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1、四川师范大学化生学院化学与生物专业分析化学试卷 分析化学考试试题 SC-10A-4 四川师大分析化学教研室 （本卷共六大题 15小题 ，满分100分）说明：（1） 本卷为试题卷，解答时用另附的答题卷； （2） 答题时不抄题，但须写清所答试题序号（3） 解答时字迹严禁使用红色。一（选择包括 8 小题，32 分）选择题（答案任选，每小题目4分）1 已知电极反应CrO2-7+14H+6eD2Cr3+7H2O，计算该电极电位的正确表达式为：A =+0.059lgCr2O72-/Cr3+2 B, =+0.059lgCr2O72-/C2r3+ 6 6 C =+0.059lgCrO72-H+ D =+0.0
2、59lgCr2O72-/C2r3+ 6 Cr3+2 6 2 用EDTA滴定金钙离子，已知lgKCaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值：A2 B.4 C.6 D.8 E.10 3 某学生测定矿石铜的百分含量时，得到下列结果：2.50，2.53，2.55，用4 d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是：A2.512.55 B.2.53 0.017 C2.530.02D. 2.4632.597 E. 2.530.074 用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000g，若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。问须配制K2Cr2O7溶液对铁的
3、滴定度为多少？A0.800g/ml B.0.00600g/ml C.0.00100g/ml D.0.00200g/ml E.0.00400g/ml5 当pH=5.00时，计算0.10molL-1二元弱酸溶液中HA-的浓度，（H2A的Ka1=1.010-5,Ka2=1.010-8）A.0.025molL-1 B.0.075molL-1 C.0.055molL-1D.0.050molL-1 E.0.065molL-16 PH=10.0，含有0.010molL-1游离CN-离子的溶液中，Hg2+与EDTA络合反应的条件稳定常数为多少？（logKHgY=21.7;Hg2+-CN-络合物累积稳定常数4=
4、104。14，忽略1，2，3，logY(H)=0.45）A.7.110-11 B.7.110-12 C.7.110-10 D.7.110-16 E.7.110-13 7 微溶化合物CaF2在pH=3.00的水介质中的溶解为：（CaF2的Ksp=2.710-11,HF的Ka=6.610-4）A.1.4010-3molL-1 B.6.9610-4molL-1 C.3.4810-4molL-1D.1.7410-4molL-1 E.3.4810-5molL-18. 用Br-BTAN光度法测定Cd2+含量时，在编人员585nm波长下，以1.0cm比色皿，测定1.010-5molL-1Cd2+和1.010
5、-4molL-1Br-BTAN混合液的吸光度为0.568，而相同条件下，测量1.010-4molL-1Br-BTAN显色剂时，A=0.024。已知镉的原子量为本112.4，因此Cd2+-Br-BTAN；络合物的桑德尔灵敏度（单位g/cm）为：A.0.21 B.0.021 C.0.11 D.0.0021二（填空包括 5 小题 20 分） 填空题1. 写出NaHCO3水溶液的质子等衡式（PBE）。2在络合滴定中，可以用lgCKMY6判断能否准确滴定M，此判据的前提条件是， 。3在重量分析中，晶行沉淀条件是，。 4常见的氧化还原滴定法主要有，。5样本标准偏差S的数学表达式为。三（10分）某难被酸分解
