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1、高考题型十工艺流程题1.(2018北京理综,26)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“”)。结合元素周期律解释中结论:P和S电子层数相同,。(3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式:。(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间、不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80 后脱除率变化的原因是。(5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有S残留,
2、原因是;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是。(6)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b molL-1 NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是。(已知:H3PO4的摩尔质量为98 gmol-1)答案(1)研磨、加热(2)核电荷数PS,得电子能力PS,非金属性PS,所以酸性H3PO41.010-5 molL-1,因此Mg2+没有完全沉淀。4.三盐(3PbOPbSO4H2O)可用作聚氯乙烯的热稳定剂,200 以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂。以200 t铅泥(主要成分为PbO、Pb及Pb
3、SO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。已知:PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度积Ksp如下表。化合物PbSO4PbCO3溶解度/g1.0310-41.8110-7Ksp1.8210-81.4610-13(1)步骤转化的目的是,滤液1中的溶质为Na2CO3和(填化学式)。(2)步骤酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是(任写一条)。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为。(3)滤液2中可循环利用的溶质的化学式为。若步骤沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.8210-5 molL-1,则此时c(S)= molL-1。(4)步骤洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤完全的方法是。(5)步
4、骤合成三盐的化学方程式为,若得到纯净干燥的三盐99.0 t,假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为。答案(1)将PbSO4转化为PbCO3,提高铅的利用率Na2SO4(2)适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等其他合理答案)3Pb+8H+2N3Pb2+2NO+4H2O(3)HNO31.0010-3(4)取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全(或其他合理答案)(5)4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O51.75%解析(1)步骤用纯碱溶液浸润铅泥,将PbSO4转化为PbCO3,提高铅的利用率,滤液1中的溶质为过量的Na2CO3和反应生成的Na2SO4。(2)步骤酸溶时,可以通过适当升温、适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径来提高酸溶速率
