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1、1甘沟中学 2013-2014 学年度高一化学月考试题 2013.12 座位号 相对原子质量：H1、Cl35.5、C12、O16、S32、Na23、Mg24、N14、Fe56Al27 Cu64 Zn65一、选择题：（本题包括 30 小题，每小题 2 分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是( )A. KCl B. K2SO4 C. Na2CO3 D. KOH 2、欲萃取碘水中的 I2 ，不能作为萃取剂的是( )A苯 B酒精 CCCl 4 D汽油3、同温同压下，相同体积的甲乙两种气体的质量比是 17：14，若乙气体是 CO，则甲气体是（ ）AH 2S BHCl CNH
2、 3 DCl 24、下列不属于氧化还原反应的是：（ ）A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. NH4Cl = NH3+HClC. Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 D. 2Na+2H2O = 2NaOH+H25、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3和 H2相同的是( )A原子数 B分子数 C体积 D物质的量6、1g N 2中含有 x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A mol1 B mol1 C14x mol 1 D28x mol 184x7、下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B非金属单质
3、在反应中只作氧化剂C肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D金属原子失电子越多，其还原性越强8、下列说法错误的是（ ）A从 1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出 10ml，其浓度仍是 1mol/LB制成 0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况）C同温同压下，体积相同的 O2和 O3所含的原子数相等D0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数约为 36.0210239下列操作中不正确的是（ ）A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干 D称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托
4、盘天平的右盘10 2.2g 某化合物甲中含有 3.011022个甲分子，则甲的相对原子质量为（ ）A44g/ mol B22g/ mol C44 D2211. 下列电离方程式书写正确的是( )A. NaOH =Na+ + O2- + H+ B. FeCl3 = Fe3+ + Cl3-C. Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3) 2- D. H2SO4 = 2H+ + SO42-12.下列叙述正确的是( )A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 DCO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质13. 下列各组物质相互混
5、合后，能发生离子反应的是( )A. C 和 CuO 混合高温加热 B. K 2SO4溶液和 MgCl 2溶液C. Na2SO4 溶液和盐酸 D. NaOH 溶液和 Fe(NO3)3溶液14. 下列三个离子反应都能发生：2Fe 2+Cl2=2 Fe3+ +2Cl MnO 2 +4H+2Cl =Mn2+ + 2H2O + Cl2 2 Fe3+2I =2Fe2+I2. 由此得出的正确结论是（）Fe 2+的还原性最强，氧化性由强到弱的顺序：MnO 2I 2Fe 3+Cl 2. 2Cl +I2=2I +Cl2能向右进行， 还原性：I Cl 15. 某元素从化合物中被置换成单质时，该元素的变化是( )A.
6、 一定被氧化 B. 一定被还原C. 可能被氧化，也可能被还原 D. 既不被氧化，也不被还原16物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是( )ANaCl 溶液 BAlCl 3 溶液 CNa 2SO4溶液 DAl 2(SO4)3溶液17下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）A Cl -Cl 2 B Fe 3+Fe 2+ C CuOCu DNa 2CO3CO 2218 下列事实与胶体的性质有关的是 （ ）用盐卤点豆腐静电除尘血液透析 江河入海口形成三角洲A只有 B只有 C只有D全部19. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的是
7、（ ）ABa(NO 3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO 3 BBaCO 3 + H2SO4 = BaSO4+ CO 2+ H 2O CBaCl 2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl DBaCl 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl20下列各组离子，能在无色透明的溶液中大量共存的有( )ANa +、H +、CO 32-、Cl - BNa +、Ba 2+、Cl -、SO 42-CK +、 H +、SO 42-、Cu 2+ DAg +、Al 3+、NO 3-、H +21苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 Fe2 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕
8、黄色，使 Fe2 转变为 Fe3 离子。若榨苹果汁时加入维生素 C，会有效防止这种现象的发生。这说明维生素 C 具有：( )A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性22下列离子方程式中正确的是( )A澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB氢氧化钡与硫酸铜溶液混合： Ba 2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4 + Cu (OH) 2C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD氯化铁溶液与氨水反应 Fe3+ + 3OH- = Fe (OH)323用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A2.4g
9、镁原子变成离子时，失去的电子数为 0.3NA B22.4L 甲烷（CH 4）所含的原子数为 5NAC常温常压下，28g 氮气所含的原子数为 2 NAD在 20，1.0110 5Pa 时，11.2L 氧气所含的原子数为 NA24下列溶液与 20mL 1 molL1 NaNO3中 NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL 1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL 1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL 1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL 1 Cu(NO3)2溶液25臭氧 O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：2KI + O3
10、+ H2O =2 KOH + I2 + O2 ；下列叙述中正确的是（ ） AO 3在反应中被氧化成 O2 B反应中氧化产物 O2与还原产物 I2的物质的量之比为 1:1CH 2O 是氧化剂 D该反应中的还原产物是 KOH26要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量NaCl溶液 加入少量KSCN溶液A B C D27某溶液中有 Mg2+、Fe 2+、Fe 3+和 Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是AMg 2+ BFe 2+ CFe 3+ DA
11、l 3+28下面关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的叙述，正确的是A受热时NaHCO 3比Na 2CO3稳定 B在水中NaHCO 3比Na 2CO3溶解性大C质量相等的Na 2CO3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2比Na 2CO3多D物质的量相等的Na 2CO3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，放出的CO 2的物质的量之比为21 29下列离子方程式书写正确的是AFeCl 2溶液中通入 Cl2 Fe2+Cl 2 Fe 3+2Cl BBa(OH) 2溶液与硫酸的反应 OH H + H 2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H + Al 3+
12、3H 2ODAlCl 3溶液中加入过量氨水 Al 3+4OH 2H 2OAl30.将 5 g 某金属加入到 100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解。该金属可能是( )AAl BZn CFe DCuII 卷（非选择题，共 40 分）31、 （7 分）（1）标准状况下：22g CO 2的体积是 ，其中所含分子数与 gO 2相同。（2）001 mol 某气体的质量是 028g，该气体的摩尔质量是 ； （3）相同条件下，CH 4与 O2的质量比是 1：8 时二者的体积比是 。3（4）2gNaOH 溶于水配制成 mL 溶液时其物质的
13、量浓度为 2mol/L。(5）标准状况下，把 2.24LHCl 气体溶于水，配制成 250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度为 ，若其密度为 11g/mL，则其溶质的质量分数是 。32（9 分）现有下列十种物质：液态 HCl NaHCO 3 NaCl 溶液 CO 2 蔗糖晶体 Ba(OH) 2 红褐色的氢氧化铁胶体 NH 3H2O 空气 Al 2(SO4)3（1）上述物质中属于非电解质的是 （填序号，下同） ，属于强电解质的是 ，属于分散系的是 （2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H OH H2O，该反应的化学方程式为 。（3）在水中的电离方程式为 ，（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常
