《专题复习物质构成和组成》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题复习物质构成和组成（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题复习-物质构成的奥秘、物质的组成（2012、1、20）一、分子、原子、离子考点：1、 认识物质的微粒性，知道分子、原子和离子都是构成物质的微粒。2、 能用分子的基本性质解释常见的现象。3、 记住原子的构成、原子不显电性的原因、原子中的等量关系、相对原子质量的算法、相对原子质量与质子数和中子数的关系。4、理解原子核外电子的排布特别是最外层电子在化学反应中的作用、离子的形成、在化学变化中分子与原子、原子和离子可以相互转化。记住前20号元素的原子核外电子的排布规律，会画原子结构示意图。会写常用的离子符号。【基础知识再现】1、 物质的组成和结构：从宏观上说物质是由元素组成的；从微观上说是由微粒构成
2、的，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。2、 分子的基本性质：实验（1）：分子不断运动，温度越高，运动速率越快。实验一，先滴加水时，酚酞试液不变红，再滴加浓氨水时，酚酞试液变红，对比实验说明：能使酚酞试液变红的是浓氨水，不是水。实验二，现象是大烧杯里的酚酞试液变红，大烧杯外的酚酞试液不变色，说明：大烧杯里浓氨水中的氨气分子运动到酚酞试液中，溶于水形成氨水中，显碱性，使酚酞试液变红；收大烧杯阻隔，氨气分子不能进入大烧杯外的酚酞试液中，所以烧杯外的酚酞试液不变色。实验（2）分子间有间隔糖块溶解说明分子不断运动，糖块溶解后水位下降说明分子间有间隔。压缩同体积的空气和水时，发现空气容易被压缩，说明气
3、体分子间间隔大。实验（3）分子间有间隔，气体分子间间隔最大。氧气和液氧都能支持燃烧，说明同种分子化学性质相同。氢气有可燃性，氧气有助燃性，说明不同种分子化学性质不同。实验（4）分子体积和质量很小一滴水中含有1.67 X 1021个水分子，说明分子体积和质量很小。3、分子的结构：分子是由原子构成的。4、分子与原子的定义、区别和联系分子原子定义分子是保存物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。相同点1、基本性质相同；2、都可以直接构成物质。不同点在化学变化中分子可分，原子不可分。联系通过化学变化分子分解为原子，原子构成分子，【指点迷津】如何理解分子的定义？“保持”的含义是构成该物质的每
4、一个分子与该物质的化学性质一致；“化学性质”：单个分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质需大量分子的集合体共同体现，单个的分子无法体现该物质的物理性质。“最小”：虽然分子由原子构成，但由分子直接构成的物质，物质的化学性质由分子保持，与原子无关；由原子直接构成的物质，物质的化学性质由原子保持；由离子直接构成的物质，物质的化学性质由离子保持。总之物质的化学性质由构成物质的基本微粒保持。如：保持水的化学性质的微粒是H2O，保持铁的化学性质的微粒是Fe，保持氯化钠的化学性质微粒是Na+ Cl-。5、原子的构成：原子由位于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电
5、的中子构成。不同种原子质子数不同，所以质子数决定原子的种类；在原子中一定有质子和电子，不一定有中子；在同种原子中核电荷数等于质子数，质子数一定等于电子数，质子数不一定等于中子数。由于原子中每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位的负电荷，质子数（等于核电荷数）等于核外电子数，所以原子不显电性。【指点迷津】相对物质来说，原子“很小”；相对原子来说，原子核体积“很小”；相对电子来说，原子核质量“很大”。6、相对原子质量（Ar）：原子的相对质量，单位是“1”省略不写。原子的实际质量很小，单位是kg。计算公式： 7、相对原子质量=质子数+中子数8、原子核外电子的排布：分层排布，最外层
6、不超过8个（只有K层不超过2个），从宏观和微观两个角度认识物质的组成和结构。每个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）.9、画前20号元素的原子结构示意图。10、原子最外层电子数目与元素性质的关系：元素的分类最外层电子数得失电子趋势元素化学性质稀有气体元素8个（He为2个）难得难失相对稳定金属元素一般少于4个易失电子金属性非金属元素一般多于4个易得电子非金属性元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。11、离子的形成：通常，金属元素的原子易失去最外层电子，形成带正电的阳离子，非金属元素的原子易得到电子，形成带负电的阴离子。离子的定义及分类：带电的原子或原子团叫离子，带正电的是阳离子，带负
7、电的是阴离子12、元素的原子和离子的区别与联系：质子数与电子数的关系电性表示方法相互转化原子相等电中性元素符号在化学变化中通过得失电子相互转化。阴离子质子数小于电子数负电元素符号右带帽，先写数字后写号，1省写阳离子质子数大于电子数正电13、离子符号（1）书写钾离子K+、氢离子H+、钠离子Na+ 、银离子Ag+、氟离子F-、氯离子Cl-、溴离子Br-、碘离子I-、氧离子02-、硫离子S2-、钡离子Ba2+、铝离子Al3+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、铜离子Cu2+ 、亚铜离子Cu+、铵根离子NH4+、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、高锰酸根离子MnO4-、氯酸根离子ClO3-、高氯酸
