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1、1,金属活动性顺序,第2课时 1金属活动性顺序,强,减弱,2,2金属活动性顺序规律,(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性,就越_。,(2) 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属_( 填 “能”或“不能”，下同)置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属_把位于,后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,强,能,能,3,3钛具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。常温 下钛不和非金属、强酸反应，加热时却可与许多常见的非金属 单质反应。钛是航空航天、军工、电工等方面的必需原料，地 壳中的含钛矿石之一称金红石(TiO2)。目前大规模生产钛的方法 是：,第
2、一步：金红石、炭粉混合在高温下通入氯气制得 TiCl4 和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式是：_ _。,第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与 TiCl4 反应制得金属钛，此反应的化学方程式是：_,TiO22C2Cl2,TiCl42CO,2MgTiCl4,_。,2MgCl2Ti,4,置换反应,【知识精讲】 1定义,由一种_与一种_反应，生成另一种单质与化合,物的反应叫做置换反应。,2表达式,ABC=BAC。,单质,化合物,5,3判断方法,反应物和生成物的种类必须都是“一种单质和一种化合物”。,4初中化学中常见的置换反应,高温,6,典例1(2011广东)下列反应属于置换反应的是(,)
3、。,ASO2 B2H2O CC2CuO,SO2 2H2O2 CO22Cu,DAl(OH)33HCl=AlCl33H2O 点拨：置换反应通式为：ABC=BAC。,C,7,金属活动性顺序,【知识精讲】,1常见金属的活动性顺序,2应用,(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，其活动性越,强。,(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐,酸、稀硫酸中的氢。,(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的 金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na 除外)。,8,典例2有 A、B、C、D 四种金属。已知 C、D 与稀硫酸反 应，置换出氢，而 A、B 不能。向 B 的化合物溶液
4、中投入 A 单 质，有 B 析出；在 C、D 的化合物溶液中放入锌粒时，前者能,置换出 C，后者不能。则金属 A、B、C、D 的活动顺序为(,)。,ACDBA BBACD CDCAB DDABC 点拨：利用“氢前换氢”， C、D与稀硫酸反应，置换出 氢，而A、B不能，说明C、D活动性比A、B都强；据“前金 换后金，越前越强”的思路可知，向B 的化合物溶液中投入A 单质，有B析出，则活动性：AB；同理活动性：DC。,C,9,设计实验探究和验证金属活动性顺序,【规律方法】,初中阶段，金属活动性的比较主要是针对两种金属或三种 金属。它们的活动性比较在设计上有一定的规律和技巧。,1两种金属活动性的比较
5、,(1)采用“一金一溶液”方法(K、Ca、Na 除外)：,即一种是金属单质，另一种金属则采用其化合物的溶液。 操作是将该金属单质 A 放入到另一金属 B 的化合物溶液中，如 果能反应，则活动性：AB，如果不能反应，则活动性：AB。,10,(2)采用“二金一酸”方法(适用于至少一种氢前金属)： 即两种都是金属单质，再加上一种酸(稀盐酸或稀硫酸)。 操作是将两种金属单质A、B分别放入到酸溶液中，如果A能 反应而 B 不能反应，或 A 比 B 放出氢气速率快，则活动性： AB，反之，则活动性：AB。,2三种金属活动性的比较,(1)采用“两边金属中间盐(化合物溶液)”。 (2)采用“中间金属两边盐(化
6、合物溶液)”。,11,典例3某研究性学习小组，设计实验一次性验证锌、铁、 铜三种金属活动性的实验，每种方案如下，可行的方案是,(,)。 A锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液 B铁、锌、硫酸铜溶液 C锌、铜、硫酸亚铁溶液 D铁、铜、硫酸锌溶液,C,12,点拨：锌、铁、铜三种金属中活动性居中的金属是铁，则,以下两个方案都可行：,(1)“两边金属中间化合物溶液”： 锌、硫酸亚铁溶液、,铜。,(2)“中间金属两边化合物溶液”： 硫酸铜溶液、铁、硫,酸锌溶液。,13,考点1,金属活动性顺序的应用,1根据金属活动性顺序分析，下列描述或判,A铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 B在氧气中灼烧时，铁丝
7、比铜丝反应剧烈 C与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈 D常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 点拨：金属活动性顺序中，对于Mg 及之后的金属，位于前 面的金属一定能够将后面的金属从其化合物溶液中置换出来。,A,14,2金属单质家族四兄弟 W、X、Y、Z，不 小心掉入稀盐酸池，神情如下图所示：,)。,则 W、X、Y、Z 的金属活动性顺序为( AXWZY BZXWY,CWXYZ,DYZXW,点拨：懂得读取图片信息，反应越剧烈的金属活动性越强。,B,15,3废旧手机的某些部件中含有 Mg、Al、 Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入,足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金
8、属是(,)。,AMg 和 Al,BCu 和 Ag,CAl 和 Cu DMg 和 Ag 点拨：由金属活动性顺序可知：MgAl(H)CuAg， 则与稀硫酸反应的物质为Mg、Al，不反应的金属为Cu 和Ag。,B,16,考点2 活泼金属与酸反应放出氢气的规律 4在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相 同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入 5 g,镁和 5 g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针(,)。,A偏向加铁的一边,B偏向加镁的一边,C仍停留在原来的位置 D无法确定 点拨：由于投入等质量的镁和铁且都完全反应(酸过量)， 所以产生氢气少的那一边就重。,A,17,5将相同体积、相同溶质
9、质量分数的稀盐 酸分别加入到等质量、颗粒大小相同的 X、Y、Z 三种较活泼金 属中(金属完全反应)，生成 H2 的质量与反应时间的关系如下图,所示。下列说法中正确的是(,)。,A消耗稀盐酸的质量顺序为 ZYX B产生氢气的速率顺序为 XYZ C三种金属的活动性顺序为 YXZ D相对原子质量由大到小的顺序为 XYZ,C,18,6相同质量的M、N两种活泼金属，分别 与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N 在生成物中的化合价 均为2 价)，生成H2的质量m和反应时间t的关系如下图所示。,(1)金属活动顺序是 M 比 N_(填“强”或“弱”)；相 对原的相对原子质量是 M 比 N 的_(填“大”或“小
10、”)。 (2)M 与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为,_g。,强,小,36.5,19,考点3 金属活动性顺序的探究和验证 7某学生为了验证锌、银、铜三种金属的 活动性顺序，设计了五个实验：将 Zn、Cu 分别放入稀盐酸 中； 将 Ag 放入 Cu(NO3)2 溶液中；将Cu放入AgNO3溶液 中；将 Cu 放入ZnSO4溶液中；将 Zn 放入AgNO3溶液中。,A B C D 点拨：综合利用“氢前换氢”，“前金换后金，越前越强” 的思路可知：能证明锌比铜活泼；能证明铜比银活泼； 能证明锌比铜活泼；能证明锌比银活泼。,D,20,8学习金属单元后，我们知道 Zn、Fe、 Cu 三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，,下面实验设计合理的是(,)。,A将 Zn、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中 B将 Fe、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中 C将 Zn、Fe 两金属片分别放入CuCl2溶液中 D将 Zn、Cu 两金属片分别放入FeCl2溶液中 点拨：利用“两边金属中间化合物溶液”可解。,D,
