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1、,考试要求 1理解应用常见酸的主要性质和用途 2认识酸的腐蚀性，初步学会稀释常见的酸溶液 知识整理 一、浓盐酸、浓硫酸 1浓盐酸具有_性，挥发出来的_气体遇水蒸气形成_。 2浓硫酸具有_性，故可作实验室非碱性气体的干燥剂。浓硫酸还具有强烈的_性，能使木材、纸张变黑。 【注】(1)浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性是物理性质，浓硫酸的腐蚀性是化学性质。 (2)浓盐酸久置质量会变小，浓硫酸久置质量会变大。但两者都会变稀，即溶质的质量分数变小：浓盐酸中的_减少，浓硫酸中的_增多。 (3)浓硫酸具有强烈的腐蚀性且溶于水时放出大量的热，故稀释浓硫酸的操作为： _ _（浓硫酸要跳水自杀，快用玻棒救救它） 二、
2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质（酸具有相似的化学性质，因为在不同的酸中都含有相同的_）,把浓硫酸沿器壁倒入水中，并不断搅拌。,挥发,氯化氢,盐酸液滴,吸水,氧化,溶质,溶剂,氢离子,第16讲 常见的酸,无,红,置换,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,气泡,变浅绿,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,气泡,溶解,复分解,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,溶解,溶解,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,变浅绿,变蓝色,复分解,复分解,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,胃酸过多,H2SO4 + Ca(OH)2 = C
3、aSO4 + 2H2O,酸性,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,气泡,HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3,H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl,BaSO4,AgCl,第16讲 常见的酸,例题分析 【例1】【2014年梅州】物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 X+碱盐+水 X+金属氧化物盐+水 AHCl BCO CNaOH D CaO 【思路点拨】 A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则X可能是盐酸，故A正确 B、CO不能与碱反应，故B错误 C、NaOH不能与碱反应，故C错误 D、氧化钙不能与碱反
4、应，不能与金属氧化物反应，故D错误 【解答】A,第16讲 常见的酸,【例2】7.(2013广东）盐酸先生闯迷宫（见右图）,请你帮他选择行进路 线（不发生化学反应）。（ ） 【思路点拨】A、由于盐酸能与较活泼金属镁、铁、锌等反应故A不符合题意； B、由于盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反应故B符合题意； C、由于盐酸能与碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等碳酸盐反应故C不符合题意； D、由于盐酸能够与氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱起中和反应故D不符合题意 【解答】B,第16讲 常见的酸,强化训练: A组 1.（2013.广州市）下列物质中属于酸的是 （ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P
5、2O5 D.Ba(OH)2 2（2012.重庆市） 在A+ B盐+水的反应中，A和B不可能是 （ ） A. HCl和NaOH B. CO2 和NaOH C. H2SO4 和Fe2O3 D. H2SO4 和BaCl2 3. 【2014年山东省烟台市】实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是( ) A浓盐酸防止挥发 BNaOH溶液防止与CO 2反应 C浓硫酸防止吸水 D生石灰防止与氧气反应 4下列各装置中的物质能反应产生气体的是 （ ） 5.（2013.北京市）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ） A碳酸钙 B氯化钠 C浓盐酸 D氢氧化钠,A,D,D,B,C,