6、的含Mn矿石1.000克，为测定其中MnO的含量，先用Na2O2将矿石分解，得到Na2MnO4,煮沸除去溶液中的过氧化物，酸化，此时MnO4-歧化为MnO2.滤去MnO2沉淀，滤液中的MnO4-用 0.1000molL-1的Fe2+标准溶液滴定，用去25.00ml，求 MnO的百分含量。（MnO的式量为70.937） 四（10分）现有一化学纯H2C2O42H2O产品，欲准确测定草酸含量。试拟定两种化学分析方法的分析方案。简要说明方法名称、指示剂，并且写出计算分析结果的数学表达式。五（15分）铝合金中铝的滴定步骤如下： （一）取试样1.000 克加1:2HCl 若有HsiO3 稀释至此100.0
7、mL。溶液试样 过滤除去 （二）吸取（一）试液10.00mL加NH3H2O 加HCl 加HCl 加六次甲基四胺 加EDTA 至混浊 至溶解 略过量 过量加XO指示剂 用P b2+标准滴定至微红色 加NH4F 1g 90 得黄色溶液得黄色溶液 消耗Pb2+标液体积可以不计 再用Pb2+ 标液滴定至微红色 记下所用的Vpb2+由以上滴定步骤，试简明地回答下列问题：1 滴定铝采用的是什么滴定方式？基本原理是什么？（用化学反应方程式表示）2 为什么要依此加入NH3H2O，六次甲基四胺，NH4F？3 为什么要加热至于90以上？4 为什么要用标准Pb2+滴定两次？六、（10分）配制A、B两份含Ni2+的溶
8、液，用丁二酮 分光光度法测定Ni2+的含量，在470nm波长下进行测定，得到Ta=65.0%，Tb=41.8%,已知A溶液中Ni2+的浓度为6.5110-4molL-1,求B溶液中Ni2+的浓度以及该波长下的表观摩尔吸光系数。（两次测定均使用1.0cm比色皿）。 分析化学试题答案（004）一 选择题（32分）、1D 2。D 3，E 4，E 5，D 6，E 7，C 8，E 二 填空题（20分）：1，H+H2CO3=OH-+CO32，TE0.1% pH=0.2 3,稀、热、慢 、搅拌 、陈化4，重铬酸钾法，高锰酸钾法，碘量法5, S= (x-x)2 n-1三（10分）解：3MnO42-+4H+=2
9、MnO4-+MnO2+2H2OMnOMnO42-2/3MnO4-10/3Fe2+MnO%=(3/10)0.100025.00(70.937/1000)100%=5.320%1. 000四（13分）解:方法一 酸碱滴定法. 使用NaOH标准溶液滴定之,采用酚酞作指示剂,含量计算式为: (CV)NaOH MH2C2O42H2O/2000 100%H2C2O42H2O%= G样方法二 氧化还原滴定法. 使用KMnO4标准溶液直接滴定之，需加热温度不超过850C，KMnO4自身指示剂，含量计算公式： 5(CV)KMnO4/2 MH2C2O42H2O/1000 100% H2C2O42H2O%= G样方
10、法三 重量分析法. 使用过量的约50%的CaCl2稀溶液，在稀、热、慢、搅、陈化诸条件下制备草酸钙沉淀，得到的CaC2O4晶形沉淀经洗涤（至无Cl-）、过滤、烘干、灼烧，得到CaO沉淀，据此计算出原样品的纯度为： WCaO MH2C2O42H2O/ MCaO 100%H2C2O42H2O%= G样五（15分）简答如下：1， 滴定AL采用的是置换滴定法，利用过量的EDTA在加热情况下，AL3+与EDTA络合完全后，将过量的EDTA用Pb2+络合，然后加入NH4F，使与AL3+等摩尔的EDTA释放出来，然后用Pb2+标液滴定之，通过测定置换出的EDTA达到测定AL3+的目的。AL3+H2Y2-=A
11、LY-+2H+ ALY-+6F-=ALF63-+Y4- Pb2+Y4-=PbY2-2,加入NH3H2O是为了中和溶解样品时加入的大量弄酸；加入HCl是保持样品适量的酸度；加入六次甲基四胺是使之与溶液中的HCl作用，生成部分六次甲基四胺盐，从而构成pH值得56的缓冲溶液体系，控制滴定的酸度；加入NH4F是为了置换出ALY-中的Y4-。3， 加热到90第一次是为了AL3+和过量EDTA络合完全，增大反应速度；第二次是为了让NH4F和AL3+形成稳定的络和物，反应进行的完全，使ALY-中的Y4-完全的释放出来。4， 标准溶液Pb2+第一次滴定是为了络和溶液中多余的EDTA无需计量；第而次滴定是为准确测定ALY-释放出来的Y4-，它是与AL等摩尔的，故必须准确计量。六（10分）解：CB=-lgTB CA=-lg4.18%6.5110-4=1.3210-3 molL-1 -lgTA -lg65.0% = -lg65.0% =287 6.5110-41.0
