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1、铝的氧化物和氢氧化物,第一单元 从铝土矿到铝合金,化学081 吕鑫,认识 Al2O3,走进自然,红刚玉,棕刚玉,白刚玉,耐磨的轴承,耐高温的陶瓷,走进生活,认识 Al2O3,铝土矿,分析问题,Al2O3的性质,Al2O32NaOH 2NaAlO2H2O,酸性氧化物?,溶解,溶解,Al2O32NaOH 2NaAlO2H2O,Al2O36HCl 2AlCl33H2O,解决问题,Al2O3的性质,-具有两性,酸,铝盐 水,碱,偏铝酸盐 水,酸性氧化物,碱性氧化物,溶解,溶解,实验探究,写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH反应的离子方程式,Al(OH)3具有两性,两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱
2、反应 生成盐和水的氢氧化物,氢氧化铝是否具有两性？,【演示实验】,反思延伸,沉淀,AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3,AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl,弱碱,强碱,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,酸性,先沉淀后不溶解,碱性比氨水弱,不溶解于氨水：,弱酸性,氢氧化铝的酸碱度,反思延伸,Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,NaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl,强酸,弱酸,弱碱,沉淀,NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3,酸性比碳酸更弱,沉淀,氢氧化铝的酸碱度,反思延伸,氢氧化铝
3、的酸碱度,pH值大小： H2CO3 Al(OH)3 NH3H2O,那么工业上制备Al(OH)3,NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3,AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl,KAl(SO4)212H2O,水中完全电离:,复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐,明矾,Al(OH)3的应用 净水剂,KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42-,Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+,无色晶体 易溶于水,Al(OH)3应用,Al(OH)3应用,温馨提示:请服胃舒平,胃泛酸, 痛死了！,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸（盐酸）的氢氧化铝和三硅酸镁两药合成.,思考练习,设计实验方案分离混合溶液中的MgCl2和AlCl3?,
