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1、专题六 化学计算题,一、根据化学方程式计算的一般解题步骤 1.根据题意设未知量。,2.根据题意写出正确的化学方程式。,3.根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知,量。,4.列出正确的比例式。 5.求未知量。,6.写出简明的答案。,二、注意事项,1.在进行化学方程式计算时，一定要用纯净物的质量列比 例式。当题目给出的物质不是纯净物时，应该先求出纯净物的 质量，或从图像、表格、实验数据中运用质量守恒定律等方法 寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净 物”的质量。,2.求反应后所得溶液中溶质的质量分数应注意以下几个量,的关系。,(1)反应后所得溶质的质量(分子)。,一般是指
2、溶于水的生成物，可由化学方程式直接计算求出。 (2)反应后溶液的质量(分母)。,计算依据：质量守恒定律，即反应后溶液的质量反应前 各物质的总质量离开溶液的质量(包括生成的气体、沉淀和不 溶杂质)。,题型1 有关化学式的计算,解题指引：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学 式。本知识块的计算关键是抓住概念，理解概念的含义，并要 深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之 间的算术关系。,1.计算相对分子质量,相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总 和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通 过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意 化学式前面的数
3、字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的 数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若 计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“”与结晶 水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。,例1(2015年济宁)清洁汽油添加剂异辛烷(C8H18)，能改善油品质量，促进汽油燃烧，大幅减少车辆污染物排放，有效保护大气环境。请回答： (1)异辛烷中碳氢两原子个数比为_。 (2)异辛烷的相对分子质量为_。 答案：(1)49 (2)114,2.计算化合物中各元素的质量比,宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定 的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依 据是所含元素的
4、质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各 种原子的个数与其原子量的乘积之比。,例2(2015年揭阳)酒后驾驶分两种：酒精含量达到20 mg/100 mL但不足80 mg/100 mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80 mg/100 mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题： (1)饮酒会使人的判断能力下降容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现。经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于_驾驶。 (2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是CHO _。 (3)乙醇(CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为_ (精确到小数点后一位)。 答案：(1)醉酒 (2)1238 52
5、.2%,3.计算化合物中某元素的质量分数,宏观上化合物中某元素的质量分数，等于微观上化合物的 每个分子中该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对 分子质量之比，即：化合物中某元素质量比(该元素的原子的 相对原子质量总和/化合物的相对分子质量)100%。,例3(2015年汕尾)科学家发现，中草药成分中提取的“汉防己碱”能有效避免病毒进入细胞，有助于预防埃博拉感染，其分子式为C38H42N2O6。请回答： (1)汉防己碱属于_(填“无机物”或“有机物”)。 (2)汉防己碱由_种元素组成，分子中氢、氧的原子个数比为_(填最简比)。 (3)汉防己碱中_元素的质量分数最小。 答案：(1)有机物 (2
6、)四 71 (3)氮,4.计算化合物中某元素的化合价 例4(2014年广州)Na2SO4、K2SO4等硫酸盐中硫元素的化,合价为(,)。,A.2,B.0,C.4,D.6,解析：钠元素显1 价，氧元素显2 价，设硫元素的化合 价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(1) 2x(2)40，解得 x6。 答案：D,题型2 有关化学方程式的计算,解题指引：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子， 因此，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，而 且还表达了物质在量的方面的变化关系，同时包括反应物质和 生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依 据。,1.有关反应物和生成物
7、的计算,这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方 程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关 系。,例 5 (2014 年深圳)黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组 的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品 40 g，放入烧杯 中，向其中加入 200 g 稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中 剩余物的总质量为 239.6 g，请计算：,(1)产生氢气的质量是_。,(2)参与反应的稀硫酸的质量是_。,解析：(1)参加反应的物质的总质量是 200 g40 g240 g， 反应后烧杯中剩余物的总质量为 239.6 g，减少的质量即氢气的 质量 240 g239.6 g0.4 g。(
8、2)准确写出 Zn 与H2SO4 反应的化 学方程式，然后直接计算。,解：设参与反应的稀硫酸的质量为 x。 ZnH2SO4=ZnSO4H2,98 x,2 0.4 g,解得 x19.6 g 答案：(1)0.4 g (2)19.6 g,2.不纯物的计算,例 6(2014 年梅州)某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研 细的该样品 12.4 g 放入锥形瓶中，加入 32.6 g 水，充分振荡形 成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡 产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表 所示。,(1)加入盐酸的质量在 025 g 时，_与盐酸发,生反应。,(2)反应产生二氧化碳的质量为
