《2019版高考化学新课堂一轮总复习（课时练+小专题练+单元检测）：第十单元 化学实验基础 单元检测（十）化学实验基础 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学新课堂一轮总复习（课时练+小专题练+单元检测）：第十单元 化学实验基础 单元检测（十）化学实验基础 word版含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元检测(十)(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ba137一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1(2016年新课标卷)下列实验操作能达到实验目的的是()。A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl22用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()。 A用图所示装置，蒸干NH4C
2、l饱和溶液制备NH4Cl晶体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C用图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D用图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I23(2017届河北衡水中学五调)下列有关实验的说法不正确的是()。A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B在4 mL 0.1 molL1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 molL1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色C探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56
3、滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I的实验事实判断该反应是可逆反应D将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体4(2018年新疆乌鲁木齐诊断)明代本草纲目记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离()。A汽油和氯化钠溶液B39%的乙醇溶液C氯化钠与单质溴的水溶液D硝酸钾和氯化钠的混合物5下列物质中所含的杂质(括号中是杂质)，使用NaOH溶液不能除去的是()。AMgO固体(Al2O3) BNa2CO3固体(NaHCO3)CFeCl2溶液(CuCl
4、2)DFe2O3固体(SiO2)6(2018届山西五校联考)下列实验操作能达到相应实验目的的是()。选项实验操作实验目的A将乙烯通入酸性KMnO4溶液中证明乙烯能发生加成反应B向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水证明Cl2具有漂白性C常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸比较Fe和Cu的金属活动性D将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中验证铁的吸氧腐蚀7.(2018届广西南宁一模)下列实验操作能达到相应实验目的的是()。选项实验目的实验操作A分离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液B配制Fe(OH)3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌C除去Na2CO3固体中NaHCO3用酒精灯灼烧固体混合物D制取N
5、H3直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(13分)(2018届河北衡水中学期中)查阅文献知，3(NH4)2SO44NH33SO2N26H2O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。 A B C D E F G回答下列问题：(1)A装置盛装碱石灰的仪器是_。C装置中大试管向下倾斜的原因是_。(2)甲组同学设计方案：CGBDE。能证明有水生成的实验现象是_；B装置的作用是_。实验中，观
6、察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，设计简单实验方案：_。D装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为_。该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是_(填化学式)。(3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。气体从左至右，装置连接顺序为C、_。能证明有氨气生成的实验现象是_。(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应)：取15.0 g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为23.3 g，该样品中硫酸铵的质量分数为_(结果保留两位小数)。
7、9(15分)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 m
8、olL1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理
9、解释)。10(15分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100 时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解氧化水解循环进行制取草酸。 甲 乙请根据以上信息回答下列问题：(1)图示的氧化水解过程是在图甲的装置中进行的，指出装置B的名称_，B装置的作用是_。(2)图示的氧化水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如图乙所示，请选择最佳的反应温度为_，为了达到图乙所示的温度，选择图甲的水浴加热，其优点是_。(3)要测定草酸晶体(H2C2O42H2O)的纯度，称取7.200
10、 g制备的草酸晶体溶于适量水配成250 mL溶液，取25.00 mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL1酸性高锰酸钾溶液滴定(5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O)：取25.00 mL草酸溶液的仪器是_。在草酸纯度测定的实验过程中，若滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验结果_(填“偏高”“偏低”或“没有影响”)。判断滴定已经达到终点的方法是：_。达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00 mL，则草酸晶体的纯度为_。11(15分)水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：(1)仪器A为_(填“酸式”
11、或“碱式”)滴定管；要顺利完成实验，步骤中溶液颜色应为_。(2)完善步骤涉及的离子方程式：C2O_MnO_=_Mn2_CO2_，该步骤中KMnO4溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2物质的量与时间的关系如图。请解释n(Mn2)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：_。(3)若步骤中所用Na2C2O4溶液为20.00 mL，已知滴定后的液面如图所示，请写出滴定前的液面读数_。(4)若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：猜想1：水样中Cl-影响；猜想2：配制Na2C2O4标液定容时_。(5)若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消
12、除Cl-影响。(限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)_。资料卡片：有机物可被HNO3氧化；AgCl不与酸性KMnO4溶液反应；Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。单元检测(十)1C解析：乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，该物质密度比水小，难溶于水，而未反应的乙醇和乙酸都易溶于水，所以分离互不相溶的两层液体物质要用分液漏斗，A错误；NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，NO不溶于水，所以应该用排水法收集，B错误；氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中铁离子易发生水解，使溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，C正确；将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水时，除去了氯气中的HCl杂质，但引入了水蒸气，因此不能得到纯净的Cl2，D错误。
