《浙江省2017届高三3月稽阳联谊化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2017届高三3月稽阳联谊化学试题（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列不属于碱的是A烧碱 B纯碱 C熟石灰 D一水合氨2下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A B C D3下列属于非电解质的是A干冰 B液氯 C氯化钠固体 D水4下列反应中，氧元素被还原的是A2Na+O 2 Na2O2 BNa 2O+H2O=2NaOHC2F 2+ 2H2O=4HF+ O2 D2C+SiO 2 2CO+Si5下列盐溶液呈中性的
2、是ANaHCO 3 BNH 4C1 CKNO 3 DCH 3COONa6下列说法不正确的是A食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂 B植物秸秆不可用来制造酒精C镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D二氧化硅可用于制光导纤维7下列表示正确的是A氯化钠的分子式：NaCl B乙醇的结构式：C2H5OHC水分子的比例模型： DMg 2+结构示意图：8适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A氯气 B碘水 C氯化钠溶液 D溴水9下列关于能源的说法不正确的是A植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能B在农村推广建造沼气池，是对生物质能的有效利用C天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能
3、源D氢能是重要的清洁能源，在蓝绿藻、微生物和太阳光作用下使水分解制氢是目前科学家研究的新方法之一10下列说法正确的是AH 2 和 D2 互为同位素B 12C 原子是指质子数为 6，中子数是 12 的一种核素C 的名称是 2-乙基丁烷D分子式为 C2H6O、C 4H10 的有机物均有两种同分异构体11下列说法正确的是A容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏、干燥B可以用酒精萃取溶解在水中的碘C新制氯水应保存在棕色细口瓶中D某溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有 Na+，不含 K+12在一容积为 2L 的恒温恒容密闭容器中充入 2mol SO2 和 1mol O2，发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2
4、SO3(g)H=-Q kJmol -l (QO)，下列有关说法不正确的是A反应达到平衡时，放出热量为 QkJB若容器的压强不再发生交化，则反应达到平衡C反应过程中 c(SO2)+ c(SO3)=1 molL-1 恒成立D平衡时，SO 2、O 2 的转化率相等13下列离子方程式正确的是A氯气和水反应：Cl 2+H2O= 2H+Cl-+ClO-B金属钠投入 MgCl2 溶液中： 2Na+Mg2+ =2Na+MgC0.lmol/LNaHSO 4 溶液与 0.lmol/LBa(OH)2 溶液等体积混合：SO 42-+Ba2+=BaSO4 D硅酸钠水溶液中通入过量 CO2：SiO 32-+2H2O+2C
5、O2=2HCO3+H2SiO314短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，原子 X 的 L 层电子数是 K 层的 2 倍，Y 2+电子层结构与氖相同，Z 原子的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是AX、Y、Z、M 的原子半径依次减小BY 与 M 组成化合物的熔点高于 X 与 M 组成的化合物CX、Z、M 的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强DX 的单质与 Y、Z 的最高价氧化物均能发生置换反应15下列说法正确的是A 与 是同分异构体B乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最小的是 CH4D乙烯能使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色，
6、且反应类型相同16下列说法不正确的是A油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆B利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念C脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖D酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性17继锂电池之后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠空气电池” 。其反应原理是：2Na+O 2=Na2O2，装置如图，其中电解液为 NaPF6，可传导 Na+。电池放电时，下列说法不正确的是Aa 电极为负极 BNa +向 b 极移动 Ca 极发生氧化反应 Db 电极的电极反应式：O 2+2Na+4e- =Na2O218常温下，一定浓度的某酸
7、HA 溶液的 pH=5，下列有关说正确的是A向溶液中加入适量 NaA 固体，若溶液 pH 不变，则 HA 为强酸B若 HA 为弱酸，则该溶液导电能力比等体积 pH=5 的盐酸弱得多C若 HA 为弱酸，则加入等体积 pH=9 的 NaOH 溶液，所得溶液 pH7D取该溶液 1.00mL，加水稀释至 1000mL，所得溶液 pH=819在一定温度时，N 2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线如图，其中 a 表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b 表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是A状态 M 和 N 均表示 2molN(g)+6mol H(g)B该反应的热化学方程式为：N 2+3H2 2
