Na2CO3 溶液和CH3COOC2H5的混合物C用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体3(2017届
2、江西吉安一中期中)以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图，则下列叙述错误的是()。AA气体是NH3，B气体是CO2B把纯碱及第步所得晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制泡腾片C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶4(2017届河北衡水中学摸底)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知：2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2SiO34NaOH。对上述流程中的判断正确的是()。试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物反应中生成Al(OH)3的反应为CO2A
3、lO2H2O=Al(OH)3HCO结合质子(H)的能力由弱到强的顺序是OHAlOCOAl2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼AlA B C D5硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：101 ，沸点：33 )，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是()。A实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B操作、操作分别是过滤与蒸发结晶C反应加料之前需将反应器加热至100 以上并通入氩气D反应中氧化剂与还原剂的物
4、质的量之比为126(2017届北京密云一模)下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到实验目的的是()。A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO37.(2018届江西四校联考)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()。 图 图 图 图A图除去CO2中的HClB图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D图证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯二、非选择题8用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)。有如下操作：已知：在pH为45时，Fe3几乎完全水解而沉淀，而此时Cu
5、2却几乎不水解。(1)溶液A中的金属离子有Fe3、Fe2、Cu2。能检验溶液A中Fe2的试剂为_(填编号，下同)。aKMnO4 b(NH4)2ScNaOH dKSCN(2)欲用(1)中选择的检验试剂测定溶液A中的Fe2的浓度，下列滴定方式中(夹持部分略去)，最合理的是_(填序号)。 a b c写出滴定反应的离子方程式：_。(3)在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用_。aNaOH bFeOcCuO dCu(OH)2eCu2(OH)2CO3(4)为了测定制得的硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中x的值，某兴趣小组设计了实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火
6、加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n g。据此计算得x为_(用含m、n的代数式表示)。9(2018届黑龙江大庆一模)亚铁氰化钾K4Fe(CN)6，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时用于绘画等方面有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：(1)常温下，NaCN水溶液的pH_7(填“”“”或“”)，实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于_溶液，再用蒸馏水稀释。(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为_。(3)流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯
7、、漏斗、_。(4)转化器中生成K4Fe(CN)6的反应类型是_，相同温度下，溶解度：K4Fe(CN)6_Na4Fe(CN)6(填“”“”或“”)，过滤后洗涤K4Fe(CN)6使用的试剂是_。(5)实验室常用K4Fe(CN)6检验Fe3，生成难溶盐KFeFe(CN)6，试写出上述反应的离子方程式：_。(6)含有14.7 kg NaCN的工业废水可生产出9.2 kg的K4Fe(CN)6，则K4Fe(CN)6的产率是_。10实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如下表： 甲 乙物质乙酸1丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.3密
8、度/(gcm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是_。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有(写出结构简式)：_、_。(3)酯化反应是一个可逆反应，为提高1丁醇的利用率，可采取的措施是_。(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是_(选填答案编号)。 A B C D(5)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原
9、因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能是_。11(2017届四川宜宾二诊)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，是一种重要的化工原料。草酸晶体(H2C2O42H2O)易溶于水，其熔点为101 ，易升华，在175 时受热分解。草酸钙是难溶于水的白色固体。.用硝酸氧化法制备草酸，装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)。实验具体流程如下：糖化：先将淀粉水解为葡萄糖。氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量比为32的65% HNO3与98% H2SO4的混合物)，55 60 水浴加热，发生的主要反应为：C6H12O612HNO3=3H2C2O49NO23NO9H2O。结晶、蒸发、干燥：反应液经冷却，减压过滤
10、后再重结晶、干燥即得草酸晶体。(1)装混酸的仪器名称为_，冷凝水的进口为_(填“a”或“b”)，装置B的作用为_。(2)流程中，检验淀粉是否水解完全的方法是_。(3)流程中，水浴加热的优点为_。.证明草酸晶体受热分解得到的产物中有 CO2。 (1)甲同学选择装置D和E组合完成验证实验，装置D应选_(填“” 或“” )。(2)甲同学依据E中澄清石灰水变浑浊，证明产物中含CO2，乙同学认为此结论不正确，理由是_， 改进方案是_。第3节物质的制备1B解析：A项，Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，SO2有毒，污染空气，不符合绿色化学思想，故A错误；B项，2CuO22CuO，CuO2HNO
11、3=Cu(NO3)2H2O，没有污染物质产生，故B正确；C项，2Al2OH2H2O=2AlO3H2，AlOHH2O=Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，如果硫酸过量，会溶解氢氧化铝，故C错误；D项，4NaO2=2Na2O，Na2OCO2=Na2CO3，但钠单质的价格昂贵，Na2CO3价格低廉，故D错误。2C解析：图1装置中气体可从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应插入液面以下，故A错误；分离Na2CO3和乙酸乙酯的混合液用分液即可，故B错误；钠与水反应放热，U形管中左侧降低，则图3装置可验证Na和水反应的热效应，故C正确；氯化铵受热容易分解，故D错误。3D解析：氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；第步操作是过滤，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得
