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1、神州智达2016届高三诊断性大联考（三）生物答案及解析1.A 2.D 3. B 4. A 5 . C 6. D29.（10分，除标注外，每空1分。）（1）暗反应 ATP中活跃的化学能转变成有机物中稳定的化学能（2）类囊体薄膜 BAD（3）CO2的浓度 增加 增加（4）A+B（2分）（5）不能30.（10分，除标注外每空1分）（1）C（2分）（2）测交后代的表现型及比例直接反映F1 的配子类型及比例（2分）（3） 第一种（1分） 正确（1分） 若基因A或a在缺失片段m上，则q染色体上没有A或a，又因为含有这样的q染色体的花粉或卵细胞都不能完成受精作用，则植株甲不能产生（2分）（表述合理即可给分）
2、 I植株甲体细胞中基因A位于q上，基因a位于p上 （1分） II深绿色植株：浅绿色植株=1:1（1分）31. （10分，每空1分）（1）大脑皮层 运动时肌肉的细胞呼吸加快，释放的能量增多，人体热量来源增加（2）甲状腺激素含量较高，提高了神经的兴奋性（3） 受体（4）细胞代谢速率 垂体产生促甲状腺激素 后者（5）肝细胞 胰岛素32. （9分，除标注外每空1分。）（1）标志重捕法 五点取样法 等距取样法（2） 2只/ hm2（3）20t生物多样性（其他合理答案也给分）（4）寄生（5）欧洲兔对黏液瘤病毒的抗性增强（2分）（其他合理答案也给分）39.（15分，除标注外每空1分）（1）生长旺盛的嫩枝生理
3、状况好，容易诱导脱分化和再分化（2分） 单核 醋酸洋红法（2）细胞分裂素和生长素（2分）（3）高压蒸汽灭菌 酒精灯（4）胚状体 培养基中激素的种类及其浓度配比（2分）（5）高度液泡化 愈伤组织未分化，能分裂，DNA在细胞分裂间期结构最不稳定，易发生基因突变（2分）（6）光照40.（15分，除标注外每空1分）（1）B细胞和记忆细胞（2分） 血清（2分）（2）动物细胞培养 动物细胞融合（3）灭活病毒（2分） 既可大量繁殖，又能产生专一性抗体（2分）（4）腹水（5）变异 抗体（6）蛋白质工程（2分）化学答案及解析7.【答案】D【解析】试题分析：A、NO2不是酸性氧化物，A错误；B、漂白粉在空气中久置
4、变质，是因为漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，HClO分解，且 CaCl2与CO2不反应，B错误；C、高锰酸钾能氧化乙烯，C错误；D、施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3发生水解反应使溶液显碱性，NH4Cl水解显酸性，混合使用相互促进水解生成氨气会降低肥效，D正确。8. 【答案】C【解析】试题分析：分子式为C5H10O2的有机物能发生银镜反应，说明含有醛基，同时能与金属钠反应，只能含有羟基，不能含有羧基，丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，二元取代产物共有8种，主链是3个碳原子时，二元取代产物共有4种，
5、所以符合条件的同分异构体为12种。9. 【答案】D【解析】试题分析：A、实验室制取乙烯，温度计应该插入溶液中，A错误；B、溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，但不一定是乙烯，B错误；C、乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D、钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，说明乙醇中羟基氢原子的活泼性比水分子中氢原子差，D正确。10. 【答案】B【解析】试题分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，若B为第二周期元素，则A、C为A族元素，即A可能为H，C可能为Na；设B的原子序数为x，D的原子序数
6、为x+8，再由它们的原子序数之和为36或原子最外层电子数之和为14可知，B为O，D为S，A地壳中含量最多的元素为O，即B元素的含量位于第一位，故A选项错误；C为Na，Na加热时先熔化后燃烧； A、B、D三种元素形成的化合物可能为硫酸或亚硫酸，而亚硫酸为弱酸，故C选项错误；B和氢形成的化合物可以为H2O或H2O2，故D错误。11. 【答案】A【解析】 试题分析：A、根据盖斯定律，甲中-H 2= H 1+ H 3，则H 1= -（H 2 +H 3），A正确；B、如果达到平衡状态，则NO2和N2O4二者的消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，B错误；C、由图可知，将A、B饱和溶液分别由t1
7、升温至t2时两溶液中溶质和溶剂的量都没发生改变，而二者t1溶解度相同，即浓度相同，所以t2时溶质的质量分数也相等，C错误；D、由图可知，溶液pH随加水量的变化HA大于HB，则HA的酸性强于HB的酸性，所以NaB溶液中B-的水解程度较大，产生的OH-浓度较大，则pH大，D错误。12. 【答案】B【解析】试题分析：A、由电子流向可知P-型半导体连接的是电池正极，A错误； B正确；C、电解质KOH溶液为强碱溶液，电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-，C错误；D、该装置的能量转换是化学能为电能，电能最终转化为光能，有三种形式，D错误。13. 【答案】A【解析】试题分析：向18.4g铁和铜组成的合金
8、中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成Fe(OH)3、Cu(OH)2共30.3g，则Fe(OH)3和Cu(OH)2中含有的氢氧根离子的质量为：30.3 g18.4g =11.9 g，则n（OH-）=11.9g17g / mol = 0.7 mol；另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，Cl2与铜、铁反应产物为：FeCl3、CuCl2，则FeCl3、CuCl2中n（Cl-）等于Fe(OH)3、Cu(OH)2中n（OH-），即n（Cl-）= 0.7mol，则消耗的Cl2的物质的量为：n（Cl2）= 1/2 n（Cl-）= 0.35 mol
