《安徽省中考化学总复习课件：专题八 金属和合金.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省中考化学总复习课件：专题八 金属和合金.ppt（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省,化学,金属和合金,专题八,金属的物理性质,金属共同具有的物理性质有：_有金属光泽，有良好的导电、导热性，延展性_。金属也具有各自的特性，如：铁呈_银白_色，铜呈_紫红_色，常温下_汞_呈液态。地壳中含量最高的金属元素是_铝_，目前使用最多的金属是_铁_，人体中含量最高的金属元素是_钙_，导电、导热性最好的金属是_银_，熔点最高的金属是_钨_，硬度最高的金属是_铬_。,金属的化学性质,2金属与酸溶液的反应。写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式。 镁：_Mg2HCl=MgCl2H2_、 _MgH2SO4=MgSO4H2_； 铝：_2Al6HCl=2AlCl33H2_、 _2Al3
2、H2SO4=Al2(SO4)33H2_； 锌：_Zn2HCl=ZnCl2H2_、 _ZnH2SO4=ZnSO4H2_； 铁：_Fe2HCl=FeCl2H2_、 _FeH2SO4=FeSO4H2_。 以上反应的基本类型是_置换反应_，其特点为_反应物和生成物都是一种单质和一种化合物_。,3金属与盐溶液的反应 (1)铁跟硫酸铜溶液反应的方程式为_FeCuSO4=CuFeSO4_；现象是_银白色的铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为绿色_。 (2)铝和硫酸铜溶液反应的方程式：_2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_； (3)铜和硝酸银溶液反应的方程式：_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22A
3、g_。,金属的活动性顺序,合金,1合金是_混合物_(填“纯净物”或“混合物”)。 2合金优于纯金属的特点是_合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低_，_合金的硬度比组成它的纯金属大_，_合金的耐腐蚀性比纯金属强_。 3生铁和钢是_铁_的合金，它们的主要区别是_含碳量_不同。,金属冶炼、锈蚀及防护,【例1】(2014，盐城)现有X、Y、Z三种金属，已知：XYCl2=XCl2Y，把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) AXZY BZYX CYZX DXYZ 答案D 解析：由XYCl2=XCl2Y可知XY；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有
4、Y和稀硫酸反应，说明Y在金属活动性顺序表中的H之前，Z位于H之后，因此YZ，所以XYZ，故选D。,【例2】(2013，龙东)把一定量的Fe粉放入AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是( ) A滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，可能含有AgNO3 B滤出的固体中有Ag、Cu，滤液中一定有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 C滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2 D滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中
5、一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2 答案A 解析：根据四种金属在金属活动性顺序中的位置可知，金属活动性顺序：ZnFeCuAg，因此将一定量的铁粉放入混合溶液中，Fe首先会与AgNO3溶液反应，Fe不与Zn(NO3)2溶液反应，滤出的固体中一定有Ag，一定无Zn，而滤液中一定有Fe(NO3) 2和Zn(NO3)2，根据所加铁粉的量的多少，还会决定AgNO3中的Ag是否完全被置换出来、铁跟Cu(NO3)2溶液反应的情况及最终铁是否有剩余，因此滤出的固体中可能有Cu、Fe，滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2。若滤出的固体中含有Ag，则A的判断是正确的；若滤出的固体有Ag、Cu，则滤液中一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，一定无AgNO3，可能有Cu(NO3)2，B错误；若滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，则滤液中一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，一定无AgNO3、Cu(NO3)2，C、D均错误。,【查阅资料】,【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_。 【实验探究】,【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_。 【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是 _。,答案(1)提供水蒸气 (2)H2 (3)Fe3O4 【实验探究】,
