《2012-2013化学一轮复习导学案第五章 章末检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012-2013化学一轮复习导学案第五章 章末检测（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1下列有关叙述正确的是()AH、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素BOH与H3O组成元素相同，所含质子数相同C结构示意图为和两种粒子为同一种元素D元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2(2011杭州调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B元素周期表中从B到B十个纵列的元素都是金属元素C室温条件下，0族元素的单质都是气体DA元素的原子，其半径越大，越容易得到电
2、子3某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用4下列叙述正确的是()ANaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为12B离子化合物中一定不含共价键C某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2mnRD元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等5下列有关物质结构中的说法正确
3、的是()A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB1.5 g CH中含有的电子数为NAC3.4 g氨气中含有0.6NA个NH键DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是()A常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红BC的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到产物中既有离子键又有共价键CD与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D五种元素的原子半
4、径按AE的顺序依次增大7(2011开封模拟)根据下列实验现象，所得结论正确的是()实验实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgClAgBrCSi二、不定项选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)8关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C在共价化合物分子中，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键9没有放射性的同位素称之为稳定同
5、位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是()A34S原子核内的中子数为18B1HO在相同条件下比1HO更易蒸发C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H的酸性比1H的酸性更强10(2010合肥模拟)下列各项关系正确的是()A熔点：KNaLiB离子半径：Mg2FNa2CO3CaCO3D酸性：HClO4HBrO4HIO411X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比
6、Y原子少1。下列说法正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYZ122009年6月18日钱江晚报报道：美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素。下列有关说法正确的是()A118号元素属于第七周期元素B118号元素是一种金属元素C118号元素的原子核中含有118个质子D118号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子13.如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发
7、生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZZ的单质在常温下是液体，可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素A B C只有 D只有14(2010潍坊质检)X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3H2YYZ B原子得电子能力：XYYZ D离子还原性：X3Y2Z第卷(非选择题，共58分)三、非选择题(本题包括5个小题，共58分)15(12分)(2011商丘模拟)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的
8、名称_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期_族。(3)C的原子结构示意图为_，C的单质与H2反应的化学方程式为_。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。16(12分)A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。则：(1)A的离子结构示意图为_，C的原子结构示意图为_。(2)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应能生成_种盐，其化学式为_。(3)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_(填化学
9、式)。17(12分)(2010淮阴模拟)已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)423。请回答下列问题：(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：_。(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)423的化合物的名称为_，其水溶液呈_性。(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两
10、种元素组成的粒子的符号(举两例)_、_。(4)写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)n(C)712的化合物的化学式_。18(11分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。A的一种原子的原子核中没有中子。B、F同主族，F元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。C、G同主族，且G元素原子的核外电子数是C元素原子核内质子数的两倍。D、E两元素原子的最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。回答下列问题：(1)C、F、G的气态氢化物的稳定性顺序：_(用化学式表示)。(2)D、G两元素所形成化合物的溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式说明原因：_。(3
11、)A、C、D三种元素所形成的化合物中含有化学键的类型：_，该化合物的溶液能与C和E两元素所形成的化合物反应，离子方程式为_。19(11分)元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W、Z、X半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置：_，工业上生产W单质的离子方程式为_。(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为111。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学
12、式分别为_、_。(3)C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为_。第五章章末检测1A2.D3C若a1，则最外层电子数为3，不可能；若a2，则X为氮元素；若a3，则X为氯元素。C项，X为Cl时，Cl的最外层电子数不满足2n2。4DA项：NaHSO4、Na2O2均为离子化合物，其晶体中阴、阳离子个数比分别为11和12；B项：离子化合物中可能含共价键如：NaOH、Na2O2；C项：最高价含氧酸为HnROm，则其氢化物应为H(82mn)R；D项：L层电子为奇数的元素都在第二周期，都为主族元素，主族元素的族序数与最外层电子数相等，故选D。5CA项，1 mol Na2O2中含有3