9、_g。,(3)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，精确到,0.1%)。,解析：向氢氧化钙和碳酸钙的化合物中加入稀盐酸时，稀 盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后， 稀盐酸再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据二氧 化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算氢氧化钙 的质量及氢氧化钙的质量分数。,答案：(1)氢氧化钙 (2)2.2 (3)解：设碳酸钙的质量为 x。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,100 x,44 2.2 g,解得 x5 g,样品中氢氧化钙的质量分数,100%59.7%,答：样品中氢氧化钙的质量分数为 59.7%。,3.选量(过量)计
10、算,化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守 恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的 各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即 没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中， 给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑给出的 两种物质的质量是否都恰好参加了反应。,例7(2015年德阳)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4 g，并得到残留固体6.4 g。则原混合物粉末的质量是( )。 A8.0 g B11.2 g C16.0 g D24.8 g 解析：由题意可知，将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入
11、足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。,反应前后铜元素质量守恒， 由6.4 g Cu可得混合物中CuO的质量为8.0 g 所以，原混合物的质量为： 11.2 g5.6 g8.0 g24.8 g。 答案：D,题型3 有关溶液的计算,解题指引：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形 成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶 质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶液质 量 溶质质量溶剂质量。应注意此关系中，溶质质量不包括 在溶液中未溶解的溶质的质量。,1.溶解度的计算,固体物质溶解度的概念
12、是：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在 这种溶剂里的溶解度。 根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂 和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。,(1)根据在一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的,量，求这种物质的溶解度。,(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的,饱和溶液里溶质和溶剂的质量。,(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少,(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。,(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温 或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。,例 8(2014 年广州)某
13、温度时，将 20 g KNO3 溶解在 100 g,)。,水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是( A.m(溶质)m(溶剂)20120 B.溶质的质量分数为 20% C.升温后，溶质的质量分数增大 D.降温后，有固体析出,解析：A 项根据已知条件，判断此温度下饱和溶液中溶质、 溶剂的质量关系是：m(溶质)m(溶剂)20100；B 项根据溶,溶液中溶质和溶剂的量未变，故溶质的质量分数不变；D 项据 KNO3 溶解度随温度的降低而减小，某温度时，将 20 g KNO3 溶解在 100 g 水中恰好饱和，降温后，溶解度减小，故有固体 析出。,答案：D,2.溶液中溶质质量分数的计算 溶质的质量分数
14、是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中 常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：溶质,的质量分数 100% 。,例 9(2014 年广州)将 50 g 98%的浓硫酸溶于 450 g 水中，,所得溶液中溶质的质量分数为(,)。,A.9.8%,B.10.2%,C.10.8%,D.19.6%,答案：A,题型 4 综合计算,例 10(2014 年广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的,探究(见下图)。,(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_(填,化学式)。,(2)取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5% 的Na2CO3 溶液(如图丙)，溶液 pH 的变化如图丁，则与 CaCl
15、2 反应的碳酸 钠溶液的质量为_g；请计算该溶液中 CaCl2的溶质 质量分数_(写出计算过程，精确到 0.1%)。,(3)根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。,戊,(4)乙组的中和反应试验设计存在的不足是_。,111 x,106 40 g26.5%,解析：(2)由图可知，丙实验中，加入的碳酸钠溶液先与HCl反应，再与CaCl2反应，与CaCl2反应消耗碳酸钠溶液的质量为70.0 g30.0 g40.0 g。设参加反应的CaCl2的质量为x，则 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,解得 x11.1g,(3)设滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液70.0 g时(此时与 CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40.0 g)，生成沉淀的质量 为 y，则 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,106 40.0g26.5%,100 y,解得 y10.0g 由此可绘制生成沉淀的曲线图。 (4)乙组的中和反应试验中没有加酚酞试液，无法验证是否 恰好中和。,答案：(1)CaCl2 (2)40.0 18.5%,(3),(4)无法验证是否恰好中和,
