《2019新优化高考化学一轮（全国通用版）精致讲义：第八章 2 第二讲 水的电离和溶液的酸碱性 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019新优化高考化学一轮（全国通用版）精致讲义：第八章 2 第二讲 水的电离和溶液的酸碱性 word版含答案（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二讲水的电离和溶液的酸碱性1了解水的电离、离子积常数。2了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。水的电离知识梳理1水的电离水是极弱的电解质，其电离方程式为2H2OH3OOH或H2OHOH。2水的离子积常数(1)表达式：Kwc(H)c(OH)。室温下，Kw11014。(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。3影响水的电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。(3)加入可水解的
2、盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。4外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)加酸逆不变减小减小增大加碱逆不变减小增大减小加可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他，如加入Na正不变增大增大减小自我检测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)常温下，在0.1 mol/L的HNO3溶液中，由水电离出的c(H)Kw，平衡左移。 题组一影响水电离平衡因素的定性分析1(2018西安模拟)一定温度下，水存在H2OHOHHQ(Q0)的平衡，下列叙述
3、一定正确的是()A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH不变C向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动，c(H)降低D向水中加入少量固体硫酸钠，c(H)和Kw均不变解析：选D。A项，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，温度不变，Kw不变，错误；B项，升高温度，促进水的电离，Kw增大，c(H)增大，pH减小，错误；C项，向水中加入少量金属钠，反应消耗H，使水的电离平衡正向移动，c(H)降低，错误；D项，向水中加入硫酸钠固体后，不影响水的电离平衡，c(H)和Kw均不变，正确。2下列操作中，能使H2OHOH平衡向右移动且溶液呈酸性的是()A向水中加入H2SO4溶液B向水中
4、加入Al2(SO4)3固体C向水中加入NaHCO3溶液D向水中加入NaHSO4溶液解析：选B。A选项硫酸抑制水的电离；B选项硫酸铝中铝离子水解促进水的电离，且溶液呈酸性；C选项碳酸氢钠溶液显碱性；D选项硫酸氢钠电离出的H抑制水的电离。 题组二影响水电离平衡因素的定量分析3(2018双鸭山模拟)在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为11013 molL1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A该溶液可能呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是1D该溶液的pH不可能为13解析：选A。在25 时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)为11013 molL1”“”或“c(OH)c(H)c(OH)c(H)1 mol/L时不再用pH表示。(2)常温下，pH0的酸不是最强的酸，pH14的碱也不是最强的碱。3测量(1)pH试纸法：取一小块试纸放在干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。(2)pH计测量法。(1)用广范pH试纸读出的pH只能是整数。(2)pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液会被稀释，可能产生误差。(当