8、NH3 H=-92kJmol -lC使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量D使用催化剂，并不能改变反应的 H20下列说法不正确的是A HF 比 H2O 稳定性更强，是由于 HF 分子间作用力较大BCC1 4、N 2 和 SiO2 晶体中，各原子最外层都达到 8 电子稳定结构CNa 投入到水中，有共价键的断裂与形成D离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键21现将 2molA 和 1molB 加入 2L 密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，分别在 Tl 和 T2 时测得生成物 C 的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是AT 1c(Y)C向该溶液
9、中加水稀释，所有离子浓度均减小D该混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na +)24在含 3molNaHSO3 的溶液中加入含 a mol NaIO3 的溶液充分反应(不考虑 I2+I- I3-)，所得溶液中的I-与加入 NaIO3 的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法不正确的是A还原性 HSO3-I-，氧化性：IO 3-SO42- I2B当 a=l.l 时，溶液中 n(I2)：n(I -)=3：5CAB 段，反应的离子方程式为：IO 3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2ODla1.2 时，溶液中 SO42-与 I-的物质的量之比为 3：(6-5a)25.某工厂的污水中可能
10、含有 NH4+、Fe 2+、Cl -、Fe 3+、SO 42-、HCO 3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案，请回答下列问题：下列说法正确的是A.该污水中一定存在 Fe3+，不存在 Fe2+ B沉淀 l 为 BaCO3 和 BaSO4C沉淀 2 可能为 AgCl 和 Ag2SO4 D.该污水中一定存在 NH4+、Cl -、Fe 3+、SO 42-离子非选择题部分二、非选择题（本大题共 4 小题，共 20 分）26.(6 分)A 是一种常见的烃，相同条件下相对氢气的密度为 13，D 能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：请
11、回答：(1)D 中含有官能团的名称是 _。(2)反应发生的条件是加热和催化剂，其化学方程式为_ 。(3)检验乙醛中所含官能团可以选用的试剂是_ 。(4)下列说法正确的是_。a上述反应中属于加成反应的只有和 b除去 C 中含有 D 可加生石灰蒸馏c工业上获得大量 B 可通过石油裂化工艺 d等物质的量 B 和 C 完全燃烧耗氧量相同27.（6 分）为了确定黄钾铁矾KFe 3(SO4)x(OH)y的化学式，某兴趣小组设计了如下实验：请回答：(1)黄钾铁矾的化学式KFe 3(SO4)x(OH)y中 x=_，y=_。(2)写出溶液 B 中所含溶质的化学式_。(3)红褐色沉淀能溶于 HI 溶液，并发生氧化
12、还原反应，写出该反应的离子方程式_。28.（4 分）为了验证 SO2 的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：请回答：(1)仪器 A 的名称是 _。(2)装置 C 中 NaOH 的作用是_。(3)下列说法正确的是_。A.装置 l、3、4 中溶液均褪色，可证明 SO2 具有漂白性B装置 2 中石蕊试液只变红不褪色，证明 SO2 是一种酸性氧化物C反应结束后，可由 a 导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置.可在 a 导管处用向下排空气法收集 SO229.（4 分）将 6.40g CuO 和 Fe2O3 的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量 CO 还原后，剩余固体质量为 2.40g;另一
13、份固体用 200mL 某浓度的盐酸恰好溶解，则：(1)混合物中 CuO 和 Fe2O3 的物质的量之比为_。(2)所用盐酸的物质的量浓度为_。30. 【加试题】(10 分)氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出 AlN 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 (2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料己知：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/molN2(g)+O2(g) 2NO(g) AH=+180 kJ/mol2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H= -571.6 kJ/mol试写
14、出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式_。某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式_。(3)反应：2NO(g)+O 2(g) 2NO2(9)H0 是制备硝酸过程中的一个反应。将 NO 和 O2 按物质的量之比为 2:1 置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到 NO2 体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t 1 时再向容器中充入适量物质的量之比为 2：1 的 NO 和O2 的混合气体，t 2 时再次达到平衡，请画出 tl-t3 时间范围内 NO2 体积分数随时间的变化曲线：_。在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO 转化成 NO2 的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：I 2NO(g) N2O2(g) H0II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(
