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1、2016年中考二轮复习,专题八：综合计算题,通过对近几年年中考化学计算题命题热点的透析，我们不难看出现在的中考化学计算题在考查学生的基础知识和技能的同时，突出考查了学生的分析判断能力、联系实际能力、综合应用能力、各科融合能力、创新思维能力和科学探究能力。这就要求我们在教学过程中按照新课程标准的理念转变教学方式，促进学生自主、合作、探究学习，培养创新精神和实践能力。,【中考分析】,题型分析,近几年中考化学题中，有关计算的内容正趋向于实际化、生活化、综合化。但很多中考计算题中，题目涉及面广，包括了多种计算甚至实验，此类计算主要包括以下几种题型：,与化学式有关的综合计算,与溶液有关的综合计算,与化学
2、方程式有关的综合计算,与实验有关的综合计算,一、质量守恒定律： 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”即：,化学反应前后分子的数目,一个可能改变,解计算题一定用到的三个知识点:,、步骤： 设：根据题意设未知量 方：正确书写有关化学反应方程式 关：找出已知量、未知量的质量关系 比：列出比例式，求解 答：简要的写出答案,、化学方程式计算的解题要领： 化学方程式要配平，需将纯量代方程； 量的单位可直接用，上下单位应相同； 遇到有两个已知量，应找不足来进行； 遇到多步的反应时，关系式法有捷径。,二、有关化学方程式进行计算,三、有关溶液的计算-应熟练掌握常用的计算公式和方法
3、,溶质质量,溶质质量溶剂质量,溶质质量,溶液质量,溶质质量,溶液体积（V）溶液密度（p）,1、公式一：溶质的质量分数=100 = 100%,2、公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算 溶质的质量分数= 100,3、公式三：溶液稀释的计算，稀释前后溶质的质量不变 m1 w1= m 2w2 m1、m 2稀释前后溶液质量；w1、w2稀释前后溶液中溶质的质量分数。,【与化学式有关的综合计算】,苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中，请计算： （1）C7H5O2Na的相对分子质量是 ； （2）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是 ； （3）14.4g苯甲酸钠中
4、含有钠元素多少克？（写出计算过程）,类型一,【分析】 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。 （2）根据化合物中各元素质量比= 各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答。 （3）根据化合物中某元素的质量= 该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答。,要想解答好这类题目，要理解和熟记有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识,知识要点： 1相对分子质量的计算，方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算。 2元素质量比的计算，方法是，根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“元素质
5、量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”来进行计算。 3元素质量分数的计算，方法是根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“某元素质量分数=该原子的相对原子质量该原子个数除以该物质的相对分子质量100%”来进行计算。,【与化学式有关的综合计算解题方法点拨】,【与化学方程式有关的综合计算】,（1）m 的值为多少？ （2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于多少？ （3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ （写出计算过程，计算结果精确至0.1）,类型二,马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气
6、体的总质量如下表所示：试求：,【分析】 （1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值； （2）根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量、生成的氯化钙的质量； （3）根据上述计算结果和溶质的质量分数求出反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数,与溶液有关的计算包括溶质质量分数的计算，溶解度的计算，与其相关的综合计算常与化学方程式的计算有关。计算时，应注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式计算的是溶质的质量。同时此类题常以质量守恒定律得出的某种气体或沉淀
7、质量为突破口。有些复杂问题可分解为多个简单问题，逐个突破。,【与溶液有关的综合计算方法点拨】,与化学方程式有关的综合计算常与质量守恒定律及纯度有关，解答此类问题时，要注意答题的格式要规范，所用的化学方程式必须是配平完毕的，同时认真审题，理清解题的逻辑顺序，找到解决问题的“题眼”，并挖掘隐含条件，充分利用。,【与化学方程式有关的综合计算方法点拨】,【与溶液有关的综合计算】,向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2的无色溶液10g。请计算： （1）所得溶液中溶质的质量是多少？ （2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。,分析：氢氧化钠与硫
8、酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；由题意，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g，得到的无色溶液为硫酸钠溶液，可计算出生成硫酸钠的质量，进而由反应的化学方程式可计算出加入的硫酸铜固体的质量、生成氢氧化铜沉淀的质量，进而可计算出实验前试管中氢氧化钠溶液的质量,类型三,【与实验有关的综合计算】,为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：,（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_； （2）发生反应的化学方程式为_； （3）根据已知
9、条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_； （4）该黄铜样品中铜的质量分数是_； （5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是_； （6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是_，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。,类型四,【分析】 （1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行解答； （2）锌和稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，而铜不能和稀盐酸反应，可以据此解答； （3）根据质量守恒定律可以计算出反应生成氢气的质量，然后结合反应的化学方程式可以得出求锌的质量比例式； （4）根据锌与杂质的质量分析铜的质量； （5）反应后的溶液为氯化锌溶液，根据化学方程式结合溶液中溶质的质量分数的计算公式可以完成解答； （6）根据铜和氧气反应的化学方程式结合铜的质量可以完成解答,祝同学们学习愉快！,