9、，标况下0.35 mol氯气的体积为：22.4 L/mol0.35mol=7.84L。26【答案】（1）冷凝反应生成的水和SO3 （2分）排除装置内的空气（1分）SO3 、SO2 （2分）通入N2（1分）铁红（1分）；2 FeSO47 H2O = Fe2O3 + SO2 + SO3 + 14 H2O （各2分，共4分）（2）I、K、G、H、J（2分）H中有白色胶状物生成（1分）【解析】（1）根据题干所给信息判断，SO3的沸点低，所以冰水浴可将其冷凝。防止空气中的氧气参与此反应。根据信息及SO2的性质判断即可。依然是防止空气中的氧气干扰。三氧化二铁俗称铁红。核心是把握方程式中Fe2O3和SO2的
10、物质的量之比为1:1，27.8g 16.6g= 11.2g 即为二者的质量和，进而求出二者的物质的量。（2）气体通入Na2CO3溶液先检验酸性H2SO3H2CO3；然后除尽SO2,检验酸性H2CO3H2SiO3。27【答案】（1）由图1知金属铬的活动性比铜强，能与稀硫酸产生氢气（1分）由图2知金属铬易被稀硝酸氧化（1分）（2）H2O+H+CrO2-Cr(OH)3Cr3+ +3OH-（2分）（3）c(Na+) c(HCrO4) c(H+) c(CrO42) c(OH-)（2分）（4）将Fe2+氧化为Fe3+ （1分） 2CrO2-+3H2O2+2OH- =2 CrO42-+4H2O（2分）（5）
11、Cr2O72-+14H+ +6Fe2+= 2Cr3+6Fe3+ +7H2O （2分）当pH=810时Fe2+、Fe3+、Cr3+都已经沉淀完全，若pH过高会使两性的Cr(OH)3溶解（2分）0.5（1分）【解析】（1）图1铜电极产生的气体一定是氢气；而图2中产生的气体为NO2。（2）仿照Al（OH）3的电离方程式即可。（3）NaHCrO4溶液中HCrO4既电离又水解，电离常数K2=10-6；水解常数Kh=Kw/K1=10-14/4.1,电离程度强于水解程度。（4）略。（5）铬（+6价）的两种盐存在如下平衡：2H+ + 2CrO42Cr2O72 + H2O K=1014，根据方程式Cr3+与Fe
12、3+的物质的量之比为1:3.28【答案】（1）H = +90.1kJ/mol （2分） （2分） C（1分） 0 a/b 1/2（1分）（2） （2分） 不（1分）（3）CH3OCH3-12e-+16OH2CO32+11H2O（2分） 13（2分）（4）正向（1分） 4.7（1分）【解析】（1）根据题意写出相应的热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= 393.5 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2= 571.6 kJ/molH2O(l)=H2O(g) H3 = + 44.0 kJ/mol则C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的HH1H22
13、H3+ 90.1 kJ/mol分别计算出T1和T2温度下该反应的平衡常数，T1时K112.8，T2时K21.35对于吸热反应，温度越高，平衡常数数值越大，故T1T2。根据表中数据可知乙容器中3 min消耗水蒸气的物质的量是1.2 mol，反应速率随着浓度的降低逐渐减小，则01.5 min时间内，消耗水蒸气的物质的量应该大于1.2 mol2 = 0.6 mol，此时剩余的H2O(g)物质的量浓度小于1.4 mol/L，答案选C根据方程式列三段式进行计算（2）分析图像可知，在最高点之前，反应尚未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，相同时间内生成的甲醇的量增加，甲醇的体积分数增大；最高点之后，反应已
14、达平衡，温度升高，甲醇的体积分数减小，可知平衡逆向移动，所以正反应放热。 由图像计算出此反应的平衡常数，再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g)后，所以平衡不移动。（3）电解氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，可知关系式CH3OCH312e12NaOH，故若每个电池甲醚通入量为0.112 L(标准状况)，生成0.06 mol NaOH，c(NaOH) =0.1 molL-1，pH=13 (题中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池的甲醚量计算)。（4）NaOH电离出的OH抑制水的电离，Na2CO3电离出的CO32水解促进水的电离。CO3
15、2+H2OHCO3+OH，36【答案】.(1)C+H2OCO+H2（2分）(2) 2H2O=2H2O2（2分）减小H2浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率。（2分）(3)催化剂（1分），80% （2分） 寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物（其他合理答案均给分）（2分）. (4) 5 （2分） ， LaNi5H6+6OH- -6e-=LaNi5+6H2O（2分）【解析】.(1)煤的主要成分是碳，碳与水蒸气在高温下反应生成H2和CO。(2) 该工艺过程的原理是：反应：SO2I22H2O=H2SO42HI，反应：2HI=H2I2，反应：，则总反应式为：2H2O=2H2O2 在HI分解反应中不断分离出氢气，平衡正向移动，HI分解率提高。(3) 综合两个反应，MnFe2O4-x是催化剂。x=0.8时，铁的总价态为（4-0.8）2-2=4.4，设1mol MnFe2O4-0.8中含Fe2+、Fe3+物质的量分别为xmol、ymol，则有x+y=2，2x+3y
