专题复习计算、探究

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1、第十三讲 专题复习：综合计算一、 学习目标：1、 专题复习图像型计算题、根据质量守恒定律计算2、专题复习物质组成类探究题3、提高解题能力二、学习重点：1、图像型计算题、根据质量守恒定律计算2、物质组成累探究题三、学习导航：图像型计算题0.1molA卷练习：1、某校九年级综合实践活动小组用34g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体的物质的量与时间的关系如右图所示。请计算：（要求写出解题过程）（1）所用溶液中含过氧化氢的物质的量是多少？ （2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？2、某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取

2、氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示(1)完全反应后生成氧气的质量为 g。(2) 完全反应后生成氧气的物质的量为 mol。（3）所用溶液中含过氧化氢的物质的量是多少？（要求写出解题过程）BCaCl2溶液的质量O0.04 mol20gA生成CaCO3沉淀的物质的量3、碳酸钠和氯化钠的混合物14 g，常温下溶解在足量的水中。向溶液中逐滴加入氯化钙溶液，其中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。加入氯化钙溶液的质量与生成碳酸钙沉淀的物质的量的关系如图。（1）图象中表示恰好完全反应的点是_；（2）恰好完全反应时生成CaCO3沉淀 的物质的量是_mol；参加反应的碳酸钠的物质的量是多少mol

3、；（过程）（3）原混合物中碳酸钠的质量是多少g。根据质量守恒定律进行计算A卷练习：1.取一定质量分数的过氧化氢溶液34g于烧杯中，加入3g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，请根据要求回答下列问题： (1)生成氧气的质量是_ g。 (2)所取溶液中过氧化氢的物质的量是多少？（写出计算过程）B卷练习：2.实验室一瓶放置已久的烧碱，因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定该瓶烧碱中NaOH含量，某同学取烧碱样品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在该溶液中加入20g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为39.56g。请计算： （ Na2CO3 +

4、 H2SO4 Na2SO4 + CO2+ H2O ） 反应过程中放出的CO2的物质的量 ，这些CO2的中含 CO2分子。 样品中Na2CO3的质量是多少克？NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）3.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体_g(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量4.实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0 g为原料制取氧气，加热一段时间后

5、，产生氧气0.075 mol。问：（1）氯酸钾的摩尔质量是_。（2）分解的氯酸钾的物质的量是多少？（3）分解的氯酸钾的质量是多少？（4）根据以上信息，能不能确定原混合物中二氧化锰的质量？如回答“能”，请算出具体质量；如回答“不能”，请说明理由。物质组成类探究题A卷练习：1有一包白色粉末可能是KCl、K2CO3、CaCO3中的一种或几种混合而成。某学生实验证明只含有K2CO3。请填写下列实验报告。可供选用的试剂是：盐酸、蒸馏水、氯化钙溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、硝酸钾溶液等。实验设计实验现象结论1、取少量试样放入试管中加适量蒸馏水，振荡全部溶解，得无色澄清溶液说明不含_2、在1所得的溶液中加入过量

6、_现象为_说明含有K2CO3 3、在2操作后的试管中加入_无明显变化说明不含KCl2.已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。（1）提出假设：假设 白色粉末是碳酸钠 假设 白色粉末是氧化钙 假设 白色粉末是氢氧化钙 （2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：假设设计的相关实验操作实验中观察到的现象假设是否成立取一定量粉末加入稀盐酸没有气体产生_取一定量粉末溶于水溶液浑浊且温度升高_取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通人二氧化碳没有沉淀

7、产生_（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是_；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是_；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是_（填化学式）。B卷练习：3.小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。小明通过查资料知Na2CO3呈碱性。他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液

8、没有变质，还是NaOH。小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是 完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象 小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液真是没有NaOH了吗?他又作了探究：猜想： 实验验证：(要求写出操作、现象) ，试液中还有NaOH。通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应 保存。4. 实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）【猜想】猜想：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。（2）【实验】如下图所示：（3）【判断】a若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想 （填：成立、不成立） b操作发生化学反应的方程式为 ；由操作的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想 （填：成立、不成立）。c综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。任写二个变质的化学方程式 ， 。（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作中玻棒的作用是 。