8、根离子ClO4-、次氯酸根离子ClO、硫酸根离子SO42-、亚硫酸根离子SO32-、碳酸根离子CO32-、锰酸根离子MnO42-、磷酸根离子PO43-（2）意义：离子符号：某离子（微观）； 离子符号前数字的意义：离子的个数；离子符号中元素符号右上角数字的意义：一个某离子所带的电荷数。14、从宏观和微观两个角度理解物质的变化、分类、组成和结构二、元素、元素符号、化合价、化学式【考点】1、记住并能正确书写一些常见的元素名称和符号、知道元素的简单分类。2、能根据元素的原子序数在元素周期表中找到制定的元素。形成“在化学变化中元素不变”的观念。3、能说出几种常见元素及根的化合价，能根据化合价写出常见的化
9、合物的化学式。4、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，能看懂某些商品标签上的组成元素及其含量。5、能根据化学式进行物质的简单分类。【基础知识再现】1、元素定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称。书写：前大后小，该元素拉丁文名称的第一个大写字母，或再加一个小写字母。意义：一种元素、一个原子 元素符号前数字的意义：原子的个数分类气态非金属元素都有“气”字头，如氧、氢等；液态非金属元素有“氵”旁，如溴；固态非金属元素有“石”字旁，如碳、碘等金属元素都有“钅”字旁（汞除外），如钠、钙等化合价：在化合物中不同种元素的原子相互化合的数目。规律：（1）化合价有正价和负价之分。（2）氧元素通
10、常显-2，氢元素通常显+1；金属元素通常显正价，非金属氧元素通常显负价。（3）同种元素在不同化合物中化合价可能不同，同种元素在同种化合物中化合价可能不同。（4）0原则：在化合物中各种元素的正负化合价的代数和=0；在单质中元素的化合价=0(5 )金属元素有可变化合价时，低价的称为亚金属元素。（6）根价：组成根（原子团）的各种元素的化合价的代数和（注意：不是0）（7）离子与化合价的关系：联系：同种元素（及原子团）的离子所带的电荷数与化合价数值相等，正负相同。不同：（8）记住常见的元素及根的化合价 常见元素的化合价歌诀：一价氯氢钠钾银 二价氧镁钙钡锌 二三铁 二四碳 二四六硫都齐全 硅是正四铝正三
11、铜汞二价最常见（9）元素的化合价的应用根据“化合物中各元素的正负化合价代数和=0”的原则，可以进行以下应用：根据元素的化合价写化合物的化学式：最小公倍数法；价数交叉当角码法（一般，价数约为最减整数比）根据化合物的化学式推断元素的化合价：解设未知数列方程。2、元素周期表：元素周期表中有7个周期，16个族。按照元素核电荷数递增的顺序从左到右排列，呈现周期性变化规律，同一周期原子的核外电子层数相同，最外层电子数从1递增至8（第一周期1-2），同一族原子的最外层电子数相同，电子层数成1递增至7【指点迷津】元素与原子相比较有何异同？元素原子定义具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中最小的微粒区别宏观
12、概念，讲种类，不讲个数微观概念，讲种类、将个数联系如果一类原子质子数同，则为同种元素。3、 化学式：定义-用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。书写及名称单质用元素符号表示的单质有：金属、固体非金属、稀有气体等气体气体单质-在元素符号的右下角写上一个分子中所含的原子的个数。H2 O2 F2 Cl2 Br2 I2 O3 等按照单质的状态命名：固体和液体直接读元素名称；气体读某气。化合物-根据化合价写化学式：写好符号表上价、价数约分十字交叉写右下。命名：只含两种元素的化合物，从右向左某化某，或几某化几某；含酸根的化合物，从右向左某酸某。意义：一种物质、物质的组成元素、组成元素的原子个数比、分
13、子的构成等。化学式中元素符号右下角数字的意义：一个分子中含几个某原子。 化学式前数字的意义：分子的个数。化学式中元素符号正上方数字的意义：在某化合物中某元素的化合价。有关化学式的计算，计算相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数、一定质量的某物质中某元素的质量、已知一定质量的某元素求化合物的质量、求不纯物质中某元素的质量分数或某纯净物的质量分数。三、化学方程式【考点】1、 能正确书写简单的化学方程式。理解化学方程式的意义，能说出各种量的意义。2、 会利用合成方程式继续化学反应中的计算。【基础知识再现】定义：用化学式表示化学反应的式子。意义及读法：表示一个化学反应；表示化学反应中各
14、物质的质量比；表示化学反应中各物质的微粒个数比（=气体的体积比=化学计量数比）有关化学方程式的计算（1）含杂质的计算，计算时需将不纯物质换算成纯净物的质量，然后再带入方程式进行计算；（2）涉及气体体积和质量的计算，需将体积换算为质量再带入方程式计算；（3）有关图像和数据分析的计算，需理解反应过程，重点观察数学函数图像的拐点（物质恰好完全反应），数据之间的关系，特别是保持不变的数据（4）有关质量守恒定律的应用（5）有关天平平衡问题的计算（经常在选择或填空题中出现），开始时天平的偏转由反应速率决定，若反应速率慢，则短时间内产生气体少，剩余物质多，天平偏向这一方；结束时天平的偏转由反应后最终剩余物的
15、质量决定，剩余物的质量=反应前各物质总质量-反应后产生的气体的质量，若反应前各物质总质量相等，则反应后产生的气体的质量越小，剩余物的质量越大，天平偏向这一方，对于等质量的不同金属分别完全反应时，二价金属相对质量大的产生氢气少，剩余物多，天平偏向这一方，若等质量的同种酸完全反应时产生氢气的质量相等，剩余物质量相等，天平平衡。【中考链接】1、下列叙述错误的是（ ）A、分子、原子和离子都能直接构成物质 B、原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C、决定原子质量大小的主要是质子和电子 D、原子如果得到或失去电子就变成离子2、下列对于宏观现象的微观解释错误的是（ ）A、变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大 B、氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小C、不同的花儿有不同的香味，是因为不同分子的性质不同 D、非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在
