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1、化学必修1测试卷（B卷）（时间100分钟 满分120分 ）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只是一个选项符合题意）1氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，下列说法错误的是（ ）ACaH2既是氧化剂，又是还原剂BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为112关于氯水的叙述正确的是（ ）A氯水中只含氯分子和水分子B新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D
2、氯水放置数天后，pH变小，几乎无漂白性 3实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序为（ ）ABCD4下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ） A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出 C氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染5某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的以下结论中，不正确的是（ ） AD溶液中有Fe(SCN)3 B滤液中有Fe3+
3、C浅黄色沉淀B为AgBr DA一定为FeBr36工业制取CuSO4不是直接用铜和浓硫酸反应,而是将铜和少量的银的混合物浸在稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（ ） 不产生污染大气的SO2提高硫酸的利用率节省能源提高铜的利用率 A只有 B C D只有7下列各组离子： (1)I、ClO、NO3、H(2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42 、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl (5)H、K、AlO2、HSO3(6)Ca2、Na、SO42 、CO32 在水溶液中能大量共存的是（ ）A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)
4、8、 今有某碱金属M及其氧化物组成的混合物10.8 g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g，据此可确定碱金属M是（ ）A、 B、 C、 D、二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9.在100 mL0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入 100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应下列说法中正确的是（
5、）A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01molL-110下列离子方程式书写正确的是（ ）A二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NOB标准状况下，112mL氯气通入10mLl molL-1的溴化亚铁溶液中： 2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+6Cl-+2Br2C氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2OD碳酸钠溶于水：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-11.下列关于钠的说法不正确的是（ ）A金
6、属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属12.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温，同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（ ）A粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B粉末中一定不含有Na2CO3和Na
7、ClC粉末中一定不含有Na2O和NaClD无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl13.单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知（ ） A当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼 B当X、Y都是非金属时，X一定比Y活泼 C当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属14某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的 量浓度之比为（ ） 第15题图A1：1：1 B1：3：1 C3：3：8 D1：1：
8、4三、填空题（本题包括3小题，共22分）15（9分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： aKClO3 bHCl（浓）cKCl dClO2 eCl2 fH2O 浓盐酸在反应中显示出来的性质为 、 ；还原产物为（填名称） 。 根据Cl元素守恒得a、b、c、的关系式为 。 若有4molHCl参加反应 ，则转移的电子的物质的量为_ mol 。 写出该反应的离子方程式_ _。 16.（6 分）有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(gcm3)第一份溶液11第二份溶液22（1）第一份溶液
9、中，溶质的物质的量浓度为 。（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数3 。（3）若有12，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为4，试比较3、4的相对大小？ 。17(7分)已知氢化钠与水反应放出氢气.现有氢化钠和铝粉的混合物mg,与足量水充分反应后,收集到的气体为ng,试回答:(1)若充分反应后得到只含一种物质的水溶液时,该物质是_;则原混合物中氢化钠与铝粉的物质的量之比为_,质量比为_.(2)当物质的量之比:NaH:Al_时,铝粉质量为_;当物质的量之比:NaH:Al_时,铝粉的质量为_.四、实验题（本题包括2小题，共18分）18(8分).红热的铁能与水蒸气反
10、应，有氢气生成，现用下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_。(2)干燥管C内盛放的药品是_或_(填化学式)。干燥管的_(m或n)端与g导管相连接。 第20题图(3)在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图(所需其他仪器自己选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_。.设计简单实验说明下列物质的氧化性由强到弱：Cl2FeCl3KI，可选用的药品有：氯水、FeCl3溶液、碘水、KI溶液、NaOH溶液、稀硫酸、盐酸、KSCN溶液、碘化钾淀粉溶液、FeCl2
11、溶液、H2O2等。所需仪器自由选择。简述实验步骤、现象、结论。(1)_。(2)_。19(10分)实验室用浓盐酸、MnO2共热制C12（有毒气体），并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量的漂白粉。现已知反应2C12+2Ca(OH) 2=Ca(C1O) 2+CaCl2+2H2O（放热反应），温度稍高即发生副反应6C12 +6Ca(OH)2=Ca(C1O3)2+5CaCl2+6H2O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图所示：(1)请对上图所示的甲、乙、丙三套装置的优、缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在下列空格内。优、缺点：a不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d可防止副
12、反应发生；e污染环境；f可防止污染环境。优点缺点甲装置乙装置丙装置(2)上图所示装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。请从甲、乙、丙三套装置中选取合理的组成部分，组装成比较完善的实验装置，装置的顺序(按气流从左到右的方向)是 。五、推断题（本题包括2小题，共16分）20（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液实验如下： 实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是_。（2）溶液中肯定不存在的离子是_。（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_ _
